1．對于平衡CO2（g）═CO2（aq）△H＜0，為增大CO2在水中的溶解度，應采用的方法是（　�。�
A．增加壓強B．升高溫度C．不斷攪拌D．升溫減壓

分析 根據(jù)氣體溶解度的影響因素進行分析解答，溫度越小、壓強越大，氣體在水中的溶解度越大，據(jù)此解答．

解答 解：A、增加壓強氣體的溶解度增大，故A正確；
B、升溫氣體的溶解度減小，故B錯誤；
C、不斷攪拌氣體的溶解度減小，故C錯誤；
D、升溫減壓則氣體在水中的溶解度減小，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了影響氣體溶解度的因素，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
B．在常溫常壓下，1 mol 氦氣含有的原子數(shù)為NA
C．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量金屬鈉充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關實驗操作或儀器的使用正確的是（　�。�
A．
分液時取出下層液體		B．
存放濃硝酸
C．
收集NO氣體		D．
吸收尾氣中的SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列化學用語表示的含義不相同的是（　�。�
A．CH3CH3，C2H6B．-NO2，NO2C．，OH-D．，

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列變化屬于放熱的化學反應的是（　�。�
A．濃硫酸稀釋B．氯化銨受熱分解C．木炭點燃后燃燒D．碳酸鈣分解

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．如表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)的化學鍵所消耗的能量：
物質(zhì)Cl2Br2I2HClHBrHIH2
能量（kJ）243193151431366298436
根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答：
（1）下列氫化物中，最不穩(wěn)定的是C
A．HCl     B．HBr      C．HI
（2）H2和Cl2反應生成HCl過程中的熱效應可用圖表示，請回答下列問題：
①△H1=+243kJ•mol-1，△H2=+436kJ•mol-1，△H3=-431kJ•mol-1．
②據(jù)實驗測定，H2和Cl2的混合氣體在光照下反應生成HCl，引發(fā)該反應的步驟是上圖①～③中分子轉(zhuǎn)化為原子的一步，你認為是第①（填序號）步，請說明原因：Cl-Cl鍵的鍵能比H-H鍵的鍵能小，更易斷裂，從而引發(fā)反應．
③該反應的熱化學方程式為H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．現(xiàn)有Na2CO3、H2SO4、Ba（OH）2三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與體積都相等的溶液，若以不同順序?qū)⑺鼈冎械膬煞N混合起來，出現(xiàn)沉淀后過濾，再將濾液與第三種溶液混合起來，最終所得的溶液（　�。�
A．一定呈酸性B．不可能呈堿性
C．可能呈中性或堿性D．一定呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A．向NaHS溶液中通入適量氯氣：HS-+C12═S↓+H++2Cl-
B．FeCl3溶液中滴加KI溶液：2Fe3++6I-═2Fe↓+3I2
C．碳酸氫鈉溶液與過量的澄清石灰水反應：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3+CO32-+2H2O
D．將SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液：SO2+H2O+Ba2+═BaSO3↓+2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．相同條件下，下列有關物質(zhì)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（　�。�
A．硫酸酸性大于磷酸
B．鉀的金屬性強于鈉
C．氫氣燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量小于液態(tài)水
D．氟化氫的穩(wěn)定性大于氯化氫

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