【題目】向CuSO4溶液中加入H2O2溶液,很快有大量氣體逸出,同時放熱,一段時間后,藍色溶液變?yōu)榧t色渾濁(Cu2O),繼續(xù)加入H2O2溶液,紅色渾濁又變?yōu)樗{色溶液,這個反應可以反復多次。下列關于上述過程的說法不正確的是
A. Cu2+是H2O2分解反應的催化劑 B. H2O2只表現了氧化性
C. H2O2的電子式為: D. 發(fā)生了反應Cu2O + H2O2+4H+=2Cu2++3H2O
【答案】B
【解析】A.向CuSO4溶液中加入H2O2溶液,很快有大量氣體逸出,同時放熱,說明Cu2+是H2O2分解反應的催化劑,故A正確;B.根據“藍色溶液變?yōu)榧t色渾濁(Cu2O)”,說明銅離子被還原成+1價,H2O2表現了還原性;繼續(xù)加入H2O2溶液,紅色渾濁又變?yōu)樗{色溶液,說明發(fā)生了反應Cu2O+H2O2+4H+═2Cu2++3H2O,Cu2O中+1價Cu被氧化成+2價Cu2+,H2O2又表現了氧化性,故B錯誤;C.H2O2屬于共價化合物,電子式為: ,故C正確;D.紅色渾濁又變?yōu)樗{色溶液,Cu2O中+1價Cu被氧化成+2價Cu2+,發(fā)生反應為:Cu2O+H2O2+4H+═2Cu2++3H2O,故D正確;故選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(題文)常溫下,某水溶液M中存在的離子有Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A。根據題意回答下列問題:
(1)寫出酸H2A的電離方程式_________________________。
(2)若溶液M由10 mL 2 mol·L-1NaHA溶液與10 mL 2 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合而成,則溶液M的pH________(填“<”“>”或“=”)7,溶液中離子濃度由大到小的順序為______________。已知Ksp(BaA)=1.8×10-10,向該溶液中加入10 mL 1 mol·L-1BaCl2溶液,混合后溶液中的Ba2+濃度為________mol·L-1。
(3)若有下列三種溶液:①0.01 mol·L-1的H2A溶液;②0.01 mol·L-1的NaHA溶液;③0.02 mol·L-1的HCl與0.04 mol·L-1的NaHA溶液等體積混合,則三種情況下,溶液中c(H2A)最大的是____________;pH由大到小的順序為______________。
(4)若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反應而得,混合溶液中=104,V1與V2的大小關系為________(填“V1大于V2”“V1等于V2”“V1小于V2”或“均有可能”)。
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【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入 銅粉,最多能溶19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵 粉,產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如下圖所示。下列分析或結果不正確的是( )
A. 圖中,AB段的反應為Fe+2Fe3+===3Fe2+,溶液中溶質最終為硫酸亞鐵
B. 原溶液中硫酸濃度為2.5 mol·L-1
C. 原混合溶液中硝酸根離子的物質的量為0.4 mol
D. 圖中,OA段產生的氣體是一氧化氮,BC段產生的氣體是氫氣
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【題目】CO和H2可作為能源和化工原料,應用十分廣泛。
(1)已知:C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH1=-393.5 kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH2=-483.6 kJ·mol-1
C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)ΔH3=131.3 kJ·mol-1
則反應CO(g)+H2(g)+O2(g)===H2O(g)+CO2(g)的ΔH=________kJ·mol-1。標準狀況下的煤氣(CO、H2)33.6 L與氧氣反應生成CO2和H2O,反應過程中轉移________mol電子。
(2)熔融碳酸鹽燃料電池(MCFS),是用煤氣(CO、H2)作負極燃氣,空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣,用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物作電解質,以金屬鎳(燃料極)為催化劑制成的。負極的電極反應式為_________,則該電池的正極反應式是____________。
(3)密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2,在催化劑作用下反應生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);CO的轉化率(α)與溫度、壓強的關系如圖所示。
①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài),此時在A點時容器的體積為10 L,則該溫度下的平衡常數K=________;此時在B點時容器的體積VB________10 L(填“大于”“小于”或“等于”)。
②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài),則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA________tC(填“大于”“小于”或“等于”)。
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【題目】以葡萄糖為原料制得的山梨醇(A)和異山梨醇(B)都是重要的生物質轉化平臺化合物。E是一種治療心絞痛的藥物,由葡萄糖為原料合成E的過程如下:
回答下列問題:
(1)葡萄糖的分子式為__________。
(2)A中含有的官能團的名稱為__________。
(3)由B到C的反應類型為__________。
(4)C的結構簡式為__________。
(5)由D到E的反應方程式為______________。
(6)F是B的同分異構體,7.30 g的F與足量飽和碳酸氫鈉反應可釋放出2.24 L二氧化碳(標準狀況),F的可能結構共有________種(不考慮立體異構),其中核磁共振氫譜為三組峰,峰面積比為3∶1∶1的結構簡式為_________。
