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【題目】已知砷元素（As）的原子序數為33，下列敘述正確的是（ ）
A.砷元素的最高化合價為+3
B.砷元素是第四周期第VA族的元素
C.砷原子的M電子層有8個電子
D.砷的氧化物的水溶液呈強堿性

【答案】B
【解析】解：A．主族元素的最高化合價與其族序數相同（但O、F除外），所以砷的最高化合價是+5價，故A錯誤； B．根據原子結構示意圖知，砷位于第四周期第VA族的元素，故B正確；
C．根據原子示意圖知，砷的第三電子層上有18個電子，故C錯誤；
D．砷和氮元素處于同一主族，同一主族元素的性質具有相似性，所以砷的氧化物的水溶液呈酸性，故D錯誤；
故選：B．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸的摩爾質量是( )

A．98 B．98g C．98mol D．98g/mol

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【題目】下列化合中，既含有共價鍵，又含有離子鍵的是( )

A． O2 B． CaO C． CH4 D． NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A．CO2的摩爾質量為44g

B．CO2的摩爾質量等于CO2的相對分子質量

C．1 mol CO2 的質量為44g/mol

D．NA個CO2分子的質量(以克為單位)與CO2的相對分子質量在數值上相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)涉及固體燃料的氣化，需要研究CO2與CO之間的轉化。為了弄清其規(guī)律，讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應：C(s)＋CO2(g)2CO(g) H，測得壓強、溫度對CO、CO2的平衡組成的影響如圖所示：

回答下列問題：

（1）p1、p2、p3的大小關系是______________，欲提高C與CO2反應中CO2的平衡轉化率，應采取的措施為 。圖中a、b、c三點對應的平衡常數大小關系是____________。

（2）900 ℃、1.013 MPa時，1 mol CO2與足量碳反應達平衡后容器的體積為V，CO2的轉化率為_________，該反應的平衡常數K＝ 。

（3）將（2）中平衡體系溫度降至640 ℃，壓強降至0.1013 MPa，重新達到平衡后CO2的體積分數為50%。條件改變時，正反應和逆反應速率如何變化？_______，二者之間有何關系？____________________。

（4）一定條件下，在CO2與足量碳反應所得平衡體系中加入H2和適當催化劑，有下列反應發(fā)生：CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g) H1＝-206.2 kJ/mol

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) H2＝-41.2 kJ/mol

① 則二氧化碳與氫氣反應轉化為甲烷和水蒸氣的熱化學方程式是_________________。

② 已知298 K時相關化學鍵鍵能數據為：

化學鍵

H—H

O—H

C—H

E/(kJ·mol-1)

436

465

413

1076

則根據鍵能計算，H1＝ ，它與上述實測值差異較大的原因可能是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲～辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲和戊的原子序數相差3，戊的一種單質是自然界硬度最大的物質。下列判斷正確的是

A. 金屬性：甲>乙>丁

B. 原子半徑：辛>己>戊

C. 丙和庚的原子核外電子數相差11

D. 乙的單質在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組微粒中，質子數和電子數均相等的是（ ）
A.Na+和He
B.H2O和D2O
C.NH4+和NH3
D.H2SO4和H3PO4

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【題目】今有A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數依次增大且屬于三個周期。A與C, B與D分別是同族元素，C、D同周期，B、D兩元素的質子數之和是A、C兩元素質子數之和的兩倍。

（1）這四種元素是：A______、B______、C______、D______。（填元素符號）

（2）C的單質與A的常見氧化物的反應是______反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）A與C可形成離子化合物CA，請寫出該物質中陰離子的電子式：______＿。

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【題目】向1 L的密閉容器中加入1 mol X、0.3 mol Z和一定量的Y三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質的濃度隨時間變化如圖一所示。圖二為t2時刻后改變反應條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件。下列說法不正確的是

A．Y的起始物質的量為0.5 mol

B．該反應的化學方程式為：2X(g)+Y(g) 3Z(g) H＜0

C．若t0=0，t1=10 s，則t0～t1階段的平均反應速率為v(Z)=0.03 mol/(L·s)

D．反應物X的轉化率t6點比t3點高

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