5．某化合物的性質(zhì)如下：①加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體；②溶于水，加入硝酸鋇溶液，產(chǎn)生能溶于稀硝酸的白色沉淀．則該物質(zhì)是（　�。�
A．NH4ClB．（NH4）2CO3C．NaClD．K2SO4

分析 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體是氨氣；該物質(zhì)的溶液能和硝酸鋇反應(yīng)產(chǎn)生能溶于稀硝酸的白色沉淀，說明該物質(zhì)中的陰離子為弱酸根離子，以此解答該題．

解答 解：能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體是氨氣，該化合物和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氨氣，說明該物質(zhì)中含有銨根離子；
該物質(zhì)的溶液能和硝酸鋇反應(yīng)產(chǎn)生能溶于稀硝酸的白色沉淀，說明該物質(zhì)中的陰離子為弱酸根離子，但不能為亞硫酸根離子；
A．在加熱條件下，氯化銨能和強堿反應(yīng)生成氨氣，但和硝酸鋇不反應(yīng)，故A錯誤；
B．在加熱條件下，碳酸銨和強堿反應(yīng)生成氨氣，和硝酸鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，但碳酸鋇能溶于稀硝酸，故B正確；
C．氯化鈉和氫氧化鈉不反應(yīng)，故C錯誤；
D．硫酸鉀和氫氧化鈉不反應(yīng)，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了物質(zhì)的推斷，根據(jù)氨氣的性質(zhì)確定銨根離子、根據(jù)沉淀的性質(zhì)確定碳酸根離子，從而確定該化合物的構(gòu)成，注意亞硫酸鋇能被硝酸氧化生成硫酸鋇，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有機物：①CH3OH  ②CH3CH2OH  ③CH3CHOHCH2CH3  ④（CH3）2CHCH2OH⑤HOCH2CH（CH3）2⑥（CH3）3COH下列判斷正確的是（　�。�
A．①②③④⑤⑥之間的關(guān)系為同系物B．③⑥不是同分異構(gòu)體
C．可發(fā)生消去反應(yīng)的有機物有4D．能被催化氧化為醛的有機物有4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．（1）用電子式表示．
①鋁原子     
②硫離子
③溴化鎂的形成過程
（2）在${\;}_{3}^{6}$Li、${\;}_{7}^{14}$N、${\;}_{11}^{23}$Na、${\;}_{12}^{24}$Mg、${\;}_{3}^{7}$Li、${\;}_{6}^{14}$C中：
①63Li和73Li互為同位素．
②146C和147N質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素．
③2311Na和2412Mg的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法錯誤的是（　�。�
A．主族元素的最外層電子數(shù)都等于它的最高正化合價
B．同一主族的元素的原子最外層電子數(shù)相等
C．同周期的主族元素隨核電荷數(shù)的遞增原子半徑逐漸減小
D．第N周期有N種主族元素是金屬元素（N＞1）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理．
（1）請寫出SO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：SO2+2OH-=SO32-+H2O．
（2）吸收尾氣（Cl2）一段時間后，吸收液（強堿性）中肯定存在的陰離子有OH-和Cl-、SO42-．請設(shè)計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣的CO2的影響）
①提出合理假設(shè)．
假設(shè)1：只存在SO32-；
假設(shè)2：既不存在SO32-也不存在ClO-；
假設(shè)3：只存在ClO-．
②要證明假設(shè)1是否成立，設(shè)計實驗方案，進行實驗．請在答題卡上寫出實驗以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實驗試劑：3mol•L-1H2SO4、1mol•L-1NaOH、0.01mol•L-1KMnO4、淀粉-KI溶液．
實驗預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

在試管加少量的吸收液，再滴加0.01mol•L-1KMnO4溶液		若紫紅色褪去，證明有SO32-，則說明假設(shè)1成立，否則假設(shè)1不成立

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)膠體的說法中，不正確的是（　�。�
A．膠體、溶液、濁液的分類依據(jù)是分散質(zhì)微粒直徑大小
B．“鹵水點豆腐”、“黃河入�？谔幍纳持蕖倍寂c膠體的聚沉有關(guān)
C．向1 mol•L-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液制取氫氧化鐵膠體
D．可以用丁達爾現(xiàn)象區(qū)別硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知可逆反應(yīng)2SO2+O2 $?_{△}^{催化劑}$2SO3，當生成2mol SO3時放出熱量為Q，現(xiàn)將1mol SO2和0.5mol O2在相同條件下反應(yīng)生成SO3放出的熱量為Q1，則（　�。�
A．Q1=QB．Q1＜QC．2Q1＜QD．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法中正確的是（　　）
A．純凈物中一定存在化學(xué)鍵
B．陰、陽離子間通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵
C．只有金屬元素和非金屬元素化合時才能形成離子鍵
D．離子化合物中可能含共價鍵，共價化合物中不含離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．有機化合物的化學(xué)性質(zhì)本質(zhì)上就是分子結(jié)構(gòu)中所含官能團的性質(zhì)：
（1）由-CH3、-OH、-H、-COOH和-C6H5五種基團中的兩種不同基團相結(jié)合，所形成的有機物中只具有酸性的物質(zhì)有：CH3COOH、HCOOH、C6H5COOH、C6H5OH（寫出相應(yīng)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式）．
（2）維生素C的結(jié)構(gòu)簡式如圖：則：
①維生素C的分子式為：C6H8O6；
②1mol維生素C最多可與4mol金屬鈉反應(yīng)；
③維生素C在酸性條件下水解，生成物的結(jié)構(gòu)簡式是；
④下列關(guān)于維生素C的性質(zhì)敘述不正確的是cd．
a．發(fā)生氧化反應(yīng)后的生成物可能發(fā)生銀鏡反應(yīng)     
b．可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
c．維生素C不溶于水                          
d．在堿性條件下可穩(wěn)定存在．

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