在實(shí)驗(yàn)室里，制取Cl2常用的藥品有（    ）

A.二氧化錳固體                               B.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的鹽酸

C.氯化錳固體                                 D.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%的鹽酸

AD


解析:

實(shí)驗(yàn)室制Cl2用MnO2和濃HCl。質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%的鹽酸的濃度約為13.6 mol·L-1，是濃鹽酸。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

在實(shí)驗(yàn)室里可用圖一所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)．

圖一中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于熱水浴中；③的試管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）裝置①是氯氣發(fā)生裝置，蒸餾燒瓶中盛放MnO2固體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
（2）如果實(shí)驗(yàn)室中MnO2用完了，則下列物質(zhì)可能可以用來代替MnO2制Cl2的是：
A、C
A、C
（已知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篘aBiO3＞PbO2＞MnO2＞FeCl3）．
A．NaBiO3     B．FeCl3     C．PbO2
（3）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是①
制取溫度不同
制取溫度不同
； ②
制取時堿的濃度也不同
制取時堿的濃度也不同
．
（4）反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出．圖二中符合該晶體溶解度曲線的是
M
M
（填寫編號字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是
過濾
過濾
（填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱）．
（5）根據(jù)④的試管里紫色石蕊試液的顏色變化可否證明氯氣的強(qiáng)氧化性
否
否
．為什么？
石蕊溶液褪色的是因?yàn)镠ClO的強(qiáng)氧化性而不是Cl2
石蕊溶液褪色的是因?yàn)镠ClO的強(qiáng)氧化性而不是Cl2
．
（6）一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得的混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.2g/mL）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol．所得溶液中Cl-離子的物質(zhì)的量
0.250mol
0.250mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?濟(jì)南一模）某課外活動小組將圖1所示裝置按一定順序連接，在實(shí)驗(yàn)室里制取一定量的FeCl3（所通氣體過量并充分反應(yīng)）．

請回答下列問題：
（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
4HCl（濃）+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
4HCl（濃）+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
（2）各裝置的正確連接順序?yàn)椋ㄌ顚懷b置代號）A→
E
E
→
C
C
→
B
B
→D．
（3）裝置C的作用是
干燥Cl2防止FeCl3的水解
干燥Cl2防止FeCl3的水解
，寫出裝置D中反應(yīng)的離子方程式
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．
（4）反應(yīng)開始后，B中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象為
棕（紅）色的煙
棕（紅）色的煙
；可以檢驗(yàn)生成物中含有Fe3+的試劑是
硫氰酸鉀
硫氰酸鉀
（填寫試劑名稱）．
（5）該小組欲用右圖所示裝置收集尾氣，并測量多余氣體的體積．
①若右圖所示量氣裝置由干燥管、乳膠管和50mL滴定管改造后組裝而成，此處所用滴定管是
堿式
堿式
（填“酸式”或“堿式”）滴定管．
②為提高測量的準(zhǔn)確性，圖2裝置中的液體可用
飽和NaCl溶液
飽和NaCl溶液
，收集完氣體后，讀數(shù)前應(yīng)進(jìn)行的操作是
上下移動滴定管，使左右兩邊液面相平
上下移動滴定管，使左右兩邊液面相平
．
③如果開始讀數(shù)時操作正確，最后讀數(shù)時俯視右邊滴定管液面，會導(dǎo)致所測氣體的體積
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年甘肅省高三下學(xué)期第一次診斷考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板，產(chǎn)生的廢液稱“爛板液”。“爛板液”中含硝酸鋅外，還含有自來水帶入的Cl—和Fe3+。在實(shí)驗(yàn)室里，用“爛板液”制取ZnSO4·7H2O的過程如下：

（1）若稀硝酸腐蝕鋅板時還原產(chǎn)物為N2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是??????? 。

（2）若步驟①的pH>12，則Zn(OH)2溶解生成四羥基合鋅酸鈉。寫出Zn(OH)2被溶解的離子方程式???????????????????????????????????????????????? 。

（3）濾液D中除了含有OH—離子外，還含有的陰離子有????????????? （填離子符號）。

（4）若濾液E的pH=4，c(Zn2+)=2mol·L-1，c(Fe3+)=2.6×l0-9mol·L-1，能求得的溶度積是??????? （填選項(xiàng)）。

A.Ksp[Zn(OH)2]??? B.Ksp[Zn(OH)2]和Ksp[Fe(OH)3]??? C.Ksp[Fe(OH)3]

（5）步驟③要控制pH在一定范圍。實(shí)驗(yàn)室用pH試紙測定溶液pH的方法是：?????????????????? 　　 。

（6）已知：①Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq) ； ΔH= a kJ?mol-1

②H2O(l) H+(aq)+OH-(aq) ；ΔH= b kJ?mol-1

請寫出Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：???????????????????????????? 。

若①的溶度積常數(shù)為KSP，②的離子積常數(shù)為KW，Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)的平衡常數(shù)：

K=????????????????? 。（用含KSP、KW的代數(shù)式表示）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年四川省綿陽市高三”二診“模擬測試（一）化學(xué)試卷 （解析版） 題型：填空題

制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板，產(chǎn)生的廢液稱“爛板液”。“爛板液”中含硝酸鋅外，還含有自來水帶入的Cl—和Fe3+。在實(shí)驗(yàn)室里，用“爛板液”制取ZnSO4·7H2O的過程如下：

（1）若稀硝酸腐蝕鋅板時還原產(chǎn)物為N2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是        。

（2）若步驟①的pH>12，則Zn(OH)2溶解生成四羥基合鋅酸鈉。寫出Zn(OH)2被溶解的離子方程式                                                 。

（3）濾液D中除了含有OH—離子外，還含有的陰離子有              （填離子符號）。

（4）若濾液E的pH=4，c(Zn2+)=2mol·L-1，c(Fe3+)=2.6×l0-9mol·L-1，能求得的溶度積是        （填選項(xiàng)）。

A.Ksp[Zn(OH)2]    B.Ksp[Zn(OH)2]和Ksp[Fe(OH)3]    C.Ksp[Fe(OH)3]

（5）步驟③要控制pH在一定范圍。實(shí)驗(yàn)室用pH試紙測定溶液pH的方法是：                   　　 。

（6）已知：①Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq) ； ΔH= a kJ•mol-1

②H2O(l)  H+(aq)+OH-(aq) ；ΔH= b kJ•mol-1

請寫出Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                              。

若①的溶度積常數(shù)為KSP，②的離子積常數(shù)為KW，F(xiàn)e3+發(fā)生水解反應(yīng)的平衡常數(shù)：

K=                  。（用含KSP、KW的代數(shù)式表示）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆吉林省高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）在實(shí)驗(yàn)室里可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。

圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于熱水浴中；③的試管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）裝置①是氯氣發(fā)生裝置，圓底燒瓶中盛放MnO2固體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為                。

（2）如果實(shí)驗(yàn)室中MnO2用完了，則下列物質(zhì)可能可以用來代替MnO2制Cl2的是：     

A．NaBiO3     B．FeCl3     C．PbO2

（已知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篘aBiO3＞PbO2＞MnO2＞FeCl3）

（3）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是①          ； ②          。

（4）反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出。右圖中符合該晶體溶解度曲線的是     (填寫編號字母)；從②的試管中分離出該晶體的方法是        （填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱）。

（5）一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得的混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.2g/mL）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol。所得溶液中Cl－離子的物質(zhì)的量           。

 

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