【題目】下列反應(yīng)所得產(chǎn)物一定不存在同分異構(gòu)體的是

A. 異戊二烯與（）等物質(zhì)的量的Br2反應(yīng)

B. 2-氯丁烷與（）NaOH乙醇溶液共熱

C. 甲苯與Cl2在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)

D. 鄰羥基苯甲酸（）與NaHCO3溶液反應(yīng)

【答案】D

【解析】A. 異戊二烯與（）等物質(zhì)的量的Br2反應(yīng)，可以發(fā)生1,2-加成反應(yīng)，也可以發(fā)生1,4-加成反應(yīng)，所得產(chǎn)物存在同分異構(gòu)體；B. 2-氯丁烷與（）NaOH乙醇溶液共熱，發(fā)生消去反應(yīng)生成1-丁烯或2-丁烯，有同分異構(gòu)生成；C. 甲苯與Cl2在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)，發(fā)生一氯取代時，可以生成鄰氯甲苯，也可以發(fā)生對氯甲苯，有同分異構(gòu)體；D. 鄰羥基苯甲酸（）與NaHCO3溶液反應(yīng)，只有羧基可以與碳酸氫鈉反應(yīng)，沒有同分異構(gòu)體生成。本題選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的解釋，說法正確的是

A. Mg(OH)2的溶度積大于MgCO3的溶度積，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化

B. Mg(OH)2比MgCO3更難溶，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化

C. MgCO3電離出的CO發(fā)生水解，使水中OH－濃度減小，對Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Qc＜Ksp，生成Mg(OH)2沉淀

D. 二者不能相互轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（題文）已知：pOH=-lgc(OH-)。常溫下，某弱酸的鈉鹽(Na2XO3)溶液中微粒濃度的變化關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是

A. 溶液加水稀釋，先增大后不變

B. 在NaHXO3溶液中：>1

C. 向Na2XO3溶液中滴加稀鹽酸至溶液顯中性時：c(Na+)+2c(H+)＝c(HXO3-)+2c(XO32-)+2c(OH-)

D. 實(shí)線M表示pOH與的變化關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，下圖燒杯中各盛有40 mL的溶液。

（1）甲溶液pH＝__________，水電離的c（OH－）＝________mol/L。

（2）若分別取20 mL甲溶液和乙溶液充分混合，所得的混合溶液丙的pH＝6，水電離的c（H＋）＝________mol/L；溶液中離子濃度大小順序是__________。

（3）若將剩余的乙溶液全部倒入上述混合溶液丙中，所得的混合溶液pH>7，該溶液中離子濃度大小順序是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組以重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液為研究對象，結(jié)合所學(xué)反應(yīng)原理的知識改變條件使其發(fā)生“色彩變幻”。

已知：①K2Cr2O7溶液存在平衡：Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋。

②含鉻元素的離子在溶液中的顏色：Cr2O（橙色）；CrO（黃色）；Cr3＋（綠色）。

（1）i可證明反應(yīng)Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋的正反應(yīng)是__________（填“吸熱”或“放熱”）。

（2）ii是驗(yàn)證“只降低生成物的濃度，該平衡正向移動”，試劑a是_________。

（3）iii的目的是要驗(yàn)證“增大生成物的濃度，該平衡逆向移動”，此實(shí)驗(yàn)是否能達(dá)到預(yù)期目的________（填“能”或“不能”），理由是____________。

（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中不同現(xiàn)象，可以得出的結(jié)論是__________。

（5）繼續(xù)實(shí)驗(yàn)

①解釋溶液變黃的主要原因是________。

②溶液變綠色，該反應(yīng)的離子方程式是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】貝諾酯是解熱鎮(zhèn)痛抗炎藥，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A. 分子式為C17H14O5N

B. 貝諾酯能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C. 1 mol貝諾酯與H2發(fā)生加成反應(yīng)最多消耗8mol H2

D. 在氫氧化鈉水溶液中水解可以得到3種有機(jī)物鈉鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮(N)、磷(P)、砷(As)等VA族元素化合物在研究和生產(chǎn)中有重要用途。如我國科研人員研究發(fā)現(xiàn)As2O3(或?qū)懗?/span>As4O6，俗稱砒霜)對白血病有明顯的治療作用回答下列問題：

（1）As原子的核外電子排布式為_________________；P的第一電離能比S大的原因?yàn)?/span>_______________

（2）寫出一種與CNˉ互為等電子體的粒子________(用化學(xué)式表示)；(SCN)2分子中σ鍵和π鍵個數(shù)比為___________

（3）砒霜劇毒，可用石灰消毒生成AsO33-和少量AsO43-，其中AsO33-中As的雜化方式為__________，AsO43-的空間構(gòu)型為___________

