用A.金剛石；B.MgF2；C.NH4Cl；D.NaNO3；E.干冰(CO2)；F.固體碘，填寫下列空白：?

(1)晶體中既存在離子鍵又存在共價鍵的是                    ；只存在離子鍵的是                  。?

(2)由極性鍵構(gòu)成的非極性分子是                    。?

(3)可能溶于CCl4的有                。

解析：(1)在NH4Cl中，與Cl-為離子鍵，中N與H之間為極性共價鍵，在NaNO3中，Na+與為離子鍵，中N與O之間為極性共價鍵。?

(2)分子的極性與鍵的極性和分子的空間構(gòu)型有關(guān)，CO2分子中，C與O間是極性鍵，分子為直線形結(jié)構(gòu)對稱為非極性分子。?

(3)根據(jù)“相似相溶原理”，CCl4為非極性溶劑，易溶解非極性分子。?

答案：(1)CD　B　(2)E　(3)EF?

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

完成下列填空
（1）下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是
acejk
acejk
，屬于強電解質(zhì)的是
dhp
dhp
，屬于弱電解質(zhì)的是
ijkm
ijkm
，屬于非電解質(zhì)的是
fg
fg
．
a．銅絲  b．金剛石  c．石墨  d．NaCl  e．鹽酸  f．蔗糖  g．CO2  h．Na2O  i．硬脂酸  j．醋酸k．碳酸  l．碳酸氫銨 m．氫氧化鋁  n．氯氣  P BaSO4
（2）有氫離子濃度相同、體積相等的三種酸：a、鹽酸    b、硫酸   c、醋酸，p同時加入足量的鋅，則開始反應(yīng)時速率
相同
相同
，反應(yīng)完全后生成H2的質(zhì)量
a=b＜c
a=b＜c
．（用＜、=、＞表示）
（3）物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸、硫酸和醋酸溶液，pH最小的是
硫酸
硫酸
，pH最大的是
醋酸
醋酸
；體積相同時分別與同種NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液的體積大小關(guān)系為
v硫酸=2v鹽酸＞2v醋酸
v硫酸=2v鹽酸＞2v醋酸
．
（4）已知1mol N2與適量 H2反應(yīng)生成NH3放出92.2KJ熱量．寫出表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1

（5）4.0g硫在氧氣中完全燃燒放出37kJ熱量，則硫的燃燒熱為
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296KJ/mol
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296KJ/mol

（6）BaSO4（溶解平衡表達(dá)式）
BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42-（aq）
BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42-（aq）

（7）H2CO3（電離方程式）
H2CO3H++HCO3-
H2CO3H++HCO3-

（8）NH4Cl（水解離子方程式）
NH4++H2O H++NH3?H2O
NH4++H2O H++NH3?H2O

（9）NaHCO3溶液中存在那些微粒？
兩種分子（H2O、H2CO3）和五種離子（H+、Na+、OH-、CO32-、HCO3-）
兩種分子（H2O、H2CO3）和五種離子（H+、Na+、OH-、CO32-、HCO3-）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?江山市模擬）已知下圖每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物（圖中部分生成物沒有列出）．化合物A是由1828年德國化學(xué)家維勒通過蒸發(fā)氰酸銨得到的有機(jī)物，為此，他徹底打破了有機(jī)化合物只能由生物的細(xì)胞中提取的“生命力”論．A的化學(xué)式可表示為XY4ZM2，組成A的四種元素都是短周期元素，其原子序數(shù)之和為22，X、M、Z分別位于相鄰的主族，原子序數(shù)依次增大．C、D、G、I、J、K為氣體，其中C、K的溫室效應(yīng)均顯著，K是含氫量最高的有機(jī)物，D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．B為一種白色固體，其最簡式可表示為XY2M2，E的化學(xué)式可表示為X3M4．請按要求回答下列問題．

