下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是( )

A．常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，故可在常溫下用鋁制容器貯藏運輸濃硫酸

B．二氧化硅不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器

C．二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒

D．銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

 

A

【解析】

試題分析：鋁制品在濃硫酸中發(fā)生鈍化，能用鋁制品儲藏運輸濃硫酸，A正確；二氧化硅可以和HF酸反應，B錯誤；ClO2 用于自來水消毒利用的是它的氧化性，C錯誤；用犧牲陽極的陰極保護法應該在輪船上鍍上比鐵更活潑的金屬，如鋅，D錯誤；故選A。

考點：本題考查的化合物性質及其應用。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014學年江蘇省高三年級模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關說法正確的是

A．轉移0.1mol電子時，a電極產生標準狀況下O2 1.12L

B．b電極上發(fā)生的電極反應是：2H2O+2e－＝H2↑+2OH－

C．c電極上進行還原反應，B電池中的H+可以通過隔膜進入A池

D．d電極上發(fā)生的電極反應是：O2+4H＋+4e－＝2H2O

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年廣東省茂名市高三第二次高考模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

甲醇是一種用途廣泛的化工原料。

（1）工業(yè)上常用下列兩種反應制備甲醇：

①CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ΔH1= -90．1KJ/mol

②CO2(g)＋ 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(l) ΔH2

已知：CO(g)+ H2O (g) ＝ CO2 (g) + H2 (g) ΔH3=-41．1 KJ/mol ③

H2O (l) ＝H2O (g) ΔH4=+44．0KJ/mol ④

則ΔH2＝

（2）實驗室模擬用CO和H2反應來制甲醇。在250℃下，將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中，各物質的物質的量濃度(mol?L-1)變化如下表所示：（前6min沒有改變條件）

 

2min

4min

6min

8min

…

CO

0．07

0．06

0．06

0．05

…

H2

x

0．12

0．12

0．2

…

CH3OH

0．03

0．04

0．04

0．05

…

 

①x= 。

②250℃時該反應的平衡常數(shù)K值為： (不必化簡)。

③若6min～8min只改變了某一條件，所改變的條件是 。

④第8min時,該反應是不是達到平衡狀態(tài) 。(填“是”或“不是”)

⑤該合成反應的溫度一般控制在240～270℃，選擇此溫度的原因是：Ⅰ．此溫度下的催化劑活性高；Ⅱ． 。

（3）電解甲醇水溶液制氫的優(yōu)點是需要的電壓低，而且制得的氫氣比電解相同物質的量的水多。寫出電解甲醇水溶液的反應式為：陽極： 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年廣東省肇慶市高三級第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖。已知W的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法正確的是

A．對應簡單離子半徑：X＞W(wǎng)

B．對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＞Z

C．化合物XZW既含離子鍵，又含共價鍵

D．Y的氧化物能與Z的氫化物和X的最高價氧化物對應的水化物的溶液反應

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年廣東省潮州市高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

Ⅰ．已知在常溫常壓下：

① 2CH3OH(l)十3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H= －1275.6 kJ·mol—1

② H2O(l)=H2O(g) △H=+ 44.0 kJ.mo—1

寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式 。

Ⅱ．磷酸（H3PO4）在水溶液中各種存在形式物質的量分數(shù)δ隨pH的變化曲線如下圖：

（1）在Na3PO4溶液中，c（Na＋）／c（PO43－） 3（填“＞”“＝”“＜”），向Na3PO4溶液中滴入稀鹽酸后 ，pH從10降低到5的過程中發(fā)生的主要反應的離子方程式為 。

（2）從圖中推斷NaH2PO4溶液中各種微粒濃度大小關系正確的是 。（填選項字母）

A、C（Na+）＞ C（H2PO4 -）＞ C（H+）＞ C（HPO4 2-）＞ C（H3PO4 ）

B、C（Na+）＞ C（H2PO4 -）＞ C（OH-）＞ C（ H3PO4）＞ C（HPO4 2- ）

C、C(H+)+ C(Na+)＝C(OH-)+C(H2PO4－)+2C(HPO42－)＋3C(PO43－)＋C（H3PO4 ）

D、C(Na+)＝C(H2PO4－)+C(HPO42－)＋C(PO43－)＋C（H3PO4 ）

（3）假設25℃條件下測得0.1 mol·L–1的Na3PO4溶液的pH＝12 ，近似計算出Na3PO4的第一步水解的水解常數(shù)Kh （寫出計算過程，忽略Na3PO4的第二、第三步水解，結果保留兩位有效數(shù)字）。

Ⅲ．化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用，電化學降解法可用于治理酸性水中的硝酸鹽污染。電化學降解NO3－的原理如圖所示。電源正極為 （填A或B），陰極反應式為 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年廣東省清遠市高三4月模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

