【題目】已知砷元素(As)的原子序數為33,下列敘述正確的是( )
A.砷元素的最高化合價為+3
B.砷元素是第四周期第VA族的元素
C.砷原子的M電子層有8個電子
D.砷的氧化物的水溶液呈強堿性
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【題目】下列敘述正確的是
A.CO2的摩爾質量為44g
B.CO2的摩爾質量等于CO2的相對分子質量
C.1 mol CO2 的質量為44g/mol
D.NA個CO2分子的質量(以克為單位)與CO2的相對分子質量在數值上相同
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【題目】合成氨工業(yè)涉及固體燃料的氣化,需要研究CO2與CO之間的轉化。為了弄清其規(guī)律,讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應:C(s)+CO2(g)2CO(g) H,測得壓強、溫度對CO、CO2的平衡組成的影響如圖所示:
回答下列問題:
(1)p1、p2、p3的大小關系是______________,欲提高C與CO2反應中CO2的平衡轉化率,應采取的措施為 。圖中a、b、c三點對應的平衡常數大小關系是____________。
(2)900 ℃、1.013 MPa時,1 mol CO2與足量碳反應達平衡后容器的體積為V,CO2的轉化率為_________,該反應的平衡常數K= 。
(3)將(2)中平衡體系溫度降至640 ℃,壓強降至0.1013 MPa,重新達到平衡后CO2的體積分數為50%。條件改變時,正反應和逆反應速率如何變化?_______,二者之間有何關系?____________________。
(4)一定條件下,在CO2與足量碳反應所得平衡體系中加入H2和適當催化劑,有下列反應發(fā)生:CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) H1=-206.2 kJ/mol
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=-41.2 kJ/mol
① 則二氧化碳與氫氣反應轉化為甲烷和水蒸氣的熱化學方程式是_________________。
② 已知298 K時相關化學鍵鍵能數據為:
化學鍵 | H—H | O—H | C—H | |
E/(kJ·mol-1) | 436 | 465 | 413 | 1076 |
則根據鍵能計算,H1= ,它與上述實測值差異較大的原因可能是 。
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【題目】甲~辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲和戊的原子序數相差3,戊的一種單質是自然界硬度最大的物質。下列判斷正確的是
A. 金屬性:甲>乙>丁
B. 原子半徑:辛>己>戊
C. 丙和庚的原子核外電子數相差11
D. 乙的單質在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物
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【題目】今有A、B、C、D四種短周期元素,它們的核電荷數依次增大且屬于三個周期。A與C, B與D分別是同族元素,C、D同周期,B、D兩元素的質子數之和是A、C兩元素質子數之和的兩倍。
(1)這四種元素是:A______、B______、C______、D______。(填元素符號)
(2)C的單質與A的常見氧化物的反應是______反應(填“吸熱”或“放熱”)。
(3)A與C可形成離子化合物CA,請寫出該物質中陰離子的電子式:_______。
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【題目】向1 L的密閉容器中加入1 mol X、0.3 mol Z和一定量的Y三種氣體。一定條件下發(fā)生反應,各物質的濃度隨時間變化如圖一所示。圖二為t2時刻后改變反應條件,平衡體系中反應速率隨時間變化的情況,且四個階段都各改變一種不同的條件。下列說法不正確的是
A.Y的起始物質的量為0.5 mol
B.該反應的化學方程式為:2X(g)+Y(g) 3Z(g) H<0
C.若t0=0,t1=10 s,則t0~t1階段的平均反應速率為v(Z)=0.03 mol/(L·s)
D.反應物X的轉化率t6點比t3點高
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