CaCO3是一種化工原料,可以通過反應生成一系列物質,如圖所示.
精英家教網(wǎng)
下列說法正確的是( 。
A、Cl2和SO2均可以漂白有色物質,且漂白的原理相同
B、由SiO2+Na2CO3
 高溫 
.
 
Na2SiO3+CO2↑可知H2CO3的酸性強于H2SiO3
C、工業(yè)上,可先向飽和食鹽水中通入NH3后再通入CO2制NaHCO3
D、制取玻璃、純堿和漂白粉所涉及的反應都是非氧化還原反應
分析:A.Cl2沒有漂白性;
B.反應在高溫條件下進行,不是利用強酸制備弱酸原理;
C.NH3極易溶于水且溶液呈弱減性,再通入CO2使之更多地轉化為HCO3-;
D.制備漂白粉的反應中氯元素的化合價發(fā)生變化,屬于氧化還原反應.
解答:解:A.二氧化硫與有機色質化合為無色物質,具有漂白性,而Cl2沒有漂白性,其與水反應生成的HClO,具有強氧化性,可以使有色物質褪色,具有漂白性,故A錯誤;
B.反應在高溫條件下進行,不是利用強酸制備弱酸原理,不能說明酸性強弱,故B錯誤;
C.NH3極易溶于水且溶液呈弱減性,再通入CO2使之更多地轉化為HCO3-,故工業(yè)上,可先向飽和食鹽水中通入NH3后再通入CO2制NaHCO3,故C正確;
D.二氧化硅與碳酸鈉反應制取玻璃、加熱分解碳酸氫鈉制取純堿,兩反應中元素化合價不變化,屬于非氧化還原反應,但制備漂白粉的反應中氯元素的化合價由0價變化為-1、+1價,屬于氧化還原反應,故D錯誤,
故選:C.
點評:本題考查氯氣與二氧化硫的性質、硅酸鹽工業(yè)、氧化還原反應等,難度不大,注意A選項中氯氣沒有漂白性,掌握常見漂白原理:二氧化硫發(fā)生化合反應、次氯酸利用其強氧化性、活性炭利用物理吸附.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:江蘇省徐州市2012屆高三考前信息卷化學試題 題型:013

CaCO3是一種化工原料,可以通過反應生成一系列物質,如下圖所示.

下列說法正確的是

[  ]

A.

Cl2和SO2均可以漂白有色物質,且漂白的原理相同

B.

由SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑可知H2CO3的酸性強于H2SiO3

C.

工業(yè)上,可先向飽和食鹽水中通入NH3后再通入CO2制NaHCO3

D.

制取玻璃、純堿和漂白粉所涉及的反應都是非氧化還原反應

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2014屆浙江省湖州市八校高三上學期第二次聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

CaCO3是一種化工原料,可以通過反應生成一系列物質,如下圖所示。

 

下列說法正確的是

A.Cl2和SO2均可以漂白有色物質,且漂白的原理相同

B.由SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑可知,H2CO3的酸性強于H2SiO3

C.工業(yè)上,可先向飽和食鹽水中通入NH3后,再通入CO2制NaHCO3

D.制取玻璃、純堿和漂白粉所涉及的反應都是非氧化還原反應

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2012-2013學年陜西省渭南市高三第二次模擬理綜化學試卷(解析版) 題型:計算題

隨著大氣污染的日趨嚴重,“節(jié)能減排”,減少全球溫室氣體排放,研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

(1)下圖是在101kPa,298k條件下1mol NO2和1mol CO反應生成1mol CO2和1mol NO過程中能量變化示意圖。

已知:① N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+179.5kJ/mol

② 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)   △H=-112.3kJ/mol

則在298k時,反應:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的△H=        。

(2)將0.20mol NO2和0.10molCO充入一個容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生反應,在不同條件下,反應過程中部分物質的濃度變化狀況如圖所示。

①下列說法正確的是           。(填序號)

a.容器內的壓強不發(fā)生變化說明該反應達到平衡

b.當向容器中加再充入0.20mol NO時,平衡向正反應方向移動,K值增大

c.升高溫度后,K值減小,NO2的轉化率減小

d.向該容器內充入He氣,反應物的體積減小,濃度增大,所以反應反應速率增大

②計算產(chǎn)物NO在0~2min時平均反應速率v(NO)=     mol·L-1·min-1

③第4min時改變的反應條件為      (填“升溫”、“降溫”);

④計算反應在第6min時的平衡常數(shù)K=      。若保持溫度不變,此時再向容器中充入CO、NO各0.060mol,平衡將      移動(填“正向”、“逆向”或“不”)。

(3)有學者想以如圖所示裝置用原電池原理將SO2轉化為重要的化工原料。其負極的反應式為      ,當有0.25molSO2被吸收,則通過質子(H+)交換膜的H+的物質的量為      

(4)CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應,CaCO3是一種難溶物質,其KSP=2.8×10-9mol2/L2,F(xiàn)將2×10-4mol/L的Na2CO3溶液與一定濃度的CaC12溶液等體積混合生成沉淀,計算應加入CaC12溶液的最小濃度為      

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2013屆江蘇省無錫一中高三第一次質量檢測化學試卷(帶解析) 題型:單選題

CaCO3是一種化工原料,可以通過反應生成一系列物質,如下圖所示。

下列說法正確的是(   )

A.Cl2和SO2均可以漂白有色物質,且漂白的原理相同
B.由SiO2+ Na2CO3 Na2SiO3+ CO2↑可知H2CO3的酸性強于H2SiO3
C.工業(yè)上,可先向飽和食鹽水中通入NH3后再通入CO2制NaHCO3
D.制取玻璃、純堿和漂白粉所涉及的反應都是非氧化還原反應

查看答案和解析>>

同步練習冊答案