用惰性電極電解硫酸銅溶液一段時(shí)間后，向溶液中加入1mol Cu（OH）2后恰好恢復(fù)到原來濃度，下列說法不正確的是（　�。�
A、陰極產(chǎn)物是Cu和H2
B、陽極共產(chǎn)生11.2L的O2
C、電解過程中溶液的PH值不斷減小
D、電解過程中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目4NA
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：根據(jù)電解池的工作原理，要想讓電解后的電解質(zhì)復(fù)原，則遵循的原則是：出什么加什么，加入1mol Cu（OH）2后溶液與電解前相同，1mol Cu（OH）2從組成上可看成1molCuO?H2O，所以實(shí)際上相當(dāng)于加入的物質(zhì)是1mol氧化銅和1mol水，電解發(fā)生2H2O+2CuSO4
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4 ，2H2O
 電解 
.
 
O2↑+2H2↑，以此來解答．
解答： 解：加入1mol Cu（OH）2后溶液與電解前相同，1mol Cu（OH）2從組成上可看成1molCuO?H2O，所以實(shí)際上相當(dāng)于加入的物質(zhì)是1mol氧化銅和1mol水，電解發(fā)生2H2O+2CuSO4
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4 ，2H2O
 電解 
.
 
O2↑+2H2↑，
A．根據(jù)以上分析，電解時(shí)陰極上先是銅離子得電子生成銅，后氫離子得電子生成氫氣，所以產(chǎn)物是Cu和H2，故A正確；
B．電解時(shí)陽極一直是氫氧根失電子上生成氧氣，無標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，所以不一定產(chǎn)生11.2L的O2，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)電解過程先發(fā)生2H2O+2CuSO4
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4 ，生成酸PH值不斷減小，后發(fā)生2H2O
 電解 
.
 
O2↑+2H2↑酸濃度不段增大，PH值也不斷減小，故C正確；
D．加入1mol Cu（OH）2后溶液與電解前相同，1mol Cu（OH）2從組成上可看成1molCuO?H2O，所以實(shí)際上相當(dāng)于加入的物質(zhì)是1mol氧化銅和1mol水，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1mol×（2-0）+1mol×2=4mol，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查電解原理，為高頻考點(diǎn)，把握“加入1molCu（OH）2充分反應(yīng)后，溶液恰好恢復(fù)到電解前的狀態(tài)”發(fā)生的電解反應(yīng)過程為解答的關(guān)鍵，側(cè)重電極反應(yīng)、原子守恒及轉(zhuǎn)移電子計(jì)算的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有含金屬元素An+的溶液，c（An+）=0.80mol?L-1．取該溶液10mL恰好把20mL 0.40mol?L-1的Na2CO3（aq）中的CO32-全部沉淀．已知上述10mL溶液中含此金屬陽離子0.32g，則該金屬的相對原子質(zhì)量為（　�。�
A、24B、32C、40D、64

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2014年12月我國首艘新型磷酸鐵鋰電池動(dòng)力船在上海順利下水，我國的船舶動(dòng)力已進(jìn)入一個(gè)嶄新的時(shí)代．可見，研究化學(xué)反應(yīng)原理有非常重要的意義．
（1）磷酸鐵鋰電池以磷酸鐵鋰（LiFePO4）為正極材料的鋰離子電池．
已知該鋰離子電池的總反應(yīng)為Li1-xFePO4+LixC6
放電
充電
6C+LiFePO4（Li1-xFePO4、LixC6中Li為單質(zhì)狀態(tài)），則該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為
 
．以該電池為電源，以銅為陽極，以石墨為陰極，用NaCl溶液作電解液進(jìn)行電解，得到半導(dǎo)體材料Cu2O和一種清潔能源，則陽極反應(yīng)式為
 
．
（2）25℃時(shí)，幾種電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：
 電解質(zhì) 電離常數(shù)（mol?L-1）
 H3PO4 Ka1=7.1×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=4.5×10-13
 HF Ka=6.4×10-4
 CH3COOH Ka=1.7×10-5
 NH3?H2O Kb=1.7×10-5
①25℃，0.1mol?L-1HF溶液的H+濃度為
 
mol?L-1，100mL 0.1mol?L-1NaF溶液中陰陽離子總數(shù)
 
（填“＜”“＞”或“=”）100mL 0.1mol?L-1CH3COONa溶液中陰陽離子總數(shù)．
②向10mL0.1mol?L-1CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol?L-1的氨水，當(dāng)消耗氨水10mL時(shí)溶液中各離子濃度的大小關(guān)系是
 
．
③已知NaH2PO4溶液顯酸性而Na2HPO4溶液顯堿性，25℃，濃度均為0.1mol?L-1 NaH2PO4與Na2HPO4溶液中水的電離程度
 
（填“前者大”、“后者大”或“相等”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

自然界中氮元素有多種存在形式．
（1）合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）NH3在一定條件下可被氧化．
已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1269kJ/mol①斷開1molH-O鍵與斷開1molH-N鍵所需能量相差約
 
kJ．

②H-O鍵比H-N鍵（填“強(qiáng)”或“弱”）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A、熔化時(shí)不導(dǎo)電
B、不是離子化合物，而是極性共價(jià)化合物
C、溶液中已電離的離子和未電離的分子共存
D、水溶液的導(dǎo)電能力很差

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)（如圖），a位置上Cl原子的雜化軌道類型為（　　）
A、sp雜化
B、sp2雜化
C、sp3雜化
D、dsp2雜化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　�。�
A、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe-2e-═Fe2+
B、氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-═4OH-
C、電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-═Cl2↑
D、粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-═Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將含有0.4molCuSO4和0.4molNaCl的水溶液1L，用惰性電極電解一段時(shí)間，經(jīng)稱量陰極增重19.2g．求：
（1）陽極上放出的氯氣標(biāo)況下體積為
 
L． （不考慮氣體在水中的溶解）
（2）電解后溶液中H+的濃度為
 
mol?L-1．（電解過程中溶液體積變化忽略不計(jì)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物J（C19H20O4）不溶于水，毒性低，與氯乙烯，聚丙稀等樹脂具有良好相溶性，是塑料工業(yè)主要增塑劑，可用以下方法合成：
已知：
合成路線：
其中F與濃溴水混合時(shí)，不產(chǎn)生白色沉淀．
（1）指出反應(yīng)類型：反應(yīng)②
 
，反應(yīng)③
 
．
（2）寫出結(jié)構(gòu)簡式：J
 
，F(xiàn)
 
．
（3）寫出B+E→J的化學(xué)方程式
 
．

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