【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）

A．用硫氰化鉀溶液檢驗Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3↓

B．向海帶灰浸出液中加入稀硫酸、雙氧水：2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O

C．磨口玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO2＋2Na＋＋2OH－===Na2SiO3↓＋H2O

D．NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋OH－＋Ba2＋===H2O＋BaCO3↓

【答案】B

【解析】

試題分析：A、用硫氰化鉀溶液檢驗Fe3+，生成的硫氰化鐵為絡合物，正確的離子方程式為：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，故A錯誤；B、向海帶灰浸出液中加入稀硫酸、雙氧水，發(fā)生了氧化還原反應，反應的離子方程式為：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O，故B正確；C、磨口玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕，生成的硅酸鈉為強電解質(zhì)，應該寫成離子形式，正確的離子方程式為：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故C錯誤；D、NaHCO3溶液和少量Ba（OH）2溶液混合，鋇離子不足，反應后溶液中存在碳酸根離子，正確的離子方程式為：2HCO3-+2OH-+Ba2+=2H2O+CO32-+BaCO3↓，故D錯誤；故選B．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列陳述I、II均正確并且有因果關(guān)系的是（ ）

選項

陳述I

陳述II

A

Fe2O3是紅棕色粉末

Fe2O3常做紅色涂料

B

SiO2是兩性氧化物

SiO2可和HF反應

C

Al2O3難溶于水

Al2O3可用作耐火材料

D

SO2有漂白性

SO2可使溴水褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向含有SO32-、SiO32-、CO32-、 Br－、Na＋的某溶液中緩慢通入Cl2直至過量，下列對該反應過程的判斷不正確的是（ ）

A．整個過程共發(fā)生2個氧化還原反應

B．所有陰離子的濃度都發(fā)生了變化

C．溶液的顏色發(fā)生了變化

D．反應過程中既有氣體產(chǎn)生，也有沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，將鈉與氧氣反應的生成物1.4 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL濃度為0.50 mol·L－1的HCl溶液中和，則該生成物的成分是（ ）

A．Na2O B．Na2O2

C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將鐵粉、銅粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反應(容器不參與反應)。試判斷下列情況下，溶液中存在的金屬離子和金屬單質(zhì)。

（1）若鐵粉有剩余，則容器中不可能有的離子是________________；銅單質(zhì)________(填“一定”或“可能”)存在。

（2）若氯化銅有剩余，則容器中還可能有的離子為________；銅單質(zhì)__________(填“一定”或“可能”)存在。

（3）若氯化鐵和氯化銅都有剩余，則容器中不可能有的單質(zhì)是__________，Fe2＋________(填“一定”或“可能”)存在。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時，導致濃度偏低的原因可能是

A. 容量瓶中原有少量的蒸餾水 B. 移液時，不慎將液體流到瓶外

C. 容量瓶盛過KOH溶液，使用前未洗滌 D. 定容時俯視刻度線和液面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A．c(OH-)=0．1mol/L的溶液：Na+、K+、CO32-、ClO-

B．滴入酚酞顯紅色的溶液中： Na+、Al3+、CO32-、AlO2-

C．含有Fe3+的溶液中： Na+、Al3+、Cl-、SCN-

D．pH=1的溶液中： Fe2+、Cl-、NO3-、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列是同周期元素基態(tài)原子的最外層電子排布式，所表示的原子最容易得到電子的是

A. ns2 B. ns2np1 C. ns2np4 D. ns2np5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）寫出下列烷烴：分子中有26個電子的結(jié)構(gòu)簡式 。 分子中含25個化學鍵的分子式 ，支鏈含乙基的烷烴中相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)名稱是____ ____ ，C8H18分子中有三個甲基的同分異構(gòu)體 種

（2）分子式為C5H10的烯烴，所有碳原子一定在同一平面的結(jié)構(gòu)簡式為 ；所有碳原子不可能在同一平面的結(jié)構(gòu)簡式為 。

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