NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O中氧原子的數(shù)目大于0.5NAB、6.0g醋酸晶體中含有H+的數(shù)目為0.1NAC、64g Cu粉與足量硫粉加熱完全反應(yīng)生成Cu2S時失去的電子數(shù)為2NAD、1mol Cl-含有的核外電子總數(shù)為8NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的摩爾體積小于22.4L/mol，11.2L水的物質(zhì)的量大于0.5mol；
B．醋酸為共價化合物，分子中不存在氫離子；
C．硫化亞銅中銅的化合價為+1價，1mol銅完全反應(yīng)失去1mol電子；
D．氯離子核外電子數(shù)為18，1mol氯離子含有18mol電子．
解答：解：A．標(biāo)況下，水的摩爾體積小于22.4L/mol，所以11.2L水的物質(zhì)的量大于0.5mol，含有的氧原子的物質(zhì)的量大于0.5mol，氧原子的數(shù)目大于0.5NA，故A正確；
B．醋酸晶體為共價化合物，晶體中不存在氫離子，故B錯誤；
C．64g銅的物質(zhì)的量為1mol，1mol銅完全反應(yīng)生成硫化亞銅，失去1mol電子，氮?dú)獾碾娮訑?shù)為NA，故C錯誤；
D．1mol氯離子含有18mol電子，含有的核外電子總數(shù)為18NA，故D錯誤；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；選項(xiàng)A為易錯點(diǎn)，注意標(biāo)況下水的摩爾體積與22.4L/mol．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．一種工業(yè)合成氨的簡式流程圖1：

（1）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS．一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）步驟Ⅱ中制氫氣的原理如下：
①CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.4  kJ?mol-1
②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ?mol-1
對于反應(yīng)①，一定可以提高平衡體系中H2的百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是
 
．（填序號）
a．升高溫度　b．增大水蒸氣濃度　c．加入催化劑　d．降低壓強(qiáng)
利用反應(yīng)②，將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，可提高H2的產(chǎn)量．若1mol CO和H2的混合氣體（CO的體積分?jǐn)?shù)為20%）與H2O反應(yīng)，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（3）圖2表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系．根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)：
 
．
（4）上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是（填序號）
 
．簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L NH3分子中共價鍵數(shù)目為0.3NAB、1L 1mol?L-1 H2O2溶液中氧原子數(shù)目為2NAC、25℃時，pH=7的純水中OH-數(shù)目為1×10-7NAD、1L 0.1mol?L-1 NH4Cl溶液中NH4+數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　　）
A、1mol Cu與足量硫反應(yīng)生成Cu2S，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA
B、R2+的質(zhì)量數(shù)為A，中子數(shù)為N，則ngR該價態(tài)的氧化物中含質(zhì)子數(shù)為
n
A+16
（A-N+8）NA
C、氯化鐵生成Fe（OH）3 膠體的離子方程式：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
D、在加入鋁片能生成氫氣的溶液中一定共存的離子組：Na+、Ba2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、2mol鋁與足量燒堿溶液反應(yīng)時，被還原的水分子數(shù)目為2NAB、常溫下，pH=11的氨水中OH-數(shù)目為1×10-3NAC、1mol明礬與水反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體后，膠體粒子的數(shù)目為NAD、常溫常壓下，2gD216O中含中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，15g甲基（-CH3）所含的中子數(shù)為6NAB、一定條件下足量的Fe粉與濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NAC、在1L的碳酸鈉溶液中，若c（CO32-）=1mol，則Na+個數(shù)為2NAD、含4NA個離子的固體Na2O2溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的濃度為1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2與過量的稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NAB、1L 1mol?L-1 FeCl3溶液含有NA個Fe3+C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HCl分子D、常溫常壓下，34g H2O2含有電子數(shù)為18NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（苯的相對分子質(zhì)量為78）（　　）
A、0.1mol?L-1的NaHCO3 溶液中含有Na+的數(shù)目為0.1NAB、78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NAC、常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏伽德常數(shù)，則下列說法正確的是（　�。�
A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3分子中含有2NA個原子B、100mL0.1/L的Na2CO3溶液中含有0.01NA個CO32-C、22.4LCl2通入水中充分反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移NA個電子D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的N2和H2組成的混合氣中共有NA個原子

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