【題目】下列對于淀粉和纖維素的敘述中,正確的是
A.互為同分異構(gòu)體 B.都是純凈物,化學(xué)性質(zhì)完全相同
C.碳、氫、氧元素的質(zhì)量比完全相同 D.結(jié)構(gòu)相同
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【題目】鉛蓄電池是目前普遍使用的二次電池,其基本構(gòu)造如下圖所示,用氟硼酸(HBF4;屬于強(qiáng)酸)代替硫酸作鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液,可使鉛蓄電池在低溫下工作時的性能更優(yōu)良。己知鉛蓄池反應(yīng)的總化學(xué)方程式為: Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O;其中2Pb(BF4)2為可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì),下列說法正確的是
A. 放電時的負(fù)極反應(yīng)為:PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O
B. 充電時,當(dāng)陽極質(zhì)量增加23.9g時溶液中有0.2mol電子通過
C. 充電時,Pb電極與電源的正極相連
D. 放電時,正極區(qū)pH增大
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【題目】下列說法正確的是
A. 銅的金屬活潑性比鐵的弱,可在海輪外殼上鑲?cè)肴舾摄~塊以減緩其腐蝕
B. 向0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中加入少量水,溶液中減小
C. 一定溫度下,增大反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)容器的體積,平衡不移動
D. 反應(yīng)TiO2(s) + 2Cl2(g)=TiCl4(g) + O2(g) ΔH>0能自發(fā)進(jìn)行,其原因是ΔS>0
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【題目】根據(jù)已學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的有關(guān)知識,回答下列問題:
(1)某元素被科學(xué)家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”,其基態(tài)原子的外圍電子排布是4s24p4,該元素的名稱是____________。
(2)第四周期元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個電子的元素有________種,該周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大,總趨勢是逐漸增大的,但是30Zn與31Ga的第一電離能不符合這一規(guī)律,原因是________________________________________。
(3)AsH3中心原子的雜化類型為________;一定壓強(qiáng)下將AsH3、NH3、PH3的混合氣體降溫時首先液化的是________,理由是______________________________________。
(4)配合物Fe(CO)5的配位體是________;常溫下,F(xiàn)e(CO)5為黃色液體,熔點為251 K,沸點為376 K,據(jù)此,可判斷Fe(CO)5晶體屬于________晶體。
(5)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如圖所示。則體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為____________;已知兩種晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同,則體心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比為_______。
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【題目】近年來AIST報告正在研究一種“高容量、低成本”鋰-銅空氣燃料電池.該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力,其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-,下列說法不正確的是
A.放電時,Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動
B.放電時,負(fù)極的電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e-═2Cu+2OH-
C.通空氣時,銅被腐蝕,表面產(chǎn)生Cu2O
D.整個反應(yīng)過程中,銅相當(dāng)于催化劑
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【題目】下列說法中不正確的是
A. 某溫度Ksp(Ag2S)=610-50(mol·L-1)3,Ksp(AgCl)=210-6(mol·L-1)2,則2AgCl(g)+S2-(aq) Ag2S(s)+2Cl-(aq)的平衡常數(shù)約為6.71037mol·L-1
B. pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三種溶液中c(Na+):③<②<①
C. pH=a的氨水溶液,稀釋10倍后,其pH=b,則b<a-1
D. 一定濃度的NaHS溶液在:c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
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【題目】A、B、C、D、E是前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且能形成兩種常見化合物DA2和DA3;基態(tài)C原子最外電子層上有1個未成對電子;基態(tài)B、E原子的最外層均只有2個電子,其余各電子層均全充滿。回答下列問題:
(1)基態(tài)D原子價電子的軌道表達(dá)式為_________,元素銅與E的第二電離能分別為ICu=1985 kJ·mol-1,IE=1733 kJ·mol-1,ICu>IE的原因是_____________________。
(2)DA2分子的VSEPR模型是_________。寫出一種與DA3互為等電子體的離子的化學(xué)式:_____。
(3)實驗測得C與氯元素形成氣態(tài)化合物的實際組成為C2Cl6,其中C原子的雜化方式為_____________。已知CCl3在加熱時易升華,與過量的NaOH溶液反應(yīng)可生成 Na[C(OH)4],CCl3固體屬于______晶體(填晶體類型)
(4)試比較A、D簡單氫化物的熱穩(wěn)定性,并說明理由:_________________(用鍵參數(shù)解釋)
(5)D與E所形成化合物晶體的晶胞如圖所示:
①在該晶體中,D的配位數(shù)為_____________。
②原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。上圖晶胞中,原子坐標(biāo)參數(shù)a為(0,0,0);b為(,0, );c 為(, ,0)。則d 的坐標(biāo)參數(shù)為_________。
③已知該晶體的密度為ρ g·cm-3,設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則晶胞中D離子與E離子之間的最近距離為__________pm。
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【題目】以煤為原料可合成一系列燃料。
(1)已知:①2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol
②CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ/mol
請寫出甲醇燃燒生成H2O(g)的熱化學(xué)方程式_________;
(2)向1L密閉容器中加入2mol CO、4mol H2,在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟,發(fā)生反應(yīng):2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(l)+H2O(l)△H=+71kJ/mol
①該反應(yīng)能否_________自發(fā)進(jìn)行(填“能”、“不能”或“無法判斷”)
②下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________.
a.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
b.CO和H2的轉(zhuǎn)化率相等
c.CO和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
d.混合氣體的密度保持不變
e.1mol CO生成的同時有1mol O-H鍵斷裂
(3)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0在一定條件下,某反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表:
反應(yīng)條件 | 反應(yīng)時間 | CO2(mol) | H2(mol) | CH3OH(mol) | H2O(mol) |
恒溫 恒容 (T1℃、 2L) | 0min | 2 | 6 | 0 | 0 |
10min | 4.5 | ||||
20min | 1 | ||||
30min | 1 |
①0~10min內(nèi),用H2O(g)表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(H20)=_________mol/(L·min)
②達(dá)到平衡時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________(用分?jǐn)?shù)表示),平衡時H2的轉(zhuǎn)化率是_________。
③在其它條件不變的情況下,若30min時改變溫度為T
(4)用甲醚(CH3OCH3)作為燃料電池的原料,請寫出在堿性介質(zhì)中電池負(fù)極反應(yīng)式_________.
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