【題目】實(shí)驗(yàn)室有一包白色固體，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一種或多種。下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論正確的是（　�。�

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

取一定量固體溶解，向溶液中通入足量的CO，觀察到有晶體析出

原固體中一定含Na2CO3

B

取一定量固體，溶解，向溶液中加入適量CaO粉末，充分反應(yīng)后觀察到有白色沉淀生成

原固體中一定含有Na2CO3

C

取一定量固體，溶解，向溶液中滴加適量AgNO3 溶液，觀察有白色沉淀生成

原固體中一定含有NaCl

D

稱取3.80g固體，加熱至恒重，質(zhì)量減少了0.620g。用足量稀鹽酸溶解殘留固體，充分反應(yīng)后，收集到有0.88g氣體

原固體中三種物質(zhì)都有

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A、Na2CO3、NaHCO3和NaCl均與CO不反應(yīng)；

B、向溶液中加入適量CaO粉末，均Na2CO3、NaHCO3反應(yīng)生成白色沉淀；

C、Na2CO3和NaCl均與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀；

D、稱取3.80g固體，加熱至恒重，質(zhì)量減少了0.620g，一定含碳酸氫鈉，足量稀鹽酸溶解殘留固體，充分反應(yīng)后，收集到有0.88g氣體，可知碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)。

A、Na2CO3、NaHCO3和NaCl均與CO不反應(yīng)，不會(huì)有晶體析出，故A錯(cuò)誤；

B、向溶液中加入適量CaO粉末，均Na2CO3、NaHCO3反應(yīng)生成白色沉淀，不能確定是否含Na2CO3，故B錯(cuò)誤；

C、Na2CO3和NaCl均與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，不能確定是否含NaCl，故C錯(cuò)誤；

D、稱取3.80g固體，加熱至恒重，質(zhì)量減少了0.620g，一定含碳酸氫鈉為×2×84g/mol＝1.62g，且生成碳酸鈉為0.01mol××106g/mol＝0.53g，足量稀鹽酸溶解殘留固體，充分反應(yīng)后，收集到有0.88g氣體，可知碳酸鈉為×106g/mol＝2.12g，原混合物含碳酸鈉為2.12g﹣1.62g＝0.5g，含NaCl為3.80g﹣1.62g﹣0.5g＝1.68g，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】某溶液中FeCl3的水解反應(yīng)已達(dá)平衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，若要使FeCl3的水解程度增大，應(yīng)該采用的方法是

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C. 加入FeCl3固體D. 降溫

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【題目】對(duì)下列過(guò)程的化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是

A. 用硫酸銅溶液除去乙炔中的硫化氫氣體：H2S + Cu2+=== CuS↓ + 2H+

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C. 用電子式表示Na和Cl形成NaCl的過(guò)程：

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【題目】下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中正確的是（　�。�

A.煉鋁：用電解氯化鋁溶液的方法獲得單質(zhì)鋁

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【題目】一定溫度下,向某密閉容器中加入0.2 mol CO和0.2 mol H2O,發(fā)生反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）,4 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得n（CO）∶n（CO2）=3∶2,下列說(shuō)法正確的是

A.縮小容器的體積,混合氣體的密度不變

B.v（CO）=v（CO2）時(shí),表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.平衡時(shí)CO和H2O的轉(zhuǎn)化率相等

D.無(wú)法計(jì)算該條件下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)

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【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素

（1）表格中最穩(wěn)定的元素是_____（填元素符號(hào)），h在周期表的位置為_____。

（2）元素i的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為_____

（3）c、d、e三種元素對(duì)應(yīng)的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_____（用元素符號(hào)表示）

（4）c、h氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱關(guān)系是_____（用化學(xué)式表示）

（5）寫出f和i形成的化合物中所含化學(xué)鍵的類型_____

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【題目】聚合硫酸鐵簡(jiǎn)稱聚鐵［Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m廣泛用于飲用水等的凈化。某化工廠利用硫酸銅廢液制備聚鐵，其流程如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）試劑A為__________。

（2）本實(shí)驗(yàn)中兩次加入硫酸，其中“加熱濃縮“時(shí)加入稀硫酸，除了抑制離子水解，還為了_______，“聚合”時(shí)加硫酸是為了控制溶液的pH在一定范圍內(nèi)，若pH偏大，則_________。

（3）“控溫氧化”時(shí)選用綠色氧化劑雙氧水，該過(guò)程需要控溫的原因是________。

（4）減壓蒸發(fā)裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，應(yīng)先打開(kāi)減壓泵，從_____（填字母）口通入冷水，再打開(kāi)旋轉(zhuǎn)主機(jī)；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)先關(guān)閉旋轉(zhuǎn)主機(jī)，再_______，打開(kāi)閥門a通大氣后，最后取下______（填儀器名稱），從中獲得聚鐵。本實(shí)驗(yàn)采取減壓蒸發(fā)的理由是___________。

（5）測(cè)定聚合硫酸鐵樣品主要成分的化學(xué)式。準(zhǔn)確稱取所得聚鐵樣品5.520g，溶于適量稀鹽酸中，然后分成兩等份：

a.一份加入過(guò)量的BaCl2溶液，然后過(guò)濾、洗滌、干燥，稱重，得固體質(zhì)量1.165g；

b.另一份置于250mL錐形瓶中，加入過(guò)量KI，充分反應(yīng)后再用0.5000 molL-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。

已知：I2+2S2O32–=2I–+S4O62–（無(wú)色）

①計(jì)算所得產(chǎn)品化學(xué)式中n=_______。

②若m=4，寫出“聚合”過(guò)程的化學(xué)方程式：______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體8.96L，質(zhì)量是16g。此混合物中CO和CO2的物質(zhì)的量之比是_____________，CO的體積分?jǐn)?shù)是_____________，該混合氣體對(duì)于氫氣的相對(duì)密度為________ 。

(2) 1.12g金屬鐵跟某稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，得到100mL溶液，試計(jì)算：

①生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_________________

②反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是______________________

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【題目】某實(shí)驗(yàn)小組從富含NaBr的工業(yè)廢水中提取 Br2的過(guò)程主要包括：氧化、萃取、分液、蒸餾等步驟。已知：可能用到的數(shù)據(jù)信息和裝置如下：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.實(shí)驗(yàn)時(shí)，①的反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

B.②中的玻璃直管最好換成一個(gè)倒扣的漏斗，與NaOH溶液液面相切

C.用③進(jìn)行萃取時(shí)，選擇CCl4比乙苯更合理

D.④中溫度計(jì)水銀球低于支管過(guò)多，導(dǎo)致Br2的產(chǎn)率低

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