15．類比（比較）是研究物質性質的常用方法之一，可預測許多物質的性質．但類比是相對的，不能違背客觀實際．下列各說法中，正確的是（　　）
A．HCl的水溶液是強酸，HBr的水溶液也是強酸
B．CO2氣體通入Ba（NO3）2溶液中不反應，SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液中也不反應
C．O2與Cu反應生成CuO，S與Cu反應生成CuS
D．CaCO3與稀硝酸反應生成CO2，CaSO3與稀硝酸反應生成SO2

分析 A．H-Br鍵比H-Cl更易斷裂，HCl為強酸；
B．SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液中發(fā)生氧化還原反應；
C．S的氧化性很弱；
D．CaSO3與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈣．

解答 解：A．H-Br鍵比H-Cl更易斷裂，HCl為強酸，可知氫溴酸為強酸，故A正確；
B．CO2與Ba（NO3）2溶液不反應，符合強酸制弱酸的原理，而SO2為強還原性物質，Ba（NO3）2溶液中含有NO3-，酸性條件下將SO2氧化成SO42-，反應生成BaSO4，故B錯誤；
C．S與Cu反應生成Cu2S而不是CuS，故C錯誤；
D．CaSO3與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應，不生成SO2，而生成BaSO4，NO等物質，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學反應的規(guī)律，為高頻考點，把握物質的性質、反應原理為解答的關鍵，注意類比規(guī)律應用及物質特定條件下的性質，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．X、Y、Z 3種元素位于周期表中的同一周期，它們的最高價氧化物分別為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物，則3種元素的原子序數(shù)的大小順序是（　�。�
A．X＞Y＞ZB．Y＞Z＞XC．X＞Z＞YD．Z＞X＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列說法中正確的是（　�。�
A．1 mol CH3+（碳正離子）中含有質子數(shù)為8NA
B．標準狀況下，22.4L溴單質所含原子數(shù)目為2NA
C．密閉容器盛有0.1molN2和0.3 mol H2在一定條件下充分反應，轉移電子的數(shù)目為0.6NA
D．常溫常壓下，100mL lmol．L-l鹽酸與4.6 g鈉反應生成H2分子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列事實中能證明碳的非金屬性比硅強的是（　�。�
①往Na2SiO3溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀 
②石墨是導體，晶體硅是半導體 
③制玻璃過程中發(fā)生反應Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑
④CH4比SiH4穩(wěn)定．
A．①④B．②③C．③④D．①②

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各組物質，前者逐滴滴加（或逐漸通入）到后者中直至過量，沒有出現(xiàn)“先有白色沉淀，后來沉淀又完全消失”現(xiàn)象的是（　�。�
A．鹽酸滴入NaAlO2溶液中B．CO2氣體通入漂白粉溶液中
C．NaOH溶液滴入AlCl3溶液中D．Ba（OH）2溶液滴入Al2（SO4）3溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列關于熱化學反應的描述中正確的是（　�。�
A．HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3 kJ•mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
B．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ•mol-1，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）的△H=2×（+283.0）kJ•mol-1
C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
D．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．我國女藥學家屠呦呦作為抗瘧新藥青蒿素的第一發(fā)明人榮獲2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎．青蒿素的結構如圖所示，下列關于青蒿素的說法錯誤的是（　�。�
A．青蒿素的化學式為C15H22O5
B．青蒿素易溶于苯，難溶于水
C．青蒿素可與NaOH溶液發(fā)生水解反應
D．青蒿素的同分異構體不可能有芳香族化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]是分析化學中的重要試劑．
[查閱資料]隔絕空氣加熱至500℃時硫酸亞鐵能完全分解，分解產(chǎn)物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等．
[實驗探究]某化學小組選用如圖所示部分裝置迸行實驗（夾持裝備略）
實驗I驗證分解產(chǎn)物中含有氨氣和水蒸氣，并探究殘留固體成分．

（1）所選用裝置的正確連接順序為ACBD（填裝置的字母序號）．
（2）證明有水蒸氣生成的實驗現(xiàn)象為C中無水硫酸銅變藍色．
（3）證明有氨氣生成的實驗現(xiàn)象為D中溶液變紅色．
（4）A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，設計實驗證明A中殘留固體僅為Fe2O3，而不含F(xiàn)eO或Fe3O4：取少量A中殘留固體加入適量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀溶液不褪色，則殘留固體是Fe2O3而不含F(xiàn)eO和Fe3O4．
實驗Ⅱ乙同學為探究分解產(chǎn)物中的硫氰化物，連接裝置A-E-F-B進行實驗．
（5）實驗過程中觀察到：E中沒有明顯現(xiàn)象，F(xiàn)中溶液褪色，據(jù)此得出的結論是分解產(chǎn)物中有SO2沒有SO3．
（6）B的作用是吸收SO2防止污染空氣．
（7）實驗證明（NH4）2Fe（SO4）2受熱分解除上述產(chǎn)物外，還有N2產(chǎn)生，寫出A中反應的化學方程式2（NH4）2Fe（SO4）2$\frac{\underline{\;500℃\;}}{\;}$Fe2O3+4SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序數(shù)依次遞增的七種元素，除G元素外其余均為短周期主族元素．X的原子中沒有成對電子，Y元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同，Z元素原子的外圍電子排布式為nsnnpn+1，Q的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍，E與Q同周期，M元素的第一電離能在同周期主族元素中從大到小排第三位，G的陽離子是膽礬晶體中的中心離子．回答下列問題：
（1）Z元素原子價層電子的電子排布圖（軌道表示式）為．
（2）由X、Y、Z形成的XYZ分子中，含有2個σ鍵．
（3）相同條件下，MQ2比YQ2在X2Q中的溶解度大的理由是SO2、H2O都是極性分子，而CO2是非極性分子，根據(jù)“相似相溶”，SO2在H2O中的溶解度比CO2的大
（4）ZE3是一種無色、無毒、無味的氣體，該分子的VSEPR模型為四面體形，分子的立體構型為三角錐形．
（5）膽礬晶體內G離子與配體之間存在配位鍵，將該晶體溶于氨水形成深藍色的配合物溶液，其中配離子的結構簡式為（寫在方框內）．

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