Question

實驗室測定CuSO₄·nH₂O晶體的n值，實驗操作如下：

①稱得干燥的容器甲質(zhì)量為m₁g；

②往容器甲中加入CuSO₄·nH₂O后，稱得容器甲與晶體的總質(zhì)量為m₂g；

③加熱容器甲至晶體變白，不再有水蒸氣逸出時，立即放入干燥器內(nèi)冷卻至常溫，再稱量容器甲與固體的總質(zhì)量；

④重復(fù)步驟③至兩次稱量的誤差小于0.1 g。記錄所稱得容器甲與無水CuSO₄的總質(zhì)量為m₃ g。

（1）容器甲應(yīng)選___________(填標號)。

A.蒸發(fā)皿          B.燒杯          C.坩堝          D.試管

（2）步驟④的目的是____________________________________________________。

（3）實驗結(jié)果n＝___________________________。(用含m₁、m₂、m₃的代數(shù)式表示)

（4）還可用其他實驗方法測定晶體中n值，請簡述一種不同的方法。

Answer 1

（1）C  （2）晶體完全失去結(jié)晶水  （3）n＝    （4）略（合理即可）

解析：（1）（2）略

（3）CuSO₄·nH₂OCuSO₄+nH₂O↑

       （160+18n）g           160 g

           （m₂-m₁)              (m₃-m₁)

(160+18n)×(m₃-m₁)=160×(m₂-m₁)

n=

（4）還有很多其他實驗方法。比如，稱取一定質(zhì)量（設(shè)為A）的晶體并溶于水，加入稍過量BaCl₂溶液，過濾、洗滌、干燥，稱量BaSO₄的質(zhì)量（設(shè)為B），按如下方法計算：

CuSO₄+BaCl₂====BaSO₄↓+CuCl₂—CuSO₄·nH₂O

                               233 g                    (160+18n) g

                                  B                                A

233 g·A=B·(160+18n)g

n=