近年我國(guó)汽車擁有量呈較快增長(zhǎng)趨勢(shì)，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物。

時(shí)間

⑴0.11（1/9給分）    

          
                     
      催化劑
           
      解析:
           
      略
      				
							
			
      
			
      
			
			
      
		
	

		

		





			
		
		
				
      
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
      
		
				
			

					
      
				相關(guān)習(xí)題
			
      
						
		
      
			
      
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
      

						
      （2010?海淀區(qū)二模）近年我國(guó)汽車擁有量呈較快增長(zhǎng)趨勢(shì)，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物．
      （1）汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)引起反應(yīng)：N2（g）+O2（g）?2NO（g），是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一．
      ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=
      c2(NO)
      c(N2)c(O2)
      ，
      c2(NO)
      c(N2)c(O2)
      ，
      ．
      ②T℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入10mol N2與5mol O2，2min后達(dá)到平衡，此時(shí)NO的物質(zhì)的量為2mol，則O2的化學(xué)反應(yīng)速率為
      0.25mol/（L?min）
      0.25mol/（L?min）
      ．
      （2）一定量的NO發(fā)生分解的過程中，NO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．（已知：T1＜T2）①由此推知，反應(yīng) N2（g）+O2（g）?2NO（g）為（填“吸熱”或“放熱”）
      放熱
      放熱
      反應(yīng)．
      ②一定溫度下，能夠說明反應(yīng) N2（g）+O2（g）?2NO（g） 已達(dá)到平衡的是（填序號(hào)）
      bc
      bc
      ．
      a．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化       b．NO生成的速率和NO分解的速率相等
      c．NO、N2、O2的濃度保持不變   d．單位時(shí)間內(nèi)生成4mol NO，同時(shí)消耗2mol N2
      （3）①當(dāng)發(fā)動(dòng)機(jī)采用稀薄燃燒時(shí)，尾氣中的主要污染物為NOx，可用CxHy（烴）催化還原NOx消除氮氧化物的污染．
      已知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
      CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
      CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3=-867kJ?mol-1
      則△H2=
      -1160kJ?mol-1
      -1160kJ?mol-1
      ．
      ②使用催化劑可以將汽車尾氣的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NOx）轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
      2NOx+2xCO═2xCO2+N2
      2NOx+2xCO═2xCO2+N2
      ．
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
      

						
      近年我國(guó)汽車擁有量呈較快增長(zhǎng)趨勢(shì)，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物．
      （1）汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)引起反應(yīng)：N2（g）+O2（g）?2NO（g），是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一．T℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入10mol N2與5mol O2，達(dá)到平衡后NO的物質(zhì)的量為2mol，則T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)
      K=
      0.11
      0.11
      ．（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字）
      （2）一定量的NO發(fā)生分解的過程中，NO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．（已知：T1＜T2）
      ①反應(yīng) 2NO（g）?N2（g）+O2（g）為（填“吸熱”或“放熱”）
      放熱
      放熱
      反應(yīng)．
      ②一定溫度下，能夠說明反應(yīng) 2NO（g）?N2（g）+O2（g） 已達(dá)到平衡的是（填序號(hào)）
      bc
      bc
      ．
      a．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化        b．NO分解的速率和NO生成的速率相等
      c．NO、N2、O2的濃度保持不變     d．單位時(shí)間內(nèi)分解4mol NO，同時(shí)生成2mol N2
      （3）①當(dāng)發(fā)動(dòng)機(jī)采用稀薄燃燒時(shí)，尾氣中的主要污染物為NOx，可用CxHy（烴）催化還原NOx消除氮氧化物的污染．
      已知：CH4（g）+4NO2（g）=═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
      CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
      CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3=-867kJ?mol-1 △H2=
      -1160 kJ?mol-1
      -1160 kJ?mol-1
      ．
      ②使用催化劑可以將汽車尾氣的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NOx）轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
      2x CO+2NOx 
         高溫   
      .
      催化劑
       2x CO2+N2
      2x CO+2NOx 
         高溫   
      .
      催化劑
       2x CO2+N2
      ．
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
      

						
      （12分）近年我國(guó)汽車擁有量呈較快增長(zhǎng)趨勢(shì)，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物。
      ⑴汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)引起反應(yīng)：N2(g)+O2(g)2NO(g)，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T ℃時(shí)，向容積為2 L的密閉容器中充入10 molN2與5 mol O2，達(dá)到平衡后NO的物質(zhì)的量為2 mol，則T ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)
      K=    ▲   。（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字）
      ⑵一定量的NO發(fā)生分解的過程中，NO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。（已知：T1<T2）
      ①反應(yīng) 2NO(g)  N2(g)+O2(g)為(填“吸熱”或“放熱”)     ▲   反應(yīng)。
      ②一定溫度下，能夠說明反應(yīng) 2NO(g)  N2(g)+O2(g) 已達(dá)到平衡的是（填序號(hào)）▲ 。
      a．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化       b．NO分解的速率和NO生成的速率相等    
      c．NO、N2、O2的濃度保持不變     d．單位時(shí)間內(nèi)分解4 mol NO，同時(shí)生成2 mol N2
      ⑶①當(dāng)發(fā)動(dòng)機(jī)采用稀薄燃燒時(shí)，尾氣中的主要污染物為NOx，可用CxHy（烴）催化還原NOx消除氮氧化物的污染。
      已知：CH4(g)＋4NO2(g) ＝ 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)    △H1＝－574 kJ·mol-1
      CH4(g)＋4NO(g) ＝ 2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)      △H2
      CH4(g)＋2NO2(g) ＝ N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)     △H3＝－867kJ·mol-1
      △H2＝    ▲   。
      ②使用催化劑可以將汽車尾氣的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NOx)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為      ▲      。
       
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2010-2011年江蘇泰州中學(xué)上學(xué)期高三質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)卷
				題型：填空題
			
      

						
      （12分）近年我國(guó)汽車擁有量呈較快增長(zhǎng)趨勢(shì)，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物。
      


      ⑴汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)引起反應(yīng)：N2(g)+O2(g)2NO(g)，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T ℃時(shí)，向容積為2 L的密閉容器中充入10 mol
N2與5 mol O2，達(dá)到平衡后NO的物質(zhì)的量為2 mol，則T ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)
      


      K=    ▲   。（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字）
      


      ⑵一定量的NO發(fā)生分解的過程中，NO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。（已知：T1<T2）
      


      


      ①反應(yīng) 2NO(g)  N2(g)+O2(g)為(填“吸熱”或“放熱”)     ▲   反應(yīng)。
      


      ②一定溫度下，能夠說明反應(yīng) 2NO(g)  N2(g)+O2(g) 已達(dá)到平衡的是（填序號(hào)）▲ 。
      


      a．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化       
b．NO分解的速率和NO生成的速率相等    
      


      c．NO、N2、O2的濃度保持不變     d．單位時(shí)間內(nèi)分解4 mol NO，同時(shí)生成2 mol N2
      


      ⑶①當(dāng)發(fā)動(dòng)機(jī)采用稀薄燃燒時(shí)，尾氣中的主要污染物為NOx，可用CxHy（烴）催化還原NOx消除氮氧化物的污染。
      


      已知：CH4(g)＋4NO2(g) ＝ 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)    
△H1＝－574 kJ·mol-1
      


      CH4(g)＋4NO(g) ＝ 2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)      
△H2
      


      CH4(g)＋2NO2(g) ＝ N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) 
    △H3＝－867
kJ·mol-1
      


      △H2＝    ▲   。
      


      ②使用催化劑可以將汽車尾氣的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NOx)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為      
▲      。
      


       
      

			
      

			
      
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