(10分)在研究原子核外電子排布與元素周期表的關(guān)系時(shí)，人們發(fā)現(xiàn)外圍電子排布相似的元素集中在一起。據(jù)此，人們將元素周期表重新分為五個(gè)區(qū)。在1－36號(hào)元素中

(1)在s區(qū)中，族序數(shù)最大的元素，其原子的價(jià)電子的電子云形狀為 。

(2)在d區(qū)中，人類使用最早，應(yīng)用最廣泛的元素的常見離子的電子排布式為 ， 。

(3)在ds區(qū)中，原子序數(shù)最大的元素，原子的價(jià)電子排布式為 。

(4)在p區(qū)中，第2周期、ⅤA族元素原子價(jià)電子的軌道表示式為 。

 

(1)球形 (2) Fe2＋：1s22s22p63s23p63d6、 Fe3＋：1s22s22p63s23p63d5

(3)3d104s2 (4)

【解析】

試題分析：（1）在s區(qū)中，族序數(shù)最大的元素是第Ⅱ族元素，其原子的價(jià)電子的電子云形狀為球形。

（2）在d區(qū)中，人類使用最早，應(yīng)用最廣泛的元素是鐵，常見離子是鐵離子和亞鐵離子，電子排布式分別為Fe2＋：1s22s22p63s23p63d6；Fe3＋：1s22s22p63s23p63d5。

（3）在ds區(qū)中，原子序數(shù)最大的元素位于第IB族的鋅，原子的價(jià)電子排布式為3d104s2。

（4）在p區(qū)中，第2周期、ⅤA族元素是氮元素，原子價(jià)電子的軌道表示式為。

考點(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和核外電子排布

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014江蘇省海門市第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量調(diào)研高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)試劑的保存方法，錯(cuò)誤的是

A．漂白粉密封保存于陰涼干燥的地方 B．少量的金屬鈉保存在煤油中

C．盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞 D．新制的氯水保存在無(wú)色試劑瓶中

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014江蘇省無(wú)錫市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列措施是為了降低化學(xué)反應(yīng)速率的是

A．食品放在冰箱中貯藏

B．雙氧水制氧氣時(shí)加入少量二氧化錳

C．試管中進(jìn)行鎂和水反應(yīng)時(shí)，稍微加熱

D．鐵粉代替鐵釘與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014江蘇省高一期末模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中存在的較多的陽(yáng)離子是

A．Cu2+ B．Fe3+ C．Fe2+ D．H+

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014江蘇省高二下學(xué)期階段測(cè)試5月 化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)(1)金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問題：

①NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點(diǎn)FeO NiO (填“＜”或“＞”)；

②鐵有δ、γ、α三種同素異形體，各晶胞如下圖，則δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為 。

(2)元素金(Au)處于周期表中的第六周期，與Cu同族，一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為 ；該晶體中，原子之間的強(qiáng)相互作用是 ；

（3）2007年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)為法國(guó)科學(xué)家阿爾貝·費(fèi)爾和德國(guó)科學(xué)家彼得·格林貝格爾共同獲得，以表彰他們?cè)诰薮烹娮栊?yīng)(CMR效應(yīng))研究方面的成就。某鈣鈦型復(fù)合氧化物如圖所示，以A原子為晶胞的頂點(diǎn)，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當(dāng)B位是V、Cr、Mn、Fe等時(shí)，這種化合物具有CMR效應(yīng)。

①用A、B、O表示這類特殊晶體的化學(xué)式： 。

②已知La為＋3價(jià)，當(dāng)被鈣等二價(jià)元素A替代時(shí)，可形成復(fù)合鈣鈦礦化合物L(fēng)a1－xAxMnO3(x<0.1)，此時(shí)一部分錳轉(zhuǎn)變?yōu)椋?價(jià)。導(dǎo)致材料在某一溫度附近有反鐵磁—鐵磁、鐵磁—順磁及金屬—半導(dǎo)體的轉(zhuǎn)變，則La1－xAxMnO3中三價(jià)錳與四價(jià)錳的物質(zhì)的量之比為： 。

③下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 。

A．鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)

B．氧的第一電離能比氮的第一電離能大

C．錳的電負(fù)性為1.59，Cr的電負(fù)性為1.66，說(shuō)明錳的金屬性比鉻強(qiáng)

D．鉻的堆積方式與鉀相同，則其堆積方式如圖所示

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014江蘇省高二下學(xué)期階段測(cè)試5月 化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

處于同一周期的A、B、C、D四種短周期元素，其氣態(tài)原子獲得一個(gè)電子所放出的能量A＞B＞C＞D。則下列關(guān)于A、B、C、D四種元素的說(shuō)法中，正確的是

A．元素的非金屬性依次增強(qiáng) B．元素的電負(fù)性依次減小

C．元素的第一電離能依次增大 D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次減弱

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014江蘇省高二下學(xué)期階段測(cè)試5月 化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組原子中，化學(xué)性質(zhì)一定相似的是

A．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子

B．原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅兩個(gè)電子的Y原子

C．2p軌道上只有一個(gè)空軌道的X原子與3p軌道上只有一個(gè)空軌道的Y原子

D．最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014江蘇省高三模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)或過(guò)程的離子方程式正確的是

A．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag

B．碳酸氫鈣與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－

C．用石墨作電極電解AlCl3溶液：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－

D．亞硫酸氫鈉溶液顯酸性：NaHSO3＝Na＋+H＋+ SO32－

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014江蘇省徐州市高三第三次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，D元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，E原子的最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或是C原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A． 原子半徑的大小順序：r(B)>r(C)>r(A)

B． 元素E的氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸

C． D單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)

D． 工業(yè)上常用電解元素C、D的氯化物來(lái)制取它們的單質(zhì)

 

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