【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.密閉容器中,1molN23molH2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA

B.100g98%的濃H2 SO4與過(guò)量的Cu反應(yīng)后,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L氧氣和二氧化碳混合物中含氧原子數(shù)目為NA

D.1L1mol/LNa2CO3溶液中所含陰離子數(shù)目小于NA

【答案】C

【解析】

A.合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能進(jìn)行徹底,故分子總數(shù)大于2NA個(gè),故A錯(cuò)誤;

B100g98%的濃H2 SO4中含有硫酸98g,物質(zhì)的量為1mol,銅與濃硫酸的反應(yīng),2H2SO4() + CuCuSO4 + 2H2O +SO2,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃硫酸變成稀硫酸,反應(yīng)不再進(jìn)行,所以反應(yīng)生成的二氧化硫的物質(zhì)的量小于0.5mol,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量小于1mol,故B錯(cuò)誤;

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LO2CO2混合氣體的物質(zhì)的量==0.5mol,混合物中所含氧原子的數(shù)目為NA,故C正確;

D.碳酸根的水解CO32-+H2OHCO3-+OH-,導(dǎo)致陰離子個(gè)數(shù)增多,故1L1mol/LNa2CO3溶液中陰離子個(gè)數(shù)多于NA個(gè),故D錯(cuò)誤;

故選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】凱夫拉纖維是生產(chǎn)防彈衣的主要材料之一,其結(jié)構(gòu)片段如下:

下列說(shuō)法不正確的是

A. 其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

B. 凱夫拉纖維在發(fā)生水解反應(yīng)的過(guò)程中,中的C—N鍵斷裂

C. 完全水解產(chǎn)物的單個(gè)分子中,苯環(huán)上的氫原子具有相同的化學(xué)環(huán)境

D. 通過(guò)質(zhì)譜法測(cè)定凱夫拉纖維的平均相對(duì)分子質(zhì)量,可得其聚合度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究二價(jià)鐵的還原性。

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)方案

現(xiàn)象

現(xiàn)象a:生成白色沉淀,3min后沉淀基本變?yōu)榧t色

現(xiàn)象b:生成白色沉淀,3min后沉淀顏色幾乎不變

(1)實(shí)驗(yàn)所用的FeSO4溶液由Fe2(SO4)3溶液和足量鐵粉反應(yīng)制得,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中白色沉淀變?yōu)榧t褐色,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

(3)探究實(shí)驗(yàn)Ⅱ中白色沉淀的組成。

①預(yù)測(cè)沉淀的組成。已知Fe(HCO3)2在水中不存在。

假設(shè)a:依據(jù)NaHCO3溶液顯___性,推測(cè)白色沉淀可能為Fe(OH)2

假設(shè)b:白色沉淀還可能為______(填化學(xué)式)。

②實(shí)驗(yàn)探究沉淀的組成。

i.取少量白色沉淀,充分洗滌,向其中加入稀硫酸,沉淀完全溶解,產(chǎn)生無(wú)色氣泡。

iii所得溶液中滴入KSCN溶液,溶液幾乎不變紅。

iii向ⅱ溶液中再滴入少量H2O2,溶液立即變?yōu)榧t色。

由此可知,白色沉淀中一定含有的離子為________________(填離子符號(hào))

③探究過(guò)程中發(fā)現(xiàn)白色沉淀在空氣中久置,最終變?yōu)榧t褐色。則該沉淀比實(shí)驗(yàn)Ⅰ中所得的Fe(OH)2_________(”)于被空氣氧化。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)是個(gè)鋼鐵大國(guó),鋼鐵產(chǎn)量為世界第一,高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。

I.已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566kJ/mol

2Fe(s)+ O2(g)=Fe2O3(s) H=-825.5 kJ/mol

則,(1)反應(yīng):Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) H=____________。

(2)反應(yīng) Fe2O3(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)1000℃的平衡常數(shù)等于4.0。在一個(gè)容積為10L的密閉容器中,1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO21.0mol,反應(yīng)經(jīng)過(guò)l0min后達(dá)到平衡,則CO的平衡轉(zhuǎn)化率=____________

