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19．已知同一碳原子連有兩個羥基不穩(wěn)定：．有機物是選擇性內吸傳導性除草劑，俗稱稗草烯，主要用于水稻田防除稗草，溫度和濕度對藥效影響大，溫度高、濕度大藥效發(fā)揮快．下列有關該有機物的說法不正確的是（　　）
A．屬于鹵代烴，能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色
B．該物質既有對映異構，也有順反異構
C．在堿性條件下充分水解，可生成羧酸鹽
D．1mol 該物質在一定條件下可與4molH2發(fā)生加成反應

分析 A．該有機物中含有氯原子，所以屬于鹵代烴，碳碳雙鍵和酸性高錳酸鉀溶液、溴反應；
B．該物質中沒有手性碳原子，所以沒有對應異構；
C．堿性條件下，該物質發(fā)生水解反應生成羧酸，能和氫氧根離子反應生成羧酸鹽；
D．碳碳雙鍵、苯環(huán)能和氫氣發(fā)生加成反應．

解答 解：A．該有機物中含有氯原子，所以屬于鹵代烴，碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應，酸性高錳酸鉀溶液和碳碳雙鍵發(fā)生氧化反應，故A正確；
B．該物質中沒有手性碳原子，所以沒有對應異構，故B錯誤；
C．堿性條件下，該物質發(fā)生水解反應生成羧酸，能和氫氧根離子反應生成羧酸鹽，故C正確；
D．碳碳雙鍵、苯環(huán)能和氫氣發(fā)生加成反應，所以1mol 該物質在一定條件下可與4molH2發(fā)生加成反應，故D正確；
故選B．

點評 本題考查有機物結構和性質，為高考高頻點，明確官能團及其性質關系是解本題關鍵，易錯選項是C，注意三個氯原子發(fā)生水解反應生成羧基，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．氨氣是一種重要的化工產品及工業(yè)原料．
I．一定條件下，將1molN2（g）和3molH2（g）投入某密閉容器中，當反應物的轉化率為50%時，反應放出46.2kJ的熱量．
（1）寫出合成氨的熱化學方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
（2）某溫度下，反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常數K=3.0×104，如果在體積恒定為1L的密閉容器中充入：0.1molN2、0.1molH2和2molNH3，則反應逆向進行 （填“正向進行”、“逆向進行”或“達到平衡”）．
（3）該溫度下，在體積恒定為1L的四個密閉容器中分別充入下列物質，反應達到平衡后，N2的轉化率最大的是C．
A．1molN2、3molH2和2molNH3   
B．1molN2和3molH2
C．2molN2和6molH2       
 D．1molN2和2.8molH2
Ⅱ．氨氣極易溶于水，氨水是氨氣溶于水而形成的溶液，回答下列問題：
（4）室溫下，向完全相同的三份（NH4）2SO4水溶液中分別加入少量的①Na2CO3固體 ②FeCl3固體 ③KCl固體，所得溶液中NH${\;}_{4}^{+}$的濃度由大到小的順序是②③①（用編號表示）
（5）室溫下，向濃度均為0.1mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成的沉淀是Cu（OH）2，生成該沉淀的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．（室溫時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某實驗研究小組從乙醇、乙酸、乙酸乙酯的混合物中分離、回收上述三種物質，設計了以下方案：
（1）實驗過程中，操作①的名稱是分液操作③選用的裝置是d（填編號）；
（2）A、B、C是被回收的物質，其中A所含官能團的結構簡式為：-COOC-．A中有可能含有少量的B（填“B”或“C”）雜質，檢驗是否含有此雜質，最恰當的試劑是：Na；
（3）實驗中所用試劑分別是：I飽和碳酸鈉、Ⅲ中等濃度的硫酸；若不加試劑II，直接進行操作②，則在B中可能含有的雜質是：水．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．現有①BaCl2、②金剛石、③NH4Cl、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片六種物質，按下列要求回答：
（1）熔化時不需要破壞化學鍵的是⑤⑥，（填序號，下同）熔化時需要破壞共價鍵的是②，熔點最高的是②，熔點最低的是⑤．
（2）屬于離子化合物的是①③④，只有離子鍵的物質是①，晶體以分子間作用力結合的是⑤⑥
（3）①的電子式是，③的電子式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．2011年3月11日下午13時46分（北京時間）日本發(fā)生9.0級強烈地震并引發(fā)海嘯，日本遭受了二戰(zhàn)以來最嚴重的災難，地震導致福島核電站遭受損壞而發(fā)生了核泄漏，引起亞洲及世界各國人民的高度關注．其中核泄露的一種放射源是碘-131，下列說法不正確的（　�。�
A．碘-131原子核外有5個電子層
B．碘-131原子的最外層有7個電子
C．具有放射性的碘-131原子比普通碘-127原子多4個中子
D．131I2與127I2互為同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．表列出了前20號元素中的某些元素性質的有關數據：
      元素編號
元素性質		①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
原子半徑（10-10m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71
最高價態(tài)+1+1-+3+4+5+7+1+5-
最低價態(tài)---2--4-3-1--3-1
（1）用元素符號標出它們在元素周期表中的對應位置：

