【題目】下列分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是

A.甲烷(CH4)B.五氯化磷(PCl5)

C.二氧化碳(CO2)D.三氟化硼(BF3)

【答案】C

【解析】

對(duì)于ABn型的共價(jià)化合物，各元素滿足化合價(jià)最外層電子數(shù)=8，原子都滿足最外層8電子的結(jié)構(gòu)。

A.甲烷中H的化合價(jià)為+1，最外層電子數(shù)為1，1+1=2，H最外層電子數(shù)為2，A不滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

B.五氯化磷中P的化合價(jià)為+5，最外層電子數(shù)為5，5+5=10，P最外層電子數(shù)為10，B不滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

C.二氧化碳中C的化合價(jià)為+4，最外層電子數(shù)為4，4+4=8，C最外層電子數(shù)為8；氧的化合價(jià)為-2，最外層電子數(shù)為6，2+6=8，O最外層電子數(shù)為8，C滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

D.三氟化硼B的化合價(jià)為+3，最外層電子數(shù)為3，3+3=6，B最外層電子數(shù)為6，D滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，曲線如圖所示，有關(guān)粒子的濃度關(guān)系正確的是

A. 在A、B間任一點(diǎn)，溶液中一定都有c(Na＋)>c(CH3COO－)> c(H＋) >c(OH－)

B. 在B點(diǎn)，a>12.5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(OH－)＝c(H＋)

C. 在C點(diǎn)：c(CH3COO－)>c(Na＋)> c(OH－) > c(H＋)

D. 在D點(diǎn)：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硝酸廠的煙氣中含有大量的氮氧化物(NOx），將煙氣與H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3[Ce中文名“鈰”]的混合溶液中實(shí)現(xiàn)無(wú)害化處理，其轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.該轉(zhuǎn)化過(guò)程的實(shí)質(zhì)為NOx被H2還原

B.x=l時(shí)，過(guò)程II中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1

C.處理過(guò)程中，混合溶液中Ce3+和Ce4+總數(shù)減少

D.過(guò)程I發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H2+Ce4+=2H++Ce3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解原理在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。

（1）如圖為離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理示意圖，寫出電解飽和食鹽水總離子方程式_________

下列說(shuō)法正確的是__________

A．直流電源的左側(cè)為負(fù)極

B．從E口逸出的氣體是H2

C．從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性

D．從C口出來(lái)的溶液為NaOH溶液

E．每生成22.4 LCl2，便產(chǎn)生2 molNaOH

F．粗鹽水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等離子，精制時(shí)先加Na2CO3 溶液

G．該離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜

（2）雙氧水是一種重要的綠色試劑，工業(yè)上可采取電解較稀濃度的硫酸來(lái)制取雙氧水（H2O2只為還原產(chǎn)物），其電解的化學(xué)方程式為：3H2O+3O2 O3+3H2O2。則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為________________________，陰極的電極反應(yīng)式為_________________________ 。

（3）高鐵酸鉀(K2FeO4)易溶于水，具有強(qiáng)氧化性，是一種新型水處理劑。工業(yè)上用如下方法制備高鐵酸鉀：以Fe2O3為陽(yáng)極電解KOH溶液。①高鐵酸鉀溶液長(zhǎng)時(shí)間放置不穩(wěn)定，會(huì)產(chǎn)生紅色絮狀物質(zhì)及氣泡，則該過(guò)程的離子方程式為________________________。

②電解制高鐵酸鉀時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A~J是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。已知A是一種高熔點(diǎn)物質(zhì)，D是一種紅棕固體，H的焰色呈黃色。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)A物質(zhì)的化學(xué)式為________，H物質(zhì)的名稱為______________________。

(2)GJ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________；化學(xué)方程式為___________________。

(3)D與C高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________。

(4)D物質(zhì)與鹽酸恰好反應(yīng)的離子方程式為__________，所得溶液的顏色為_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)：________。

(2)根據(jù)下列微�；卮饐栴}：H、H、H、C、、、、。

①以上8種微粒共有________種核素，共________種元素。

②互為同位素的是________。

③質(zhì)量數(shù)相等的是________和________，中子數(shù)相等的是________和________。

(3)相同物質(zhì)的量的與的質(zhì)量之比為________；中子數(shù)之比為________；電子數(shù)之比為________。

(4)銣和另一種堿金屬形成的合金7.8g與足量的水反應(yīng)后，產(chǎn)生0.2g氫氣，則此合金中另一堿金屬可能是______________。(銣的相對(duì)原子質(zhì)量取85.5)

