將CO2氣體通入CaCl2溶液，若要有白色沉淀產(chǎn)生，可加入的試劑是（ ）

A．氯化鉀溶液 B．碳酸氫鈣溶液

C．氯水 D．氫氧化鈉溶液

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016北京大學(xué)附中宇華教育集團(tuán)高一12月化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

（1）一定溫度下，有a.鹽酸；b.硫酸；c.醋酸三種酸，用字母填寫下列空格：

①當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H＋)由大到小的順序是________________________。

②若三者c(H＋)相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_________________________。

（2）常溫下，0.1 mol·L－1的HCl溶液中，由水電離出來的H＋濃度為________mol·L－1。

（3）在一元強(qiáng)堿MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反應(yīng)后，溶液呈中性。甲同學(xué)認(rèn)為溶液中c(A－)＝c(M＋)，而乙同學(xué)認(rèn)為c(A－)和c(M＋)是否相等，要看一元酸HA是強(qiáng)酸還是弱酸。你認(rèn)為__________同學(xué)的說法正確，理由是____________________________。

（4）明礬[KAl(SO4)2·12H2O]常用作凈水劑，其原理是_______________(用離子方程式表示)。

（5）將FeCl3溶液蒸干并灼燒，最終得到的固體物質(zhì)是______________________(填寫化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高二上期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

（改編）在稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，探究加入硫酸銅溶液的量對(duì)氫氣生成速率的影響。實(shí)驗(yàn)中Zn粒過量且顆粒大小相同，飽和硫酸銅溶液用量0～4.0mL，保持溶液總體積為100.0mL，記錄獲得相同體積（336mL）的氣體所需時(shí)間，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（氣體體積均轉(zhuǎn)化為標(biāo)況下）。據(jù)圖分析，下列說法不正確的是

A．飽和硫酸銅溶液用量過多不利于更快收集氫氣

B．a(chǎn)、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氣生成速率相等

C．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率為v（H2SO4） = 1.0×10-3 mol·L-1·s-1

D．d點(diǎn)沒有構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率減慢

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年遼寧實(shí)驗(yàn)中學(xué)分校高二上12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

用2-丁炔為原料制取CH3CHBrCBrClCH3，可行的反應(yīng)途徑是

A．先加Cl2，再加Br2 B．先加Cl2，再加HBr

C．先加HCl，再加HBr D．先加HCl，再加Br2

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山西省高二上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向0.1 mol·L-1醋酸溶液中逐滴加入氨水至過量時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力將發(fā)生相應(yīng)的變化，其電流強(qiáng)度（I）隨加入氨水的體積（V）變化的曲線關(guān)系是下圖中的

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年西藏日喀則中學(xué)高二上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol

3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol

Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江西省高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

亞氯酸鈉（NaClO2）是重要的漂白劑，探究小組開展如下實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：

已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO2•3H2O，高于38℃時(shí)析出NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl．

（1）裝置C的作用是______________，如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是 __________。

（2）已知裝置B中的產(chǎn)物有ClO2氣體，則裝置B中反應(yīng)的方程式為__________；裝置D中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為__________。

（3）反應(yīng)后的溶液中陰離子除了ClO2-、ClO3-、Cl-、ClO-、OH-外還可能含有的一種陰離子是______；檢 驗(yàn) 該離子的方法是_______。

（4）請(qǐng)補(bǔ)充從裝置D反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟。

①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②_______；③用38℃～60℃熱水洗滌；④_________得到成品。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣東省高二上期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下，向體積為2L的密閉容器中加入2 mol N2和10 mol H2發(fā)生如下反應(yīng)：

N2+3H22NH3，2min時(shí)測得剩余的N2為1mol，則化學(xué)反應(yīng)速率的表示不正確的是（ ）

A、v（N2）=0.25mol·L－1·min－1 B、v（H2）=0.0125 mol·L－1·s－1

C、v（NH3）=1.0 mol·L－1·min－1 D、v（H2）=0.75 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆云南省高三上第四次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】

（1）純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝。

①“氨堿法”產(chǎn)生大量CaCl2廢棄物，寫出該工藝中產(chǎn)生CaCl2的化學(xué)方程式：_______________；

②寫出“聯(lián)合制堿法”有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)____________________________________；

③CO2是制堿工業(yè)的重要原料，“聯(lián)合制堿法”與“氨堿法”中CO2的來源有何不同？_________________；

（2）鋼鐵工業(yè)對(duì)促進(jìn)經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展起了重要作用。

① 煉鋼時(shí)，加入硅、錳和鋁的目的是_______________________________。

② 不銹鋼含有的Cr元素是在煉鋼過程的氧吹__________（填“前”或“后”）加入。

③ 煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中，尾氣均含有的主要污染物是________。從環(huán)保和經(jīng)濟(jì)角度考慮，上述尾氣經(jīng)處理可用作_________。

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