【題目】某化學(xué)興趣小組探究NONa2O2反應(yīng)制備NaNO2。設(shè)計裝置如圖,請回答下列問題:

(1)組裝好儀器后,必須進行的一項操作是______。

(2)裝置A的產(chǎn)生的氣體成分______。

(3)反應(yīng)前,用N2將裝置BC、D中的空氣排凈,目的是______;反應(yīng)后B中溶液變藍的原因是______(用一個化學(xué)方程式表示)

(4)裝置D中除生成NaNO2外,還有另一種雜質(zhì)是______;若撤除裝置C還能產(chǎn)生雜質(zhì)是______;為了防止以上情況,可以把裝置C改為______(填試劑和儀器名稱)。

(5)一定條件下,NH4+可以處理含NO2的廢水,生成無毒的氣體。寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為______

(6)已知裝置E中試劑X為酸性高錳酸鉀溶液,其作用是______

【答案】檢查裝置的氣密性 CO2NO2 防止空氣中氧氣、水等對實驗的干擾 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O NaOH Na2CO3 裝有堿石灰的球形干燥管 NH4++NO2= N2↑+2H2O 出去剩余的NO

【解析】

木炭和濃硝酸反應(yīng)生成的CO2NO2混合氣體通入B中,NO2可以和H2O反應(yīng)生成HNO3NO,金屬Cu和稀HNO3反應(yīng)生成NO,然后經(jīng)過NaOH溶液,將其中的CO2吸收,防止干擾實驗,此時剩余的氣體是NO,最后在D中檢驗NONa2O2是否反應(yīng),若發(fā)生反應(yīng)則淡黃色固體Na2O2變?yōu)榘咨腆w。裝入藥品后,先通入一段時間的氮氣,再滴加濃硝酸,點燃酒精燈,這樣可以排除裝置中的空氣,防止NO被空氣中O2氧化為NO2。

1)組裝好儀器后,必須進行的一項操作是檢查裝置的氣密性,故答案為:檢查裝置的氣密性。

2)裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為木炭與濃硝酸反應(yīng)生成CO2NO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為C +4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O,所以裝置A的產(chǎn)生的氣體成分為CO2NO2,故答案為:CO2NO2。

3)實驗時先通一段時間的氮氣,目的是排除裝置中的空氣,防止空氣中氧氣、水等對實驗的干擾,然后滴入濃硝酸,點燃酒精燈;反應(yīng)后B中溶液變藍是因為Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水,化學(xué)方程式為:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,銅離子為藍色,故答案為:防止空氣中氧氣、水等對實驗的干擾;3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

4)由于NO通過氫氧化鈉溶液進入裝置D是會代入水蒸氣,水蒸氣會與過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,所以生成的固體物質(zhì)應(yīng)該含有氫氧化鈉,若撤除裝置C,那么二氧化碳也會與過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,為了防止以上情況,則改進的方法是用裝有堿石灰的球形干燥管代替裝置C,故答案為:NaOH,Na2CO3,裝有堿石灰的球形干燥管。

5)根據(jù)題中提示,處理含NH4+廢水時,生成無毒的氣體為氮氣,反應(yīng)的離子方程式為NH4++NO2-=N2↑+2H2O,故答案為:NH4++NO2-=N2↑+2H2O。

6)裝置E中試劑X為酸性高錳酸鉀溶液,其作用是除去剩余的NO,生成硝酸,防止污染空氣,故答案為:除去剩余的NO。

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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】天然氣和可燃冰mCH4·nH2O)既是高效潔凈的能源,也是重要的化工原料。

1)甲烷分子的空間構(gòu)型為 ,可燃冰mCH4·nH2O)屬于 晶體。

2)已知25 ℃、101 kPa 時,1 g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出55.64 kJ熱量,則該條件下反應(yīng)

CH4g)+2O2g)=CO2g)+2H2Ol)的ΔH kJ/mol

3)甲烷高溫分解生成氫氣和碳。在密閉容器中進行此反應(yīng)時要通入適量空氣使部分甲烷燃燒,其目的是

4)用甲烷空氣堿性KOH溶液)燃料電池作電源,電解CuCl2溶液。裝置如圖所示:

①a電極名稱為 。

②c電極的電極反應(yīng)式為

③假設(shè)CuCl2溶液足量,當(dāng)某電極上析出3.2 g 金屬Cu時,理論上燃料電池消耗的空氣在標準狀況下的體積是 L空氣中O2體積分數(shù)約為20%)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在實驗室做鎂條燃燒實驗時,使用的儀器是(

A.試管夾、酒精燈B.鑷子、蒸發(fā)皿、酒精燈

C.燃燒匙D.坩堝鉗、石棉網(wǎng)、酒精燈

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】認真觀察下列裝置,回答下列問題:

(1)裝置B中PbO2上發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________________

(2)裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

(3)若裝置E的目的是在銅上鍍銀,則X為____,極板N的材料為____。

(4)當(dāng)裝置A中Cu電極質(zhì)量改變6.4 g時,裝置D中產(chǎn)生的氣體體積為____(標準狀況)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】15.2 g 銅和鎂組成的混合物加入250 mL4.0 mol L-1的稀硝酸中,固體完全溶解,生成的氣體只有NO。向所得溶液中加入1.0 L NaOH溶液,此時金屬離子恰好沉淀完全,沉淀質(zhì)量為25.4 g,下列說法不正確的是

A. 原固體混合物中,CuMg的物質(zhì)的量之比為2:1

B. 氫氧化鈉溶液的濃度為0.8 mol·L-1

C. 固體溶解后的溶液中硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol

D. 生成的NO氣體在標況下的體積為4.48L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)已知25℃:

H2S

一元酸HA

Ka1=9.1×10—8,Ka2=1.1×10—12,

Ka=9.1×10—10

寫出H2S與鉀鹽KA溶液 ( A-表示酸根 ) 反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________。

(2)次磷酸(H3PO2)是一種化工產(chǎn)品,具有較強的還原性。

①H3PO2是一元弱酸,寫出其電離方程式____________________

②H3PO2和NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為Ag,從而可用于化學(xué)鍍銀。NaH2PO2________(填 “正鹽”或“酸式鹽”),其溶液顯______(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)。利用H3PO2進行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1,則氧化產(chǎn)物為_______(填化學(xué)式)。

(3)向NH4Al(SO42溶液中滴加1molL—1NaOH溶液,沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。(滴加過程無氣體放出)

①寫出m點發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________________

②往NH4Al(SO42溶液中改加20mL1.2mol/L Ba(OH)2溶液,充分反應(yīng)后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_____________mol 。

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【題目】一定溫度下,反應(yīng)N2(g)3H2(g) 2NH3(g)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標志是

A. N2、H2NH3的質(zhì)量分數(shù)不再改變

B. c(N2)c(H2)c(NH3)132

C. 斷裂1 mol N≡N鍵的同時,形成6 mol N—H

D. N2H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量的2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H<O,某研究小組研究了其他條件不變時,改變某一條件對上述反應(yīng)的影響,下列分析正確的是

A. I研究的是t0時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響

B. II研究的是t0時刻增大壓強后對反應(yīng)速率的影響

C. III研究的是催化劑對化學(xué)平衡的影響,且甲的催化效率比乙高

D. III研究的是溫度對化學(xué)平衡的影晌.且乙的溫度較高

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【題目】下列分離物質(zhì)的方法中,根據(jù)沸點不同進行分離的是( 。

A. 蒸餾 B. 萃取 C. 重結(jié)晶 D. 蒸發(fā)

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