Question

14．下列說法正確的是（　　）

• A． NaClO溶液中通入少量CO₂，ClO^-水解程度增大，溶液堿性增強
• B． 鐵片鍍鋅時，鐵片與外電源的正極相連
• C． 常溫下，反應4Fe（OH）₂（s）+2H₂O（l）+O₂（g）═4Fe（OH）₃（s）能自發(fā)進行，則△H＜0
• D． t℃時，恒容密閉容器中反應：NO₂（g）+SO₂（g）?NO（g）+SO₃（g），通入少量O₂，$\frac{c（NO）•c（S{O}_{3}）}{c（N{O}_{2}）•c（S{O}_{2}）}$的值及SO₂轉化率不變

Answer 1

分析 A、二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸的酸性比次氯酸強；
B、電鍍池中，鍍層金屬做陽極；
C、△G=△H-T△S＜0的反應能夠自發(fā)進行；
D、通入少量氧氣，氧氣能和NO反應生成NO₂．

解答 解：A、二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸的酸性比次氯酸強，可以與NaClO反應生成HClO，溶液顯示酸性，故A錯誤；
B、電鍍池中，鍍層金屬做陽極，鍍件做陰極，故鋅要與外電源的正極相連，故B錯誤；
C、常溫下反應4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃能自發(fā)進行，滿足△H-T△S＜0，反應前后氣體體積減小，則△S＜0，所以只有當△H＜0時，常溫下△H-T△S＜0，故C正確；
D、通入少量氧氣，氧氣能和NO反應生成NO₂，故NO₂的濃度增大，則SO₂的轉化率升高，但溫度變，故$\frac{c（NO）•c（S{O}_{3}）}{c（N{O}_{2}）•c（S{O}_{2}）}$的值不變，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了溶液中離子濃度的計算、電鍍池，為常見題型，題目難度不大．