Question

【題目】

元素	相關(guān)信息
A	原子核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同
X	其羞態(tài)原子的L層中有3個(gè)未成對(duì)電子
Y	荃態(tài)原子的2p軌道上有一個(gè)電子的自旋方向與2p軌道上其它電子的自旋方向相反
Z	原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)多l(xiāng)個(gè)
W	原子的第一至第四電離能(kJ·mol-1)分別是：I1=578，I2=1817 I3＝2745 I4=11575
M	元素的主族數(shù)與周期數(shù)相差4
G	其基態(tài)原子最外層電子數(shù)為1，其余各電子層均充滿電子

（1）G位于周期表的____區(qū)（填“s”、“ p”、“d ”或“ds”）。

（2）畫(huà)出W基態(tài)原子的核外電子排布圖_______。

（3）A2Y的VSEPR模型名稱為______。

（4）已知為X2Y分子中Y原子只與一個(gè)X原子相連，請(qǐng)根據(jù)等電子原理．寫(xiě)出X2Y的電子式____，其中心原子的雜化軟道類型是______,1個(gè)X2Y分子中含的π鍵數(shù)為______。

（5）X、G形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為______。

（6）已知Z和M形成的化合物的晶體密度為pg·cm-3，阿伏加德羅常效為NA，該晶體中兩個(gè)距離最近的Z離子中心間距離為______cm。

Answer 1

【答案】 ds （2） 四面體 sp 2 Cu3N

【解析】有A、X、Y、Z、W、M、G等原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，A原子核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，則A是H；X基態(tài)原子的L層中有3個(gè)未成對(duì)電子，所以X是N；Y基態(tài)原子的2p軌道上有一個(gè)電子的自旋方向與2p軌道上其它電子的自旋方向相反，所以Y是O；Z原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)多l(xiāng)個(gè)，則Z是Na；W原子的第一至第四電離能(kJ·mol-1)分別是：I1=578，I2=1817，I3＝2745 I4=11575，這說(shuō)明最高價(jià)是+3價(jià)，則W是Al；M元素的主族數(shù)與周期數(shù)相差4，則M是Cl；G基態(tài)原子最外層電子數(shù)為1，其余各電子層均充滿電子，因此G是Cu。

（1）銅位于周期表的ds區(qū)。（2）基態(tài)鋁原子的核外電子數(shù)是13，則其核外電子排布圖為。（3）H2O分子中O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝2＋(6-2×1)/2=4，所以VSEPR模型名稱為四面體。（4）已知為N2O分子中O原子只與一個(gè)N原子相連，與CO2互為等電子體，則其電子式為，CO2是直線形結(jié)構(gòu)，其中心原子的雜化軟道類型是sp。雙鍵中含有一個(gè)π鍵，因此1個(gè)N2O分子中含的π鍵數(shù)為2；（5）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知N原子個(gè)數(shù)＝8×1/8=1，Cu原子個(gè)數(shù)＝12×1/4=3，因此其化學(xué)式為Cu3N。（6）氯化鈉晶體密度為pg·cm-3，阿伏加德羅常效為NA，該晶體中兩個(gè)距離最近的鈉離子中心間距離為面對(duì)角線的一半。晶胞中含有離子的個(gè)數(shù)均是4個(gè)，則晶胞邊長(zhǎng)是，則晶體中兩個(gè)距離最近的鈉離子中心間距離為。