（2）在上面的元素周期表中，用斜線標出通常尋找催化劑材料的區(qū)域
（3）以上10種元素的原子中，最容易失去電子的是K（填元素符號）；與H2最容易化合的非金屬單質是氟氣（寫物質名稱）．
（4）用電子式表示元素③形成的氫化物過程
（5）寫出上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結構的一種物質的分子式CCl4或PCl3．某元素R的原子半徑為1.02×10-10m，該元素在周期表中位于第三周期第VIA族．
（6）寫出④的最高價氧化物的水化物分別跟⑦和⑧的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．鋁及其化合物在生產、生活中有極其廣泛的用途．
（1）化學式Mg17Al12的合金是一種新型的納米儲氫合金，其儲氫原來為Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al，得到的混合物X（17MgH2+12Al）在一定條件下能釋放出H2．
①MgH2中氫元素的化合價為-1
②將X與足量的NaOH溶液混合可得到H2，則766gX充分反應后可得到35molH2
（2）將鋁片放在汞鹽溶液中，其表面會形成鋁汞合金（鋁表面的氧化膜被破壞了），從溶液中取出鋁并放置在空氣中，鋁片表面會迅速長出胡須狀的“白毛”（主要成分為Al2O3），同時放出大量的熱．導致迅速長出“白毛”的原因可能有：一是鋁、汞及介質共同形成了微小原電池，加速了鋁的氧化反應；二是汞作催化劑加速了鋁的氧化反應．確定前一種可能原因是否存在的簡單方法是用汞和除去氧化膜的鋁片在干燥的空氣中作對比實驗．
（3）無水AlCl3可用作有機合成的催化劑，工業(yè)上可用Al2O3、Cl2、焦炭混合反應制備無水AlCl3，該反應的另一種產物是可燃性氣體，寫出該反應的化學方程式：Al2O3+3Cl2+3C═2AlCl3+3CO
（4）聚合氯化鋁鐵（PAFC）的組成可表示為[AlFe（OH）nCl6-n]m，它是應用廣泛的高效凈水劑．
 ①PAFC在強酸性和強堿性溶液中均會失去凈水作用，原因是強酸性和強堿性溶液中三價鐵、三價鋁離子無法形成相應膠體．
 ②為檢測PAFC中Al和Fe的含量，設計如下圖所示的流程：
 
 試劑A是氫氧化鈉溶液步驟②中發(fā)生反應的離子方程式是AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．從①P和S②Mg和Ca③Al和Si三組原子中，分別找出第一電離能較大的原子，將這3種原子的原子序數想家，其和是（　�。�
A．40B．41C．42D．48

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．甲醇是一種重要的化工原料，在生產中有著重要的應用．工業(yè)上用甲烷氧化法合成甲醇的反應有：
ⅠCH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H1=+247.3kJ•mol-1
ⅡCO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2=-90.1kJ•mol-1
Ⅱ2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H3=-566.0kJ•mol-1
（1）用CH4和O2直接制備甲醇蒸氣的熱化學方程式為2CH4（g）+O2（g）?2CH3OH（g）△H=-251.6kJ•mol-1．
（2）某溫度下，向4L恒容密閉容器中通入6mol CO2和6mol CH4，發(fā)生反應（i），平衡體系中各組分的體積分數均為$\frac{1}{4}$，則此溫度下該反應的平衡常數K=1，CH4的轉化率為33.3%．
（3）工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應的熱化學方程式為：CH3OH（g）+CO（g）?HCOOCH3（g）
  科研人員對該反應進行了研究，部分研究結果如下：

①從反應壓強對甲醇轉化率的影響“效率”看，工業(yè)制取甲酸甲酯應選擇的壓強是4.0×106Pa（填“3.5×106Pa““4．O×106Pa“或“5.0×106Pa”）．
②實際工業(yè)生產中采用的溫度是80℃，其理由是高于80℃時，溫度對反應速率影響較小，且反應放熱，升高溫度時平衡逆向移動，轉化率降低．
（4）鎂燃料電池在可移動電子設備電源和備用電源等方面應用前景廣闊．圖3為“鎂-次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金．
①E為該燃料電池的負極（填“正”或“負”）．F電極上的電極反應式為ClO-+2e-+H2O═Cl-+2OH-．
②鎂燃料電池負極容易發(fā)生自腐蝕產生氫氣，使負極利用率降低，用化學用語解釋其原因Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑．
（5）乙醛酸（HOOC-CHO）是有機合成的重要中間體．工業(yè)上用“雙極室成對電解法”生產乙醛酸，原理如圖4所示，該裝置中陰、陽兩極為惰性電極，兩級室均可產生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產物反應生成乙醛酸．
①N電極上的電極反應式為HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CHO+H2O．
②若有2molH+通過質子交換膜，并完全參與了反應，則該裝置中生成的乙醛酸為2mol．
（6）常溫下用惰性電極電解200mLNaCl、CuSO4的混合溶液，所得氣體的體積隨時間變化如圖5所示，根據圖5中信息回答下列問題．（ 氣體體積已換算成標準狀況下的體積，且忽略氣體在水中的溶解和溶液體積的變化）
①曲線II （填Ⅰ或Ⅱ）表示陽極產生氣體的變化；
②NaCl的物質的量濃度為0.1mol/L．CuSO4的物質的量濃度為0.1mol/L．
③t2時所得溶液的pH為1．

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