II.高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進(jìn)行回收,使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題:

(1)從反應(yīng)開始到平衡,用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(H2)= _________,CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H=___________。

(2)若在溫度和容積相同的三個(gè)密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

則下列關(guān)系正確的是 ____________

A. c1=c2 B.2Q1=Q3 C. 2a1=a3

D.a1+a2 =1 E.該反應(yīng)若生成1mol CH3OH,則放出(Q1+Q2)kJ熱量

(3)若在一體積可變的密閉容器中充入l molCO、 2mol H21mol CH3OH,達(dá)到平衡吋測(cè)得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍,則該反應(yīng)向____________ (”、“”)反應(yīng)方向移動(dòng)。

III.在一個(gè)密閉容器中,有一個(gè)左右可滑動(dòng)隔板,兩邊分別進(jìn)行可逆反應(yīng),各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別如下:M、N、P2.5mol、3.0mol、1.0mol。A、C、D各為0.50mol,B的物質(zhì)的量為x mol,當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化,均可以通過(guò)調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度,使兩側(cè)反應(yīng)均達(dá)到平衡,且隔板在反應(yīng)器的正中位置。達(dá)到平衡后,測(cè)得M的轉(zhuǎn)化率為75%,填寫空白:

(1)達(dá)到平衡后,反應(yīng)器左室氣體總的物質(zhì)的量為____________mol。

(2)若要使右室反應(yīng)開始時(shí)V>V,x的取值范圍______________________。

(3)若要使右室反應(yīng)開始時(shí)V<V,x的取值范圍________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,在2L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng),X,YZ的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖,反應(yīng)在t1 min時(shí)到達(dá)平衡,如圖所示:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________

(2)①若上述反應(yīng)中X,Y,Z分別為NH3H2、N2 , 且已知1mol 氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃庖?/span>46kJ的熱量,則至t1 min時(shí),該反應(yīng)吸收的熱量為_______;在此t1 min時(shí)間內(nèi),用H2表示反應(yīng)的平均速率v(H2)___________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】t℃時(shí),將2mol氣體A1mol氣體B充入容積為2L的恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)xC(g),2min時(shí)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度(溫度仍為t),此時(shí)B還有 0.6mol,并測(cè)得C的濃度為0.6mol/L。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到限度的標(biāo)志是_____________ 。

a.容器中的壓強(qiáng)保持不變

bA的生成速率與B的消耗速率之比為21

c.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

dA的百分含量保持不變

eBC的物質(zhì)的量濃度之比為1x

(2)x=_______, 從反應(yīng)開始到達(dá)到限度時(shí),用B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率V(B)=_________;

(3)若保持溫度不變,增大容器體積,則正反應(yīng)速率___(增大、減小不變”)

(4)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】普通水泥在固化過(guò)程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn),科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢(shì)法測(cè)水泥的初凝時(shí)間。此法的原理如圖所示,反應(yīng)的總方程式為:2CuAg2OCu2O2Ag。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.2molCu1 molAg2O的總能量低于1 molCu2O2molAg具有的總能量

B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Cu2OH2eCu2OH2O

C.測(cè)量原理示意圖中,電流方向從Cu流向Ag2O

D.電池工作時(shí),OHAg電極移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說(shuō)法正確的是

A. 鋅是負(fù)極,電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片

B. 銅片上的電極反應(yīng)式為2H+ + 2e- =H2

C. 如果將銅片換成鐵片,電路中的電流方向?qū)⒏淖?/span>

D. 裝置中只存在化學(xué)能電能的轉(zhuǎn)換

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一容積可變的密閉容器中加入WO3H2進(jìn)行反應(yīng):WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g),下列說(shuō)法不正確的是(

A.將容器的體積縮小一半,其反應(yīng)速率增大

B.保持體積不變,充入氬氣,其反應(yīng)速率不變

C.保持壓強(qiáng)不變,充入氖氣,H2O(g)的生成速率增大

D.保持壓強(qiáng)不變,充入氖氣,H2O(g)、H2(g)的生成速率減小

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