Question

【題目】下圖為某化工企業(yè)生產(chǎn)流程示意圖,下列說(shuō)法正確的是（　　）

A. 鈦酸亞鐵（FeTiO3）中鈦元素為+3價(jià)

B. ①中反應(yīng)為：2FeTiO3+6C+7Cl2==== 2X+2TiCl4+6CO，則X為FeCl3

C. ③中氬氣（Ar）作反應(yīng)物，反應(yīng)類(lèi)型為置換反應(yīng)

D. ②中為使原料全部轉(zhuǎn)化為甲醇，理論上CO和H2投料的質(zhì)量比為1：2

Answer 1

【答案】B

【解析】

A項(xiàng)，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零考慮；B項(xiàng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷x的化學(xué)式；C項(xiàng)，氬氣（Ar）為惰性氣體，防止金屬鈦被氧化，根據(jù)鎂與四氯化鈦反應(yīng)的生成物判斷反應(yīng)類(lèi)型；D項(xiàng)，根據(jù)氫氣和一氧化碳反應(yīng)的方程式考慮質(zhì)量比。

A項(xiàng)，設(shè)FeTiO3中Ti的化合價(jià)是x，FeTiO3中Fe的化合價(jià)是+2價(jià),O的化合價(jià)是-2價(jià),利用化合物中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則得到：2+x+(-2)×3=0，計(jì)算得出 x=+4，所以鈦酸亞鐵FeTiO3中鈦元素的化合價(jià)是+4價(jià),故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律,在反應(yīng)前后各元素原子的個(gè)數(shù)不變，從2FeTiO3+6C+7Cl2== 2X+2TiCl4+6CO中看鈦原子、氧原子、碳原子反應(yīng)前后除物質(zhì)x外個(gè)數(shù)已經(jīng)相等，故x中無(wú)鈦原子、氧原子、碳原子，鐵反應(yīng)前共有2個(gè)，反應(yīng)后只有x有，所以2x中有2個(gè)，從而x中有1個(gè)，氯原子反應(yīng)前有14個(gè)，反應(yīng)后x除外有8個(gè)，所以2x中有6個(gè)；因此x中有3個(gè),因此x的化學(xué)式是FeCl3,故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，TiCl4與Mg反應(yīng)的反應(yīng)物是TiCl4與Mg,生成物是Ti和MgCl2,因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式是,該反應(yīng)是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物,屬于置換反應(yīng),而氬氣（Ar）為惰性氣體，不參與反應(yīng)，起到保護(hù)氣的作用，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)從化學(xué)方程式2H2+CO=CH3OH可知，4g H2參加反應(yīng)，消耗28gCO，由此可以知道一氧化碳和氫氣的質(zhì)量比是:28:4=7:1,故D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。