“結晶玫瑰”具有強烈的玫瑰香氣，是一種很好的定香劑。其化學名稱為“乙酸三氯甲基苯甲酯”通常用三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐為原料制備：

已知：

三氯甲基苯基甲醇

式量：224.5。無色液體。不溶于水，溶于乙醇。

醋酸酐

無色液體。溶于水形成乙酸，溶于乙醇。

結晶玫瑰

式量：267.5。白色至微黃色晶體。熔點：88℃。不溶于水，溶于乙醇，70℃時在乙醇中溶解度為a g。

醋酸

無色的吸濕性液體，易溶于水、乙醇。

 

請根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）加料時，應先加入三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐，然后慢慢加入濃硫酸并 。待混合均勻后，最適宜的加熱方式為 （填“水浴加熱”或“油浴加熱”）。

（2）粗產品的成分是結晶玫瑰與少量____________________的混合物，設計了如下方案進行提純和檢驗，實驗結果表明推測正確。請在答題卡上完成表中內容。

序號

實驗方案

實驗現(xiàn)象

結論

①

將粗產品溶解在 中，按粗產品、溶劑的質量比為1: 混合，用水浴加熱到70℃回流溶劑使粗產品充分溶解

得到無色溶液

 

②

將步驟1所得溶液___________

 

 

③

干燥步驟2所得白色晶體，

__________________

白色晶體是結晶玫瑰

（3）某同學欲在重結晶時獲得較大的晶體，查閱資料得到如下信息：

由信息可知，從高溫濃溶液中獲得較大晶體的操作為 。

（4）22.45g三氯甲基苯基甲醇與足量乙酸酐充分反應得到結晶玫瑰22.74g，則產率是____。（保留兩位有效數(shù)字）

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年廣東省清遠市高三4月模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

元素及其化合物豐富了物質世界，下列說法正確的是

A．銅在冷的濃硫酸中會鈍化，所以把銅放入冷的濃硫酸中無明顯現(xiàn)象

B．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的現(xiàn)象不同

C．金屬比非金屬易失電子，所以金屬可以置換非金屬，而非金屬不能置換金屬

D．Al與熱水反應困難，故活潑性不及Al的金屬在任何條件下均不能與H2O發(fā)生反應

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年廣東省惠州市高三4月模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

牙膏中的摩擦劑一般由CaCO3、Al(OH)3或SiO2組成。某小組對幾種牙膏中摩擦劑成分及其含量進行探究：

（1）根據(jù)上述信息，推測摩擦劑應具備的性質有

A．易溶于水 B．難溶于水 C．顆粒較大 D．顆粒較小

（2）已知A牌牙膏的摩擦劑是Al(OH)3，取少量牙膏樣品，加水充分攪拌、過濾：

① 往濾渣中加入過量NaOH溶液，Al(OH)3與NaOH溶液反應的離子方程式____ __。

② 往①所得濾液先通入過量CO2，再加入過量稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是 。

（3）已知B牌牙膏中摩擦劑可能含有一或兩種物質，將此牙膏的摩擦劑溶于鹽酸時，發(fā)現(xiàn)有不溶性物質。

① 對B品牌牙膏摩擦劑的成分提出合理假設：

假設1：只有SiO2 假設2：可能有SiO2 和CaCO3

假設3：可能有________________。

② 請設計方案對B品牌牙膏摩擦劑的成分進行驗證。填寫下表。限選試劑：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水

實驗步驟

預期現(xiàn)象和結論

步驟1：取適量牙膏樣品，加水成分攪拌、過濾，得濾液A和沉淀B。

 

步驟2：

 

步驟3：

 

（4）已知C牌牙膏中的摩擦劑為CaCO3，為測定CaCO3的質量分數(shù)，取20．0g牙膏樣品溶于水后過濾，將所得沉淀溶于100mL1mol/L的鹽酸（假設所得溶液體積不變），從所得的溶液中取20．00mL，用1mol/L NaOH溶液進行滴定，消耗NaOH溶液5．00mL，則C品牌牙膏中CaCO3的質量分數(shù)為 _（保留四位有效數(shù)字）。．

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年廣東省十校聯(lián)考高三下學期理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫時，下列各溶液中，離子的物質的量濃度關系正確的是　

A．飽和碳酸鈉溶液中：c(Na+)= 2c(CO32－)+ 2c(HCO3－)+2c(H2CO3)

B．pH=2的醋酸中：c(H+)=0．02mol?L－1

C．0．1 mol?L－1氯化銨溶液中：c(H+)> c(OH－)> c(Cl－)> c(NH4+)

D．pH=12的NaOH溶液與等體積0．01 mol·L－1氯化銨溶液混合后所得溶液中：c(Na+) = c(NH4+)

 

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