（4）NH4+中H一N一H的鍵角比NH3中H 一N一H的鍵角大的原因是__________；NH3和水分子與銅離子形成的化合物中陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)(如下圖I)，該化合物加熱時首先失去水，請從原子結(jié)構(gòu)角度加以分析：__________

（5）BN的熔點(diǎn)為3000℃，密度為2.25g·cm-3，其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖Ⅱ所示，晶體中一個B原子周圍距離最近的N原子有__________個；若原子半徑分別為rNpm和rBpm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則BN晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為__________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳熱還原法廣泛用于合金及材料的制備。回答下列問題：

(1)一種制備氮氧化鋁的反應(yīng)原理為23Al2O3+15C+5N2==2Al23O27N5+15CO，產(chǎn)物Al23O27N5中氮的化合價為______________________________。

(2)真空碳熱冶鋁法包含很多反應(yīng)，其中的三個反應(yīng)如下：

Al2O3 (s)+3C(s)==Al2OC(s)+2CO(g)△H1

2Al2OC(s)+3C(s)==Al4C3(s)+2CO(g)△H2

2Al2O3 (s)+9C(s)== Al4C3 (s)+6CO(g)△H3

①△H3=_________(用△H1、△H2表示)。

②Al4C3可與足量鹽酸反應(yīng)制備一種最簡單的烴，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。(3)下列是碳熱還原制錳合金的三個反應(yīng)，CO與CO2平衡分壓比的自然對數(shù)值(1nK=2.303lgK)與溫度的關(guān)系如圖所示(已知Kp是用平衡分壓代替濃度計算所得的平衡常數(shù)。分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

I.Mn3C(s)+4CO2(g) 3MnO(s)+5CO(g)Kp(I)

II.Mn(s)+CO2(g) MnO(s)+CO(g) Kp(II)

III.Mn3C(s)+CO2(g) 3Mn(s)+2CO(g)Kp(III)

①△H>0的反應(yīng)是__________________(填“I”“II”或“I”)。

②1200K時，在一體積為2L的恒容密閉容器中有17.7gMn3C(s)和0.4molCO2，只發(fā)生反應(yīng)I，5min后達(dá)到平衡，此時CO的濃度為0.125mol/L，則0~5min內(nèi)V(CO2)=____________。

③在一體積可變的密閉容器中加入一定量的Mn(s)并充入一定量的CO2(g)，只發(fā)生反應(yīng)II，下列能說明反應(yīng)II達(dá)到平衡的是____________(填字母)。

A.容器的體積不再改變 B.固體的質(zhì)量不再改變 C.氣體的總質(zhì)量不再改變

④向恒容密閉容器中加入Mn3C并充入0.1molCO2，若只發(fā)生反應(yīng)III，則在A點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡。當(dāng)容器的總壓為akPa時，CO2的轉(zhuǎn)化率為______________；A點(diǎn)對應(yīng)溫度下的Kp(III)=____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，A是原子半徑最小的元素，B元素有兩個未成對電子，D元素的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的三倍，E的單質(zhì)是自然界中最硬的金屬，常用于制作合金，且其未成對電子數(shù)在同周期中最多。回答下列問題：

（1）利用原子發(fā)生躍遷時吸收或釋放出的光用于鑒定E元素，該方法是________，其價層電子排布圖為____________，根據(jù)_____________原理，該基態(tài)原子的電子排布應(yīng)使其能量處于最低狀態(tài)。

（2）根據(jù)電子排布，C元素處于周期表中_______區(qū)；根據(jù)元素周期律，電負(fù)性B_______C，第一電離能C________D（填“大于”、“小于”或者“等于”）。

（3）化合物A2D分子空間構(gòu)型是_____________；A與C以原子個數(shù)比2:1形成的分子中C原子的雜化方式為_________，它是_________分子（填“極性”或“非極性”），且該分子可以與很多金屬離子形成配合物，其中提供孤對電子的原子是____________（填元素符號）。

（4）生活中常見的B元素的同素異形體有兩種，其結(jié)構(gòu)為圖1、圖2所示：

①圖1所對應(yīng)的同素異形體可以導(dǎo)電，試從其結(jié)構(gòu)予以解釋_________。

②圖2所對應(yīng)的同素異形體的晶胞如圖3，若B原子的半徑為a nm，則該晶胞的空間利用率為_____________。（=1.732，結(jié)果保留一位小數(shù)）

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