Question

金屬鈦(Ti)因其硬度大、熔點(diǎn)高、常溫時(shí)耐酸堿腐蝕等性質(zhì)被廣泛用在高新科技材料和航天領(lǐng)域中�！傲蛩岱ā鄙�產(chǎn)鈦的原料是鈦鐵礦(主要成分是：FeTiO3，還含有少量Mn、Zn、Cr、Cu等重金屬元素及脈石等雜質(zhì))；主要生產(chǎn)流程如下：

已知反應(yīng)：①將鈦鐵礦與濃H2SO4煮【解析】
FeTiO3＋2H2SO4(濃)△TiOSO4(硫酸氧鈦)＋FeSO4＋2H2O。②加水熱分解硫酸氧鈦：TiOSO4＋(n＋1)H2O△TiO2·nH2O＋H2SO4。

請回答下列問題：

（1）副產(chǎn)品甲是____________，可循環(huán)利用的物質(zhì)是___________________________。

（2）上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是_______________________________________。

（3）寫出中間產(chǎn)品乙與焦炭、氯氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)的方程式為：________________。

（4）“硫酸法”生產(chǎn)鈦排放的廢液對水體有哪些污染，請指出主要的兩點(diǎn)：

①_________________________________；②_______________________________。

針對其中一項(xiàng)污染，提出處理的方法： 。

 

Answer 1

（1）FeSO4·7H2O（名稱、俗名亦可） 硫酸（H2SO4）

（2）防止Fe2+被氧化（合理答案均計(jì)分）

（3）TiO2＋2Cl2＋2C高溫TiCl4＋2CO（3分）（寫CO2也給分）

（4）①酸污染 ②重金屬離子（Cu2+、Cr3+等）污染（合理答案均計(jì)分）

中和法、沉淀法（合理答案均計(jì)分）

【解析】

試題分析：（1）從流程圖硫酸與過量的鐵反應(yīng)可知，副產(chǎn)品甲是FeSO4·7H2O，可循環(huán)利用的物質(zhì)是硫酸。

（2）生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是防止Fe2+被氧化；

（4）“硫酸法”是酸性，會(huì)產(chǎn)生酸污染；與Ti共存的其它重金屬的廢液對水體有污染。

產(chǎn)生酸污染可以加入石灰中和，重金屬離子污染可通過沉淀法除去。

考點(diǎn)：化學(xué)與技術(shù)�？疾楣�業(yè)流程中使用和得到的產(chǎn)品物質(zhì)，循環(huán)利用物質(zhì)，廢水的污染問題及處理措施。