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【題目】甲醇是一種很好的燃料,工業(yè)上用CH4和H2O為原料,通過反應Ⅰ和Ⅱ來制備甲醇。
(1)將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反應室(容積為100 L),在一定條件下發(fā)生反應:
CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)……Ⅰ。CH4 的轉化率與溫度、壓強的關系如圖。
①已知100 ℃時達到平衡所需的時間為5 min,則用H2表示的平均反應速率為_______。
②圖中的p1________p2(填“<”“>”或“=”)。
③該反應的ΔH________0(填“<”“>”或“=”)。
(2)在壓強為0.1 MPa條件下,a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0……Ⅱ。
①若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產率的是________。
A.升高溫度
B.將CH3OH(g)從體系中分離
C.充入He,使體系總壓強增大
D.再充入1 mol CO和3 mol H2
②為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件,某同學設計了三組實驗,部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中。
實驗編號 | T(℃) | n(CO)/n(H2) | p(MPa) |
1 | 150 | 1/3 | 0.1 |
2 | a | 1/3 | 5 |
3 | 350 | b | 5 |
A.則上表中剩余的實驗條件數據:a=________,b=________。
B.根據反應Ⅱ的特點,如圖是在壓強分別為0.1 MPa和5 MPa下CO的轉化率隨溫度變化的曲線圖,請指明圖中的壓強px=________MPa。
(3)以甲醇作為燃料制成的燃料電池結構示意圖如圖所示。
關于該電池的敘述正確的是________。
A.當電池反應消耗了1 mol甲醇時,溶液中轉移了12NA個e-
B.電池的負極反應為CH3OH+H2O-6e-===CO2↑+6H+
C.放電過程中,H+從正極區(qū)向負極區(qū)遷移
D.在電池反應中,每消耗1 mol氧氣,理論上能生成標準狀況下CO2氣體22.4/3 L
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【題目】(題文)常溫下,某水溶液M中存在的離子有Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A。根據題意回答下列問題:
(1)寫出酸H2A的電離方程式_________________________。
(2)若溶液M由10 mL 2 mol·L-1NaHA溶液與10 mL 2 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合而成,則溶液M的pH________(填“<”“>”或“=”)7,溶液中離子濃度由大到小的順序為______________。已知Ksp(BaA)=1.8×10-10,向該溶液中加入10 mL 1 mol·L-1BaCl2溶液,混合后溶液中的Ba2+濃度為________mol·L-1。
(3)若有下列三種溶液:①0.01 mol·L-1的H2A溶液;②0.01 mol·L-1的NaHA溶液;③0.02 mol·L-1的HCl與0.04 mol·L-1的NaHA溶液等體積混合,則三種情況下,溶液中c(H2A)最大的是____________;pH由大到小的順序為______________。
(4)若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反應而得,混合溶液中=104,V1與V2的大小關系為________(填“V1大于V2”“V1等于V2”“V1小于V2”或“均有可能”)。
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【題目】實驗小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質。
資料:K2FeO4為紫色固體,微溶于KOH溶液;具有強氧化性,在酸性或中性溶液中快速產生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。
(1)制備K2FeO4(夾持裝置略)
①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應方程式是________________(錳被還原為Mn2+)。
②C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應有(請配平)
_____Cl2+ Fe(OH)3+ KOH K2FeO4+ KCl+ H2O
(2)探究K2FeO4的性質
①取C中紫色溶液,加入稀硫酸,產生黃綠色氣體,得溶液a,經檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl-而產生Cl2,設計以下方案:
方案Ⅰ | 取少量a,滴加KSCN溶液至過量,溶液呈紅色。 |
方案Ⅱ | 用KOH溶液充分洗滌C中所得固體,再用KOH溶液將K2FeO4溶出,得到紫色溶液b。取少量b,滴加鹽酸,有Cl2產生。 |
i.由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有 Fe3+ 離子,但該離子的產生不能判斷一定是K2FeO4將Cl-氧化,還可能由________________產生(用方程式表示)。
ii.方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl-
②根據K2FeO4的制備實驗得出:氧化性Cl2________FeO42-(填“>”或“<”),而方案Ⅱ實驗表明,Cl2和FeO42-的氧化性強弱關系相反,原因是________________。
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【題目】實驗室用 H 2 還原 WO3 制備金屬 W 的裝置如下圖所示(Zn 粒中往往含有硫等雜質,焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣),下列說法錯誤的是
A. 反應開始時,先加熱管式爐,再打開活塞 K
B. 往鹽酸中加入少量 CuCl2,可加快產生 H2 的速率
C. ①、②、③中依次盛裝 KMnO4 溶液、焦性沒食子酸溶液、濃 H2SO4
D. 裝置 Q(啟普發(fā)生器)也可用于石灰石與鹽酸反應制二氧化碳
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