【題目】太陽能光電池由于具有充電快、壽命長等特點,適于很多特殊環(huán)境和場合,現(xiàn)已得到廣泛應用。氮化稼(GaN)光電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法中正確的是( )
A. 該裝置系統(tǒng)中只存在兩種能量轉(zhuǎn)化
B. Cu電極上的電極反應為:CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O
C. 離子交換膜為質(zhì)子交換膜,H+從右池移向左池
D. 常溫下,當裝置中有l(wèi)molCH4生成時,GaN電極有44.8LO2生成(不考慮O2的溶解性〕
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】海水是鎂的主要來源之一。從海水中提取鎂可按如下步驟進行:①把貝殼制成石灰乳;②向引入的海水中加入石灰乳,沉降、洗滌、過濾沉淀物;③將沉淀物與鹽酸反應,結(jié)晶、過濾、干燥;④電解得到產(chǎn)物。
(1)以上提取鎂的全過程中,沒有涉及的化學反應類型是 (填序號)。
A.分解反應 B.化合反應
C.置換反應 D.復分解反應
(2)下列關(guān)于提取鎂的說法中不正確的是 (填序號)。
A.此法的優(yōu)點之一是原料來自大海
B.進行①②③步驟的目的是富集MgCl2
C.可用電解熔融氧化鎂的方法制取鎂
D.電解冶煉鎂要消耗大量電能
(3)電解熔融氯化鎂制取鎂的化學反應方程式 。
(4)③中沉淀物與鹽酸反應的離子反應方程式 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是
A. 13g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應,生成氣體的分子數(shù)為0.2NA
B. 71g氯氣通入足量的水中,反應中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA
C. 由D和18O所組成的水11g,所含的中子數(shù)為4NA
D. 1molBrCl與H2O完全反應生成氯化氫和次溴酸,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一,反應原理為:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2(該反應△>0)某研究小組在實驗室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O流程如下。
(1)吸硫裝置如圖所示。
①裝置B的作用是檢驗裝置中SO2的吸收效率,B中試劑是________,表明SO2吸收效率低的實驗現(xiàn)象是B中溶液________________。
②為了使SO2盡可能吸收完全,在不改變A中溶液濃度、體積的條件下,除了及時攪拌反應物外,還可采取的合理措施是_______、_______。(寫出兩條)
(2)假設本實驗所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH,設計實驗方案進行檢驗。(室溫時CaCO3飽和溶液的pH=12), 限用試劑及儀器:稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計、燒杯、試管、滴管、
序號 | 實驗操作 | 預期現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
① | 取少量樣品于試管中,加入適量蒸餾水,充分振蕩溶解,_________。 | 有白色沉淀生成 | 樣品含NaCl |
② | 另取少量樣品于燒杯中,加入適量蒸餾水,充分振蕩溶解,_________。 | 有白色沉淀生成,上層清液pH>10.2 | 樣品含NaOH |
(3)Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑,測定其濃度的過程如下:
第一步:準確稱取ag KIO3(相對分子質(zhì)量:214)固體配成溶液,
第二步:加入過量KI固體和H2SO4溶液,滴加指示劑,
第三步:用Na2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液溶液的體積為vmL 則c(Na2S2O3溶液)=_______mol·L-1。(只列出算式,不作運算)
已知:IO3-+I-+6H+=3I2+3H2O ,2S2O32-+I2=S4O62-+2I- 某同學第一步和第二步的操作都很規(guī)范,第三步滴速太慢,這樣測得的Na2S2O3的濃度可能_____(填“不受影響”、“偏低”或“偏高”) ,原因是________(用離子方程式表示)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,依次屬于單質(zhì)、酸、鹽的一組是( )
A.水、燒堿、食鹽
B.氧氣、鹽酸、熟石灰
C.液氯、硝酸、純堿
D.干冰、石灰石、氧化鈣
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘錯誤的是
A. 負極反應式為Mg-2e-=Mg2+
B. 正極反應式為Ag+e-=Ag
C. 電池放電時Cl-由正極向負極遷移
D. 電池放電時,外電路中,電子由負極向正極移動
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常見的食品添加劑,使用時必須嚴格控制其用量。某興趣小組用如圖所示裝罝制備NaNO2并對其性質(zhì)作如下探究(A中加熱裝罝已略去)。
已知:
① 2NO+Na2O2=2NaNO2。
② NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-,MnO4-被還原為Mn2+。
③ 在酸性條件下,NaNO2能將I-氧化為I2;S2O32-能將I2還原為I-。
④ 在此條件下,Na2O2完全反應,無剩余。
【制備NaNO2】
(1) 裝置A的三頸燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_____________。
(2) 裝置B中水和銅的作用分別是__________、__________。
(3) 為了保證制得亞硝酸鈉的純度,裝置C中盛放的試劑可能是_________(填字母)。
A.P2O5 B.堿石灰 C.無水CaCl2 D.NaCl
(4) 裝置E的作用是_______________。
【測定NaNO2純度】
(5) 可供選擇的試劑有:
A.稀硫酸 b.c1mol/LKI溶液 C.淀粉溶液 D.c2mol/LNa2S2O3溶液 e.c3 mol/L酸性KMnO4溶液
① 利用NaNO2的還原性來測定其純度,可選擇的試劑是________(填字母)。
② 利用NaNO2的氧化性來測定其純度的步驟如下:
準確稱取質(zhì)量為m g的NaNO2樣品,放入錐形瓶中,加入適量水溶解,_________(請補充完整實驗步驟)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各組離子能大量共存且溶液顏色為無色的是
A. Na+、MnO4-、K+、NO3-、SO32- B. Na+、S2-、SO32-、H+、、NO3-
C. Na+、S2-、OH-、K+、Cl- D. HCO3-、H+、Na+、Ca2+、SO32-
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com