Question

銅和濃硫酸反應(yīng)，生成的二氧化硫氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.0224L，試計(jì)算：
（1）反應(yīng)中從銅失去多少mol的電子？
（2）作為氧化劑的硫酸是多少g？
（3）如果原來(lái)用了溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%（ρ=1.84g/cm³）的濃硫酸5mL，經(jīng)反應(yīng)后剩余硫酸的物質(zhì)的量是多少？

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

專題：

分析：n（SO₂）=

0.0224L

22.4L/mol

=0.001mol，Cu和濃硫酸反應(yīng)方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
（1）根據(jù)轉(zhuǎn)移電子計(jì)算Cu失去電子物質(zhì)的量；
（2）生成二氧化硫的濃硫酸是氧化劑，根據(jù)S原子守恒計(jì)算作氧化劑的濃硫酸；
（3）5mL濃硫酸物質(zhì)的量=

103ρω

M

mol/L×0.005L=

1000×1.84×98%

98

mol/L×0.005L=0.092mol，根據(jù)S原子守恒計(jì)算剩余硫酸物質(zhì)的量．

解答： 解：n（SO₂）=

0.0224L

22.4L/mol

=0.001mol，Cu和濃硫酸反應(yīng)方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
（1）根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，Cu失去電子物質(zhì)的量=濃硫酸得到電子物質(zhì)的量=0.001mol×（6-4）=0.002mol，
答：反應(yīng)中銅失去電子物質(zhì)的量為0.002mol；
（2）生成二氧化硫的濃硫酸是氧化劑，根據(jù)S原子守恒得作氧化劑的濃硫酸物質(zhì)的量=n（SO₂）=0.001mol，其質(zhì)量=98g/mol×0.001mol=0.098g，
答：作為氧化劑的硫酸是0.098g；
（3）5mL濃硫酸物質(zhì)的量=

103ρω

M

mol/L×0.005L=

1000×1.84×98%

98

mol/L×0.005L=0.092mol，根據(jù)S原子守恒得剩余硫酸物質(zhì)的量=n（H₂SO₄）-2n（SO₂）=0.092mol-2×0.001mol=0.09mol，
答：剩余硫酸的物質(zhì)的量是0.09mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，側(cè)重考查分析計(jì)算能力，利用原子守恒、方程式進(jìn)行計(jì)算，難點(diǎn)是濃硫酸物質(zhì)的量濃度的計(jì)算．