(5)質(zhì)量相同的H2O和D2O與足量鈉反應(yīng)，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積之比為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)在畫某種元素的一種單核微粒的結(jié)構(gòu)示意圖時(shí)，忘記在圓圈內(nèi)標(biāo)出其質(zhì)子數(shù)，請(qǐng)你根據(jù)下面的提示做出自己的判斷。

(1)該微粒是中性微粒，這種微粒的符號(hào)是________。

(2)該微粒的鹽溶液能使溴水褪色，并出現(xiàn)渾濁，這種微粒的符號(hào)是________。

(3)該微粒的氧化性很弱，得到1個(gè)電子后變?yōu)樵�，原子的還原性很強(qiáng)，這種微粒的符號(hào)是________。

(4)該微粒的還原性很弱，失去1個(gè)電子后變?yōu)樵�，原子的氧化性很�?qiáng)，這種微粒的符號(hào)是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】磷酸氯喹是一種古老的抗瘧疾和治療阿米巴病藥物種和物，也是一種治療自身免疫性疾病的藥物。2020年2月19日在《新型冠狀病毒肺炎診療方案(試行第六版)》里面提出新增口服磷酸氯喳作為抗新冠病毒感染治療用藥。其中間體H的一種合成路線如下：

已知：A為半纖維素的一種，屬于多糖，B為戊糖， B、C中均含有醛基；C中含有五元環(huán)狀結(jié)構(gòu)且含一種與D相同的官能團(tuán)；C中不含碳碳三鍵。

(1)D中所含官能團(tuán)的名稱是______。

(2)①的反應(yīng)試劑和條件是________。

(3)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳，寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，用星號(hào) (*)標(biāo)出B中的手性碳原子______。

(4)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

(5)⑤的反應(yīng)類型是________，⑥的化學(xué)方程式為________。

(6)化合物W是E的同分異構(gòu)體，W能發(fā)生水解反應(yīng)，符合題意的W有_____種(不含立體結(jié)構(gòu))，核磁共振氫譜只有兩組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

(7)設(shè)計(jì)以(環(huán)氧丙烷)為原料制備的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任用)______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H·C·Brown和Schlesinger于1942年在芝加哥大學(xué)發(fā)現(xiàn)的硼氫化鈉(NaBH4)是最常用的還原劑之一，反應(yīng)常生成偏硼酸鈉(NaBO2)。有關(guān)實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：

I.氫化鈉的制備：

已知NaH能在潮濕的空氣中自燃。甲同學(xué)用如圖所示裝置(每種裝置只選一次)來(lái)制取NaH。

(1)裝置的連接順序是C→____________→D→__________，X、Y分別是__________、__________。

(2)通入H2，點(diǎn)燃裝置D處酒精燈之前的實(shí)驗(yàn)操作是__________。若省略該操作，可能導(dǎo)致的后果是__________。

Ⅱ.硼氫化鈉的制備及純度測(cè)定：

將硼硅酸鈉與氫化鈉在450～500℃溫度和(3.04～5.07)×105Pa壓力下反應(yīng)，生成硼氫化鈉和硅酸鈉。

(3)乙同學(xué)欲通過(guò)測(cè)定硼氫化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的體積來(lái)確定硼氫化鈉樣品的純度(雜質(zhì)只有氫化鈉)，設(shè)計(jì)了以下4種裝置，從易操作性、準(zhǔn)確性角度考慮，宜選裝置。__________

(4)稱取4.04g樣品(雜質(zhì)只有氫化鈉)，重復(fù)實(shí)驗(yàn)操作三次，測(cè)得生成氣體的平均體積為9.184L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則樣品中硼氫化鈉的純度為__________%(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

Ⅲ.碉氫化鈉的性質(zhì)檢驗(yàn)：

(5)堿性條件下，丙同學(xué)將NaBH4與CuSO4溶液反應(yīng)可得到納米銅和NaBO2，其離子方程式為__________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案