【題目】鎂粉在焰火、閃光粉中是不可缺少的原料,工業(yè)上制造鎂粉是將鎂蒸氣在氣體中冷卻.下列氣體中,可用來冷卻鎂蒸氣的是(

A.空氣 B.二氧化碳 C.氮氣 D.氬氣

【答案】D

【解析】

試題分析:能用于冷卻鎂蒸氣的氣體不能和鎂發(fā)生反應即可,據(jù)此分析解答.

解:A.空氣中氮氣、氧氣和鎂反應分別生成氮化鎂、氧化鎂,所以空氣不能冷卻鎂蒸氣,故A錯誤;

B.鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳,所以二氧化碳氣體不能冷卻鎂蒸氣,故B錯誤;

C.鎂和氮氣發(fā)生氧化還原反應生成氮化鎂,所以氮氣不能冷卻鎂蒸氣,故C錯誤;

D.氬氣是稀有氣體,和鎂蒸氣不反應,所以氬氣可以冷卻鎂蒸氣,故D正確;

故選D.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學反應N2+3H2=2NH3的能量變化如圖所示,該反應的熱化學方程式是( )

A. N2(g)+3H2(g)=2NH31;△H=2(a-b-c)kJ·mol-1

B. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=2(b-a)kJ·mol-1

C. N2(g)+H2(g)=NH31;△H=(h+c-a)kJ·mol-1

D. N2(g)+H2(g)=NH3(g);△H=(a+b)kJ·mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為:

物質(zhì)

V2O5

V2O4

K2SO4

SiO2

Fe2O3

Al2O3

質(zhì)量分數(shù)/%

2.22.9

2.83.1

2228

6065

12

<1

以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線:

1酸浸V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+,反應的離子方程式為 ,同時V2O4轉(zhuǎn)成VO2+,“廢渣1”的主要成分是

2氧化中欲使3 molVO2+變?yōu)?/span>VO2+,則需要氧化劑KClO3至少為 mol

3中和作用之一是使釩以V4O124-形式存在于溶液中。廢渣2”中含有 。

4離子交換洗脫可簡單表示為:4R0H+ V40124-R4V4O12+4OH-(以ROH為強堿性陰離子交換樹脂)。為了提高洗脫效率,淋洗液應該呈 性 (填”“”“);流出液中陽離子最多的是 。

5沉釩得到偏釩酸銨(NH4VO3)沉淀,寫出煅燒中發(fā)生反應的化學方程式 。

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【題目】0.1mol/LK2SO4溶液、0.2mol/LAl2(SO4)3溶液和純水混合,要使混合液中K+ Al3+、 SO42-的濃度分別為0.1mol/L0.1mol/L、0.2mol/L,則所取三者的體積比是(假定混合后的體積不變)( )

A1:1:1 B2:1:2 C1:1:2 D2:1:1

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【題目】下列關于鈉的敘述錯誤的是(

A.鈉在常溫下很容易被氧化

B.鈉在空氣中燃燒生成Na2O

C.鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰

D.鈉的密度比水小,熔點低于100℃

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【題目】在強酸性溶液中,下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是 ( )

A. Na+、K+、OH-、Cl- B. Na+、Cu2+ 、SO42-、NO3-

C. Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D. Ba2+、HCO3-、NO3-、K+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】分枝酸可用于生化研究.其結構簡式如圖.下列關于分枝酸的敘述正確的是(

A.分子中含有2種官能團

B.可與乙醇、乙酸反應,且反應類型相同

C.1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應

D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】最近中美研究人員發(fā)明了一種可快速充放電的鋁離子電池,該電池電解質(zhì)為離子液體{AlCl3/[EMIM]Cl},放電時有關離子轉(zhuǎn)化如圖所示.下列說法正確的是(

A.放電時,負極發(fā)生:2AlCl4﹣e=Al2Cl7+Cl

B.放電時,電路中每流過3mol電子,正極減少27g

C.充電時,泡沫石墨極與外電源的負極相連

D.充電時,陰極發(fā)生:4Al2Cl7+3e=Al+7AlCl4

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【題目】只用一種試劑,可區(qū)別Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四種溶液,這種試劑是

A. HCl B. BaCl2 C. AgNO3 D. NaOH

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