Question

常溫時(shí),將V₁mL c₁ mol/L的氨水滴加到 V₂mL c₂ mol/L 的鹽酸中，則

1.若混合溶液的pH=7，則 c₁V₁       c₂V₂； c(NH₄⁺)         c(Cl^-)（填>、=或<，下同）

2.若混合溶液的pH＞7，則c₁V₁       c₂V₂； c(NH₄⁺)         c(Cl^-)

3.若V₁=V₂ 、c₁= c₂，則混合溶液中離子濃度的大小關(guān)系為             。若此時(shí)溶液的pH=a, 則由水電離出來(lái)的H^＋的濃度_________ mol·L^-1，并寫(xiě)出下列算式的數(shù)學(xué)表達(dá)式： c(Cl^-)—c(NH₄⁺)＝________________ mol·L^-1

4.若V₁=V₂ ，且混合溶液的pH<7，則一定有 c₁< c₂嗎？請(qǐng)說(shuō)明理由      。

 

Answer 1

【答案】

 

1.  >   =

2.  >  >

3.c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)   ;10^-a  ;     10^-a-10^a-14

4.不一定，c₁= c₂時(shí)，兩者恰好反應(yīng)生成NH₄Cl溶液，pH<7，c₁＞c₂時(shí)，pH也可能小于7。

【解析】考查酸堿中和的有關(guān)計(jì)算以及溶液中離子濃度大小關(guān)系的比較。

1.氨水是弱堿，若氨水和鹽酸恰好反應(yīng)，生成物氯化銨水解，溶液顯酸性。若溶液顯中性，則說(shuō)明氨水過(guò)量，即c₁V₁＞c₂V₂。根據(jù)電荷守恒c(NH₄⁺)＋c(H⁺)＝c(OH^-)＋c(Cl^-)可知，當(dāng)溶液顯中性 即c(H⁺)＝c(OH^-)時(shí)，c(NH₄⁺)＝c(Cl^-)。

2.若混合溶液的pH＞7，則氨水仍然是過(guò)量的，即c₁V₁＞c₂V₂。根據(jù)電荷守恒c(NH₄⁺)＋c(H⁺)＝c(OH^-)＋c(Cl^-)可知，此時(shí)c(NH₄⁺)＞c(Cl^-)。

3.若V₁=V₂ 、c₁= c₂，則二者恰好反應(yīng)，溶液中只有氯化銨，則混合溶液中離子濃度的大小關(guān)系為c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)。NH₄⁺結(jié)合水電離出的OH^－，促進(jìn)水的電離，所以溶液中的氫離子就是水電離出的氫離子，即濃度為10^-a mol/L。根據(jù)電荷守恒可知c(Cl^-)－c(NH₄⁺)＝c(H⁺)－c(OH^-)＝10^-a-10^a-14 mol/L。

4.溶液顯酸性，有可能水鹽酸過(guò)量，也有可能水生成的氯化銨水解導(dǎo)致的。即使氨水過(guò)量，如果氯化銨的水解程度大于氨水的電離程度，溶液仍然會(huì)顯酸性。例如：當(dāng)c₁= c₂時(shí)，兩者恰好反應(yīng)生成NH₄Cl溶液，pH<7。