【題目】Ⅰ.有以下物質:①石墨; ②氯化氫氣體; ③酒精; ④鋁; ⑤二氧化碳;
⑥碳酸氫鈉固體;⑦氫氧化鋇溶液; ⑧液態(tài)醋酸; ⑨氯化銀固體; ⑩氨氣。
(1)其中能導電的是:______________________________;
(2)屬于非電解質的是:___________________________。
Ⅱ.氧化銅是一種黑色固體,可溶于稀硫酸,某同學想知道是稀硫酸的哪種粒子(H2O、H+、SO42-)能使氧化銅溶解,請你和他一起通過如圖所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三個實驗完成這次探究活動。
(3)通過實驗Ⅰ可以證明_____________________________________________________.
(4)要證明另外兩種粒子能否與氧化銅反應,還需要進行實驗Ⅱ和Ⅲ,在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化銅溶解,則進一步確認的實驗操作是:在Ⅲ中先加入_________,再加入___________。
(5)探究結果為_____________________________________________________________。
(6)反應的離子方程式為_____________________________________________________。
【答案】①④⑦③⑤⑩水不能溶解氧化銅可溶性硫酸鹽稀硫酸H+能溶解氧化銅,而H2O,SO42-兩種粒子都不能使CuO溶解CuO+2H+=Cu2++H2O
【解析】
Ⅰ.(1)①石墨④鋁都有自由移動的電子,⑦氫氧化鋇溶液有自由移動的離子,所以其中能導電的是①④⑦;故答案為:①④⑦;
(2)②⑥⑧⑨屬于電解質,于非電解質的是③⑤⑩;故答案為:③⑤⑩;
Ⅱ.(3)實驗Ⅰ的試管中的液體成分為水,該實驗證明水不溶解CuO;故答案為:水不能溶解氧化銅;
(4)要想證明起作用的是H+,首先要排除SO42-的干擾,所以在Ⅲ中應該加入可溶性硫酸鹽,如Na2SO4(或K2SO4等),最后再加放稀硫酸;故答案為:可溶性硫酸鹽;稀硫酸;
(5)通過對比實驗驗證起作用的成分,得出結論是:氧化銅固體溶于稀H2SO4是稀硫酸H+在起作用,而H2O、SO42-兩種粒子都不能使CuO溶解; 故答案為:H+能溶解氧化銅,而H2O,SO42-兩種粒子都不能使CuO溶解;
(6)CuO與硫酸電離的氫離子反應生成銅離子和水,反應的離子方程式為:CuO+2H+=Cu2++H2O,故答案為:CuO+2H+=Cu2++H2O。
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【題目】分枝酸可用于生化研究,其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是
A. 分子中所有碳原子都在同一平面上
B. 可與乙醇、乙酸反應且反應類型相同
C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應
D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同
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【題目】已知下列元素的原子半徑
元素 | N | S | O | Si |
原子半徑/10-10m | 0.75 | 1.02 | 0.74 | 1.17 |
根據以上數據,磷原子的半徑可能是
A.1.10×10-10mB.1.20×10-10mC.0.80×10-10mD.0.70×10-10m
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【題目】烴A是一種重要的化工原料,其氣體密度是相同條件下H2的14倍,E是一種能使溴的四氯化碳溶液褪色的乙酸酯。A、B、C、D、E在一定條件下存在如下轉化關系:
請回答:
(1)有機物C中含有的官能團名稱是________ ;工業(yè)上,由石蠟油→ A的加工過程稱為________。
(2)寫 出 A+D+O2→ E的化學反應方程式________。
(3)下列說法不正確的是________。
A,75%(體積分數)的B溶液常用于醫(yī)療消毒
B.有機物E在 堿性條件下可發(fā)生皂化反應
C.有機物A能 與溴發(fā)生氧化反應使溴水褪色
D.用新制銀氨溶液可鑒別有機物C、D、E
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【題目】元素周期表中主族元素左上角與右下角元素性質相似,如Be和Al、B和Si、……,則下列說法錯誤的是
A.BeO是兩性化合物B.Li2CO3和LiOH均易溶于水
C.1molBe與NaOH溶液反應可生成1molH2D.已知Si熔沸點高則B熔沸點也高
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【題目】常溫下,用0.01mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.01mol/LCH 3COOH溶液,所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是
A. b點對應的溶液中: c(OH—)+c(CH3COO—) = c(Na+)+c(H+)
B. a點對應溶液的pH= 2
C. C點表示NaOH溶液與CH3COOH溶液恰好完全反應
D. d點對應的溶液中,水的電離程度小于同溫下純水的電離程度
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【題目】法醫(yī)常用馬氏試砷法檢驗是否砒霜( As2O3)中毒,涉及的反應如下:
I:6Zn+As2O3+12HCl=6ZnCl2+2AsH3(砷烷)↑+3H2O
Ⅱ:2AsH3=2As(黑色砷鏡)+3H2
(1)寫出砷的基態(tài)原子價電子排布圖______________。
(2)砷烷的空間結構為_______;砷烷中心原子雜化方式為________。
(3)砷烷同族同系列物質相關性質如下表:
NH3 | PH3 | AsH3 | SbH3 | |
熔點/℃ | -77.8 | -133.5 | -116.3 | -88 |
沸點/℃ | -34.5 | -87.5 | -62.4 | -18.4 |
從PH3→AsH3→SbH3熔沸點依次升高的原因是_________;NH3分子例外的原因是_______。
(4)第一電離能數據I(As)>I(Se),可能的原因是_____________。
(5)砷與銦(In)形成的化合物(X)具有優(yōu)良的光電性能,廣泛應用于光纖通信用激光器,其晶胞結構如圖所示,則其化學式為______;晶胞邊長a= 666.67pm,則其密度為_____g/cm3(邊長a可用近似計算,設NA=6.0×1023/mol)。
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【題目】現在污水治理越來越引起人們重視,可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚,同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅,下列說法正確的是
A. 當外電路中有0.2mole-轉移時,A極區(qū)增加的H+的個數為0.2NA
B. A極的電極反應式為
C. 鐵電極應與Y相連接
D. 反應過程中甲中右邊區(qū)域溶液pH逐漸升高
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