6．將物質(zhì)的量各為1mol的氣體A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
4A（g）+B（g）?xC（g），反應(yīng)進(jìn)行到4s末后，測(cè)得A為0.6mol，C為0.2mol．試求：
（1）x的值2；
（2）此時(shí)B的濃度為0.45mol/L；
（3）這段時(shí)間A的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L．s）．

分析 （1）消耗的A為1mol-0.6mol=0.4mol，再利用物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算x的值；
（2）由方程式可知消耗的B為0.4mol×$\frac{1}{4}$=0.1mol，再4s末B的物質(zhì)的量，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算B的濃度；
（3）根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算A的平均速率．

解答 解：（1）消耗的A為1mol-0.6mol=0.4mol，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則0.4mol：0.2mol=4：x，解得x=2，故答案為：2；
（2）由方程式可知消耗的B為0.4mol×$\frac{1}{4}$=0.1mol，再4s末B的物質(zhì)的量為1mol-0.1mol=0.9mol，則B的濃度為$\frac{0.9mol}{2L}$=0.45mol/L，故答案為：0.45mol/L；
（3）A的平均速率為$\frac{\frac{0.4mol}{2L}}{4s}$=0.05mol/（L．s），故答案為：0.05mol/（L．s）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算、反應(yīng)速率計(jì)算，比較基礎(chǔ)，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中，正確的是（　�。�
A．分離苯和水的混合物，可用分液法
B．從Na2CO3溶液中得到Na2C03，可用過濾法
C．分離酒精和CCl4的混合物，可用分液法
D．分離NaCl和AgCl的混合物，可用萃取法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．明礬石經(jīng)處理后得到明礬[KAl（SO4）2•12H2O]．從明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝過程如下所示：

焙燒明礬的化學(xué)方程式為：4KAl（SO4）2•12H2O+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O
請(qǐng)回答下列問題：
（1）在焙燒明礬的反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移15mol電子，生成Al2O32.5mol；
（2）A12O3在一定條件下可制得AIN，其晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，該晶體中Al的配位數(shù)是4；

（3）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al+3NiO（OH）+NaOH+H2O=NaAlO2+3Ni（OH）2；
（4）焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時(shí)：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=一197kJ/mol；
2H2O （g）=2H2O（1）△H2=一44kJ/mol；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H3=一545kJ/mol．
則25℃、101kPa時(shí)SO3氣體與H2O反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130KJ/mol
焙燒568.8噸明礬（M=474g/mol ），若SO2 的利用率為96%，可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸259.2噸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖1），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯．
已知：$→_{85℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$

密度（g•cm-3）熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）溶解性
環(huán)己醇0.9625161能溶于水
環(huán)己烯0.81-10383難溶于水
（1）制備粗品
將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品．
①A中碎瓷片的作用是防止液體暴沸，②導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是冷凝．
（2）制備精品
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等．加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，分液后用c（填入編號(hào)）洗滌．
a．KMnO4溶液　　b．稀H2SO4　　c．Na2CO3溶液
②再將環(huán)己烯按如圖2裝置蒸餾，冷卻水從g（填g或f）口進(jìn)入．蒸餾時(shí)要加入生石灰，目的是除去環(huán)己烯中少量的水．
③收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在83℃左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是c．
a．蒸餾時(shí)從70℃開始收集產(chǎn)品
b．環(huán)己醇實(shí)際用量多了
c．制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．在恒溫，2L的定容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）△H，若開始時(shí)向容器中充入2molA和2molB，經(jīng)2分鐘達(dá)平衡，平衡時(shí)測(cè)得C的濃度為1.0mol•L-1．
（1）用A氣體濃度的變化表示該反應(yīng)的速率為V（A）=0.25mol/（L．min）
（2）改溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4
（3）若保持溫度不變，達(dá)平衡后向容器中加入2molC和足量的D，重新達(dá)平衡后，容器中c（B）=0.75mol/L
（4）若升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增加，則△H＜0（填“＞”或“＜”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.0mol A和1.0mol B，反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是（　�。�
t/s05152535
n（A）/mol1.00.850.810.800.80
A．反應(yīng)在前5s的平均速率v（A）=0.17mol•L-1•s-1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c（A）=0.41mol•L-1，則反應(yīng)的△H＞0
C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0mol C，達(dá)到平衡時(shí)，C的轉(zhuǎn)化率大于80%
D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.20mol A、0.20mol B和1.0mol C，反應(yīng)達(dá)到平衡前v（正）＜v（逆）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0
T1溫度時(shí)，向密閉容器中通入N2O5，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：
時(shí)間/s0500100　0150　0
c（N2O5）/mol•L-15.003.522.502.50
下列說法中不正確的是（　�。�
A．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1＞T2，則K1＜K2
B．500s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10-3mol•L-1•s-1
C．達(dá)平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的 $\frac{1}{2}$，則c（N2O5）＞5.00mol•L-1
D．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，平衡時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．工業(yè)上一般可采用下列反應(yīng)合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H
（1）化學(xué)平衡常數(shù)（K）的表達(dá)式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$．
（2）下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）
溫度250℃300℃350℃
K2.040.250.012
由表中數(shù)據(jù)判斷△H＜0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）某溫度下，將6mol CO和4.4mol H2充入2L的密閉容器中，10min該反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得c（CO）=2.4mol•L-1，則用H2表示的10min內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.12mol•L-1•min-1，此時(shí)的溫度為300℃（從上表中選擇），H2轉(zhuǎn)化率=54.5%．
（4）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是③④⑥（填序號(hào)）．
①單位時(shí)間內(nèi)，消耗2mol H2，同時(shí)生成1molCH3OH
②混合氣體的密度不再改變
③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
④CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
⑤CO、H2、CH3OH的分子數(shù)目比為1：2：1
⑥混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．已知實(shí)驗(yàn)室由合成的反應(yīng)流程如圖（部分試劑和反應(yīng)條件已略去） （X代表鹵素原子，R代表烴基）請(qǐng)回答下列問題：

（1）分別寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B、D．
（2）反應(yīng)①～⑦中屬于消去反應(yīng)的是②④ （填數(shù)字代號(hào)）．
（3）如果不考慮⑥、⑦反應(yīng)，對(duì)于反應(yīng)⑤，得到的E可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式還有：（其中一種）．（寫出一種即可）

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