（1）A也是一種常用的肥料，其名稱是
尿素或碳酰二胺或脲或碳酰胺
尿素或碳酰二胺或脲或碳酰胺
，目前工業(yè)上由
CO2
CO2
和
NH3
NH3
在一定條件而制得．
（2）反應(yīng)①②③的化學(xué)方程式分別為
6（NH2）2CO→C3H6N6+NH3↑+3CO2↑
6（NH2）2CO→C3H6N6+NH3↑+3CO2↑
、
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
、
CO2+4H2→CH4+2H2
CO2+4H2→CH4+2H2
．
（3）I、B中M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
66.7%
66.7%
；若B是一個含有叁鍵的分子，從結(jié)構(gòu)上可看作是三分子（XY2M2）聚合而成，是一種低毒的化工原料，某些不法分子往奶粉里添加B而制造了聞名中外的“嬰幼兒奶粉事件”，據(jù)此，請你畫出B的結(jié)構(gòu)簡式
．
II、已知氨分子的鍵角為107°18′，下列關(guān)于B的說法不正確的是
④⑦⑩
④⑦⑩
．（填序號）
①含有不飽和碳原子，在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)
②能與鹽酸反應(yīng)生成鹽
③在一定條件下能發(fā)生氧化反應(yīng)
④分子中所有原子都在同一平面上
⑤在高溫下分解放出N2，故可用作阻燃劑
⑥在一定條件下可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
⑦含氮量低于A的含氮量
⑧它是一種極性化合物，易溶于甲醇、甲醛等有機(jī)物
⑨大量食用含B污染奶粉的嬰幼兒會產(chǎn)生腎結(jié)石等泌尿系統(tǒng)疾病
⑩是白色粉末，有刺激性氣味
（4）化合物E是一種新型無機(jī)材料，它的一種結(jié)構(gòu)（β-X3M4）具有可與金剛石相媲美的硬度．請推測該材料可能的用途之一是
做耐磨材料等
做耐磨材料等
．
（5）液態(tài)D類似H2O，也能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子，則液態(tài)D電離方程式為
2NH3NH4++NH2-
2NH3NH4++NH2-
．
（6）①在結(jié)構(gòu)上N2H4和D的關(guān)系有如H2O2和H2O的關(guān)系．N2H4能發(fā)生下列反應(yīng)：
N2H4+H3O+═N2H+5+H2O           N2H4+H2O═N2H5++OH-
N2H5++H2O═N2H62++OH-         N2H5++H2O═N2H4+H3O+
據(jù)此可得出的結(jié)論是
C
C
．
A．肼水解顯酸性　　　　　　　　　     B．肼在水中電離出H+離子
C．肼是二元弱堿　　　　　　　　　     D．肼是二元弱酸
②發(fā)射“神舟七號”飛船的長征2號火箭用了肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水．已知4g N2H4（g）在上述反應(yīng)中放出71kJ的熱量，寫出熱化學(xué)方程式
N2H4（g）+NO2（g）=3/2N2（g）+2H2O（g）；△H=-568kJ/mol．
N2H4（g）+NO2（g）=3/2N2（g）+2H2O（g）；△H=-568kJ/mol．
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增，其相關(guān)信息如下表：
元素 相關(guān)信息
T T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等
X X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同
Z Z可形成Z2、Z3兩種氣態(tài)單質(zhì)
Q 在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最小
R 3p能級上有1個電子
W W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為56，中子數(shù)為30
（1）X、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序是
 
（用元素符號表示，下同），W的基態(tài)原子的核外電子排布式為
 
．
（2）X與Y原子結(jié)合形成的X3Y4晶體，其硬度比金剛石大，則X3Y4晶體中含有
 
鍵（填“共價”、“離子”、“金屬”），屬于
 
晶體（填“分子”、“原子”、“離子”）．
（3）T、X兩種元素組成的一種化合物M是重要的化工原料，常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，則M分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為
 
．在T-Y、T-Z兩種共價鍵中，鍵長較長的是
 
．
（4）將amolQ單質(zhì)與bmolR單質(zhì)組成的固體混合物投入到足量的水中，若固體完全溶解最終得到澄清溶液，則同時產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為
 
 mol（用a、b表示）；當(dāng)a=b時，寫出反應(yīng)的離子方程式
 
．
（5）已知25℃、101kPa條件下：
4R（s）+3Z2（g）     2R2Z3（s）△H=-2834.9kJ/mol
4R（s）+2Z3（g）     2R2Z3（s）△H=-3119.1kJ/mol
則16g Z2（g）完全轉(zhuǎn)化為Z3（g）的△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素，其中元素A、B、C組成的化合物俗稱“燒堿”，D是最重要半導(dǎo)體材料，它的高純度單質(zhì)是制造電腦CPU芯片的主要材料，而E的單質(zhì)是一種常用于殺菌消毒的氣體．有關(guān)高純度D單質(zhì)的生產(chǎn)流程如圖1所示：
精英家教網(wǎng)
試回答下列問題：
（1）E-的核外電子排布式為
 
，C2B2的電子式為
 
．
（2）電負(fù)性：D元素
 
E元素．（填：“＞”、“＜”或“=”）
（3）預(yù)測D的氫化物的空間構(gòu)成的空間構(gòu)型為
 
，化合物丙中的D元素原子軌道發(fā)生的是
 
雜化，固態(tài)時丙屬于
 
晶體．
（4）化合物A2B的沸點高于化合物乙的沸點的主要原因是
 
．
（5）已知D單質(zhì)的結(jié)構(gòu)與金剛石類似，如圖2所示．則該晶體中D原子數(shù)與D-D單鍵的數(shù)目比為
 
，該晶胞的邊長為a（單位：cm），D的摩爾質(zhì)量為M單位：g?mol-1），阿佛加德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為
 
g?cm-3．（用代數(shù)式表達(dá)）

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年山西省晉中市祁縣東觀中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

完成下列填空
（1）下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是______，屬于強電解質(zhì)的是______，屬于弱電解質(zhì)的是______，屬于非電解質(zhì)的是______．
a．銅絲  b．金剛石  c．石墨  d．NaCl  e．鹽酸  f．蔗糖  g．CO2  h．Na2O  i．硬脂酸  j．醋酸k．碳酸  l．碳酸氫銨 m．氫氧化鋁  n．氯氣  P BaSO4
（2）有氫離子濃度相同、體積相等的三種酸：a、鹽酸    b、硫酸   c、醋酸，p同時加入足量的鋅，則開始反應(yīng)時速率______，反應(yīng)完全后生成H2的質(zhì)量______．（用＜、=、＞表示）
（3）物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸、硫酸和醋酸溶液，pH最小的是______，pH最大的是______；體積相同時分別與同種NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液的體積大小關(guān)系為______．
（4）已知1mol N2與適量 H2反應(yīng)生成NH3放出92.2KJ熱量．寫出表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______
（5）4.0g硫在氧氣中完全燃燒放出37kJ熱量，則硫的燃燒熱為______
（6）BaSO4（溶解平衡表達(dá)式）______
（7）H2CO3（電離方程式）______
（8）NH4Cl（水解離子方程式）______
（9）NaHCO3溶液中存在那些微粒？______．

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