化合物HIn在水溶液中存在以下電離平衡，可用作酸堿指示劑：

濃度為0．02mol/L的下列溶液：
①鹽酸 ②石灰水 ③NaCl ④NaHS04溶液 ⑤NaHC03溶液 ⑥氯水
其中可使指示劑顯紅色的是（   ）
①④⑥      B． ②⑤⑥      C． ①④      D． ②③⑥
A

試題分析：①加入鹽酸相當(dāng)于加入氫離子，氫離子濃度增大，反應(yīng)平衡向左移動。變紅色②加入石灰水，石灰水與氫離子發(fā)生反應(yīng)，濃度降低，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動。變黃色。③加入氯化鈉，不與任何發(fā)生反應(yīng)，無變化。④加入硫酸氫鈉，硫酸氫根強電力，電離出氫離子，氫離子濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向進行。變紅。⑤加入碳酸氫鈉，該物質(zhì)為堿性，且碳酸氫根為弱電解質(zhì)，消耗氫離子，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，變黃。⑥加入氯水，與水發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生鹽酸與次氯酸。電離氫離子，氫離子濃度增大。變紅。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某一元弱酸HA的溶液中，若未電離的HA分子個數(shù)與溶液中的離子個數(shù)（忽略水電離）比為a:b，則HA的電離度（即轉(zhuǎn)化率）是
A．×100％B．×100％
C．×100％D．×100％

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是    (   ) 
A．相同濃度的兩溶液中c（H＋）相同
B．100mL0．1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉
C．pH＝3的兩溶液都稀釋10倍，鹽酸的pH大于醋酸的PH
D．兩溶液中分別加人少量對應(yīng)的鈉鹽，c（H＋）均明顯減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在25 ℃時，用蒸餾水稀釋1 mol·L－1氨水至0.01 mol·L－1，隨溶液的稀釋，下列各項中始終保持增大趨勢的是（  ）
A．c(NH4＋)/c(OH－)B．c(OH－)/c(NH3·H2O)
C．c(NH3·H2O)/c(NH4＋)D．OH-物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

從植物的花中可提取一種簡寫為HIn的有機物，因它在水溶液中存在下列平衡：HIn（紅色） H+(無色)+In－(黃色)，而被用作酸堿指示劑。往該溶液中加入足量Na2O2粉末，則溶液最終顏色為
A．紅色變深B．黃色變淺C．黃色變深D．褪為無色

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實是
A．醋酸水溶液能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅
B．醋酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳
C．c(H+)相同的醋酸和鹽酸相比較，醋酸溶液的濃度大
D．物質(zhì)的量濃度和體積均相同的醋酸和鹽酸可中和等物質(zhì)的量的NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

pH="2" 的兩弱酸HA．HB加水稀釋后，溶液 pH隨加水量的變化曲線如圖所示。則下列敘述正確的是：（ ）

A．電離平衡常數(shù)HA > HB
B．等體積等pH的HA 和HB與等濃度的NaOH反應(yīng)，HA消耗的NaOH多
C．等體積等pH的HA和HB 與等質(zhì)量的Zn反應(yīng)，HA反應(yīng)速率大
D．若有等濃度的NaA．NaB，則堿性NaA>NaB

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

某學(xué)生在0.1mol/LNaHCO3溶液中滴加酚酞溶液1滴，整個溶液幾乎沒有什么變化，但溶液加熱后，顯明顯淡紅色，加熱較長時間后冷卻，紅色不褪去。
該學(xué)生為了了解該過程的原因，進行了下列探究過程：
【實驗探究】
實驗1: 加熱0.1mol/LNaHCO3溶液，測得溶液pH變化如下表
溫度（℃）
10
20
30
50
70
80
100
pH
8.3
8.4
8.5
8.9
9.4
9.6
10.1
 
實驗2：10℃時，在燒杯中加入0.1mol/LNaHCO3溶液200mL，測得該溶液pH=8.3，加熱到100℃，測得pH=10.2，恢復(fù)到10℃，pH=9.8。
實驗3：加熱0.1mol/LNaHCO3溶液，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁。
實驗4：
①配制0.1mol/LNaHCO3溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液各200mL，10℃時，分別測得NaHCO3溶液pH=8.3，Na2CO3溶液pH=11.5。
②加熱蒸發(fā)0.1mol/L NaHCO3溶液200mL，至溶液體積100mL，停止加熱，加水至200mL，冷卻至原溫度，測得溶液pH=9.8。
③將0.1mol/L NaHCO3溶液200mL敞口放置三天，再加水至200mL，測得溶液pH=10.1。
請根據(jù)上述實驗回答下列問題：
（1）用離子方程式表示0.1mol/LNaHCO3溶液中存在的平衡（除水電離平衡外）___________
________________、_______________________________。這兩個平衡以_______________
為主，理由是_______________________________.
（1）實驗3得到的結(jié)論是__________________________________________________。
（1）結(jié)合實驗2、3分析，加熱0.1mol/LNaHCO3溶液，pH增大的原因可能是_____________
__________、______________________、________________________________。
（1）實驗4①得到的結(jié)論是_______________________________________________。
（1）實驗4②“加水至200mL”的目的是____________________________________________。
實驗4③可以得到的結(jié)論是_______________________________________。
（1）要確定NaHCO3溶液加熱后pH增大的主要原因還需要解決的問題是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：
（1）Na2SO4                （2）CH3COOH                     

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