【題目】如圖是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的過程示意圖。下列說法中錯誤的是( )

A.所配制的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0 mol · L－1

B.操作2是將溶解并放置至室溫的Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

C.操作4如果仰視，會使配得溶液的濃度偏低

D.操作5中，定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至液面與刻度線相切

【答案】D

【解析】

A選項，10.6g碳酸鈉物質(zhì)的量，溶液體積為100mL，因此所配制的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0 molL－1，故A正確，不符合題意；

B選項，操作2是將溶解并放置至室溫的Na2CO3溶液，冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故B正確，不符合題意；

C選項，操作4如果仰視，溶液的體積偏大，則配得溶液的濃度偏低，故C正確，不符合題意；

D選項，操作5中，定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至液面與刻度線相切，溶液體積偏大，濃度偏低，故D錯誤，符合題意；

綜上所述，答案為D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用1.0mol·L -1NaOH溶液中和某濃度硫酸溶液時，其pH和所加NaOH溶液的體積(V)關(guān)系如右圖所示，則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和恰好完全反應后溶液的總體積分別是(設二者混合后體積為二者體積之和)

A. 0.5mol·L-1 80mLB. 0.5mol·L-1 160mL

C. 1.0mol·L-1 80mLD. 1.0mol·L-1 160mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式中△H的含義表示正確的是

A. H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l) △H(中和熱)

B. NaOH(aq)＋H2SO4(濃)=Na2SO4(aq)＋H2O(l) △H(中和熱)

C. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H(燃燒熱)

D. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H(燃燒熱)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是( )

A.標準狀況下，11.2 L H2O 中含有的氧原子數(shù)為0.5NA

B.5.6 g鐵與足量鹽酸反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

C.16 g O2與16 g O3含有的氧原子數(shù)目相等

D.常溫常壓下，11.2 L氯氣所含原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學反應的離子方程式中正確的是

A.向Ca(HCO3)2溶液加入過量的NaOH溶液：

B.向NH4HCO3溶液中滴入少量NaOH溶液：

C.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：：

D.少量氫氧化鋇溶液與過量硫酸氫鈉混合：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空

（1）有下列物質(zhì)：①銅；②石灰水；③CO2；④Fe（OH）3溶液；⑤CaO；⑥豆?jié){。其中屬于膠體的是_____（填序號，下同），屬于堿性氧化物的是_____

（2）在標準狀況下，35.5g氯氣的體積是_____L．將其與氫氣化合，需氫氣的物質(zhì)的量是_____mol，將生成的氣體溶于水，配成500mL溶液，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是_____mol/L

（3）如圖所示，將充滿NO2氣體的試管倒扣在水槽中，觀察到試管內(nèi)氣體顏色由_____色逐漸變?yōu)闊o色，最終試管內(nèi)液面上升至試管容積的_____處（填分數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬及其化合物在人類生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著重要的作用

（1）鈉、鋁、鐵三種金屬元素所形成的各種氧化物中具有強氧化性的是_____（填化學式，下同），適宜做耐火材料的是_____

（2）若Na2CO3粉末中混有少量 NaHCO3雜質(zhì)，最適宜的除雜方法是_____，反應的化學方程式_____

（3）實驗室在保存含有Fe2+的溶液時，為了防止Fe2+變質(zhì)，經(jīng)常向其中加入鐵粉，其原因是_____（用離子方程式表示）

（4）Na2O2可用作呼吸面具中的供氧劑寫出有關(guān)反應的化學方程式_____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化學工業(yè)基礎原料和液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數(shù)如下表所示：

化學反應

平衡常數(shù)

溫度（℃）

500

800

①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)

K1

2.5

0.15

②H2(g)+CO2(g)H2O (g)+CO(g)

K2

1.0

2.50

③3H2(g)+ CO2(g)CH3OH(g)+H2O (g)

K3

（1）反應②是_________（填“吸熱”或“放熱”）反應。

（2）某溫度下反應①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(P)的關(guān)系如下圖1所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)_____K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

圖 1 圖2

（3）判斷反應③△H____0； △S____0（填“>”“=”或“<”）在500℃、2L的密閉容器中，進行反應③，測得某時刻H2、CO2、 CH3OH、H2O的物質(zhì)的量分別為6mol、2 mol、10 mol、10 mol， 此時v(正)___v(逆)（填“>”“=”或“<”）

（4）一定溫度下，在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應②，已知 c(CO)與反應時間t變化曲線Ⅰ如上圖2所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ。當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時，改變的條件是________。當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時，改變的條件是_____________。

（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸．常溫條件下，將amol/L的CH3COOH與bmol/LBa（OH）2溶液等體積混合，反應平衡時，2c（Ba2+）=c（CH3COO-），用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)以淀粉或乙烯為主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示。

（已知：2CH3CHO+O22CH3COOH）

（1）A中含有的官能團名稱是______________；其中③的反應類型是______________；

⑥的反應類型是______________；

（2）寫乙烯的電子式：_________________乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：____________;

（3）寫出下列反應的化學方程式：①__________________;⑤______________________________。

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