Question

A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及C、F分別是同主族元素．A、F兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和比C、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和少2．F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的

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．又知B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)．請回答：
（1）寫出元素A和B形成的直線型非極性分子的電子式：

．
（2）已知：泡沫滅火器的工作原理是含有A、B、C、D四種元素形成的化合物X和含有C、E、F三種元素形成的Y的水溶液間的反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：

3HCO₃^-+Al³⁺═3CO₂↑+Al（OH）₃↓

．
（3）工業(yè)上制備單質(zhì)E，是通過電解C和E形成的化合物；寫出陰極上的電極反應(yīng)式：

Al³⁺+3e^-═Al

．
（4）1mol由E、F兩種元素組成的化合物跟由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液恰好完全反應(yīng)，則消耗后者化合物的物質(zhì)的量為

8

mol．
（5）含有溶質(zhì)為DAB₂C₄的水溶液顯酸性的原因是

HC₂O₄^-的電離大于水解

．
（6）若G是周期表中第四周期第Ⅷ族的金屬元素，其最高價(jià)氧化物與單質(zhì)E反應(yīng)的化學(xué)方程式是

2Al+Fe₂O₃

高溫  .

Al₂O₃+2Fe

．

Answer 1

分析：F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的

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，應(yīng)為S元素，B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，應(yīng)為C元素，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，應(yīng)為Al元素，C、F分別是同主族元素，則C為O元素，A、D同主族，且A、F兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和比C、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和少2，則有A+F+2=C+D，即A+16+2=8+D，則，A+10=D，所以A為H元素，D為Na元素，以此回答題中各問：
（1）元素A和B形成的直線型非極性分子為乙炔；
（2）泡沫滅火器的工作原理是硫酸鋁和碳酸氫鈉發(fā)生相互促進(jìn)的水解生成二氧化碳?xì)怏w，以達(dá)到滅火的目的；
（3）工業(yè)制備金屬鋁為電解熔融的氧化鋁，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)；
（4）E、F兩種元素組成的化合物為Al₂S₃，由A、C、D三種元素組成的化合物為NaOH，1molAl₂S₃與NaOH完全反應(yīng)生成2molNaAlO₂和3molNa₂S，根據(jù)Na元素守恒計(jì)算；
（5）DAB₂C₄為NaHC₂O₄，為強(qiáng)堿弱酸鹽，但溶液呈酸性，則說明HC₂O₄^-的電離大于水解；
（6）周期表中第四周期第Ⅷ族的金屬元素為Fe元素，該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)．

解答：解：F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的

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，應(yīng)為S元素，B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，應(yīng)為C元素，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，應(yīng)為Al元素，C、F分別是同主族元素，則C為O元素，A、D同主族，且A、F兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和比C、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和少2，則有A+F+2=C+D，即A+16+2=8+D，則，A+10=D，所以A為H元素，D為Na元素．
（1）元素A和B形成的直線型非極性分子為乙炔，結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H，電子式為，故答案為：；
（2）泡沫滅火器的工作原理是硫酸鋁和碳酸氫鈉發(fā)生相互促進(jìn)的水解生成二氧化碳?xì)怏w，以達(dá)到滅火的目的，反應(yīng)式為3HCO₃^-+Al³⁺═3CO₂↑+Al（OH）₃↓，
故答案為：3HCO₃^-+Al³⁺═3CO₂↑+Al（OH）₃↓；
（3）工業(yè)制備金屬鋁為電解熔融的氧化鋁，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為Al³⁺+3e^-═Al，故答案為：Al³⁺+3e^-═Al；
（4）E、F兩種元素組成的化合物為Al₂S₃，由A、C、D三種元素組成的化合物為NaOH，1molAl₂S₃與NaOH完全反應(yīng)生成2molNaAlO₂和3molNa₂S，根據(jù)Na元素守恒可知共消耗8molNaOH，
故答案為：8；
（5）DAB₂C₄為NaHC₂O₄，為強(qiáng)堿弱酸鹽，但溶液呈酸性，則說明HC₂O₄^-的電離大于水解，故答案為：HC₂O₄^-的電離大于水解；
（6）周期表中第四周期第Ⅷ族的金屬元素為Fe元素，為鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2Al+Fe₂O₃

高溫  .

Al₂O₃+2Fe，故答案為：2Al+Fe₂O₃

高溫  .

Al₂O₃+2Fe．

點(diǎn)評：本題考查元素推斷題，題目難度較大，推斷元素的種類為該題的關(guān)鍵，注意相關(guān)知識的積累，把握原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)規(guī)律．