如圖是紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應生成和的反應過程和能量關系圖。其中分解成和的反應是一個可逆反應，溫度t℃時，在密閉容器中加入0.6，達平衡時還剩0.45mol，其分解率為，則下列推斷不正確的是

A. 等于25%

B.若升高溫度，平衡時的分解率大于

C.若超始時加入和0.，以相同條件進行反應，則平衡時轉化率為3

D. 分解的熱化學方程式為

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精英家教網(wǎng)如圖是紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應生成PCl3（g）和PCl5（g）的反應過程和能量關系圖．其中PCl5（g）分解成PCl3（g）和Cl2（g）的反應是一個可逆反應，溫度T℃時，在密閉容器中加入0.6mol PCl5，達平衡時，PCl5還剩0.45mol，其分解率為α，則下列推斷不正確的是（　�。�
A、α等于25%B、若升高溫度，平衡時PCl5的分解率小于αC、若初始時加入0.6mol PCl3和0.6 mol Cl2，以相同條件進行反應，則平衡時PCl3轉化率為3αD、PCl5分解的熱化學方程式為：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）△H=-93kJ?mol-1

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如圖是紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)的反應過程和能量關系圖．其中PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的反應是一個可逆反應，溫度t℃時，在密閉容器中加入0.6 mol　PCl5，達平衡時PCl5還剩0.45 mol，其分解率為α，則下列推斷不正確的是

[　　]

A．

α等于25％

B．

若升高溫度，平衡時PCl5的分解率大于α

C．

若超始時加入0.6 mol　PCl3和0.6 mol　Cl2，以相同條件進行反應，則平衡時PCl3轉化率為3α

D．

PCl5分解的熱化學方程式為PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)　ΔH＝－93 kJmol－1

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A．α等于25％

B．若升高溫度，平衡時PCl5的分解率小于α

C．若超始時加入0.6 mol PCl3和0.6 mol C12，以相同條件進行反應，則平衡時PCl3

轉化率為3α

D.PCl5分解的熱化學方程式為PCl5(g)PCl3(g)+C12(g)△H =-93 kJ·mol-1

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如圖是紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)的反應過程和能量關系圖。其中PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的反應是一個可逆反應，溫度T℃時，在密閉容器中加入0.6 mol PCl5，達平衡時PCl5還剩0.45mol，其分解率為α，則下列推斷不正確的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　 ）

A．α等于25％

B．若升高溫度，平衡時PCl5的分解率小于α

C．若起始時加入0.6 mol PCl3和0.6 mol Cl2，

以相同條件進行反應，則平衡時PCl3轉化率為3α

D．PCl5分解的熱化學方程式為

PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)　 △H=-93 kJ．mol-1

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