Question

下列關(guān)于鋼鐵腐蝕的敘述中正確的是（ ）
A．吸氧腐蝕時正極放出氧氣
B．析氫腐蝕時正極放出氫氣
C．化學(xué)腐蝕速率超過電化學(xué)腐蝕速率
D．在入海口的鋼鐵閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕

Answer 1

【答案】分析：A、吸氧腐蝕正極是氧氣得到電子生成氫氧根離子；
B、析氫腐蝕正極是氫離子得到電子生成氫氣；
C、電化學(xué)腐蝕的速率大于化學(xué)腐蝕；
D、鐵和銅在電解質(zhì)溶液中形成原電池，鐵做負極被腐蝕．
解答：解：A、吸氧腐蝕正極是氧氣得到電子生成氫氧根離子，電極反應(yīng)為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故A錯誤；
B、析氫腐蝕正極是氫離子得到電子生成氫氣，電極反應(yīng)為2H⁺+2e^-=H₂↑，故B正確；
C、如果沒有形成原電池，在金屬變成金屬離子溶進水中和水中的氫離子變成氫氣，是在同一個地方發(fā)生的，這樣金屬離子在水中擴散時，會和氫離子發(fā)生碰撞，阻礙氫離子和金屬單質(zhì)的接觸，所以化學(xué)反應(yīng)速率較慢．如果形成了原電池，金屬離子在負極上擴散到溶液中，而氫離子在正極上變成氫氣，不會被阻礙，所以化學(xué)反應(yīng)速率較快，故C錯誤；
D、在入�？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的銅塊，鐵和銅在海水中形成原電池反應(yīng)，鐵做負極被氧化，發(fā)生電化腐蝕，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了金屬腐蝕的類型和反應(yīng)實質(zhì)，理解原電池反應(yīng)的原理是解題關(guān)鍵，題目較簡單．