Question

一元強(qiáng)酸HA的水溶液在加適量堿MOH后，溶液呈中性，下列判斷中，正確的是：

A．加入堿過(guò)量	B．反應(yīng)反溶液c(A-)=c(M+)
C．生成的鹽不水解	D．酸與堿等物質(zhì)的量混合

Answer 1

B

解析試題分析：溶液呈中性，則c(H⁺)＝c(OH^－)。根據(jù)電荷守恒可知c(M^＋)+ c(H⁺)＝c(A^－)＋c(OH^－)，所以溶液中c(A^-)=c(M⁺)，選項(xiàng)B正確。由于不能確定堿的強(qiáng)弱，所以選項(xiàng)ACD都是不一定的，答案選B。
考點(diǎn)：考查溶液中離子濃度大小比較的有關(guān)判斷
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生晶體能力的培養(yǎng)，意在培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。該題的關(guān)鍵是利用好電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒等。另外還需要特別注意的是，酸堿中和時(shí)溶液酸堿性的判斷，要首先判斷溶液的過(guò)量問(wèn)題，只有當(dāng)恰好反應(yīng)時(shí)，才能考慮生成的鹽是否水解。