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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．1mol/L的NaOH溶液中Na+的物質的量為1 mol

B．28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NA

C．常溫常壓下，32g O2與O3的混合氣體中含有的原子總數(shù)為2NA

D．1mol 苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3 NA

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


       下圖是用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L－1NaOH溶液的過程。錯誤步驟有

      

                                                       

A．1處      B．2處      C．3處      D．4處

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科目：高中化學 來源： 題型：


 對充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發(fā)出紅色光。產生這一現(xiàn)象的主要原因（     ）

A．電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時以光的形式釋放能量

B．電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時吸收除紅光以外的光線

C．氖原子獲得電子后轉變成發(fā)出紅光的物質

D．在電流的作用下，氖原子與構成燈管的物質發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關晶體的敘述中，錯誤的是（     ）

A．在SiO2晶體中，每個Si原子與4個O原子形成共價鍵

B．在面心立方密堆積的金屬晶體中，每個金屬原子周圍緊鄰的有4個金屬原子

    C．NaCl晶體中與每個Na+距離相等且最近的Cl—有6個；

D．CsCl晶體中與每個Cs+距離相等且最近的Cl—有8個

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科目：高中化學 來源： 題型：


  硅是重要的半導體材料，構成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎�；卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的能量最高的電子層的符號為        ，該電子層具有的原子軌道數(shù)為       。

(2)硅主要以硅酸鹽、        等化合物的形式存在于地殼中。

(3)單質硅存在與金剛石結構類似的晶體，其中原子與原子之間以             相結合，其晶胞平均擁有8個硅原子，其中在面心位置貢獻         個原子。

(4)單質硅可通過甲硅烷(SiH4)分解反應來制備。工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質中反應制得SiH4，同時產生一種可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該反應的化學方程式為                       。

(5)碳和硅的有關化學鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關事實：

①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠不如烷烴多，原因是                 。

②SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是                                        。

   (6)在硅酸鹽中，四面體(如下圖(a))通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網狀四大類結構型式。圖(b)為一種無限長單鏈結構的多硅酸根；其中Si與O的原子數(shù)之比為           化學式為               。

 


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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖，A池用石墨電極電解NaOH溶液，B池精煉粗銅，一段時間后停止通電，A池中d極產生具有氧化性的氣體在標準狀況下為2.24L。下列說法正確的是

A．A池為電解池，B池為原電池  

B．兩池中d、e兩極都發(fā)生氧化反應

C．B池中e極應為粗銅板材料

D．B池中e極質量增加12.8g

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科目：高中化學 來源： 題型：


將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說法正確的是

A．液滴中的Cl-由a區(qū)向b區(qū)遷移

B．液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應為：O2＋2H2O＋4e- = 4OH－

C．液滴下的Fe因發(fā)生還原反應而被腐蝕，生成的Fe2＋由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH―形成Fe(OH)2，進一步氧化、脫水形成鐵銹

D．若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負極發(fā)生的電極反應為Cu－2e- = Cu2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：


離子方程式：CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O表示（　�。�

A．碳酸鹽和鹽酸鹽之間的反應

B．一切碳酸鹽與一切酸之間的反應

C．可溶性碳酸鹽與酸之間的反應

D．可溶性碳酸鹽與強酸之間的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


下表是周期表中的一部分，根據(jù)A—N在周期表中的位置，按要求回答下列問題：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

A

2

B

C

D

E

3

F

G

H

I

J

K

M

N

(1)表中元素，只有負價而無正價的元素是          ，氧化性最強的單質是          ，還原性最強的單質是          ；（用相關的元素符號或分子式表示）

(2)最高價氧化物的水化物堿性最強的是      ___，酸性最強的是      __________，呈兩性的是          ；（本小題均填物質的名稱）

(3)A、B、C、D、F、H、I形成的單質中，熔點最高的物質的化學式為          ；

(4)在B、C、D、F、G、H中，原子半徑從大到小的順序為的是 __________________.（用元素符號表示）。

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