Question

將10mL0.21mol?L^-1的鹽酸和10mL0.1mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液混合，再用水稀釋至5L，取出10mL滴入甲基橙試劑，則溶液顯示的顏色是（　�。�

• A、蘭色
• B、紅色
• C、黃色
• D、橙色

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：常溫下，將10mL0.21mol．L^-1的HCl溶液n（H⁺）=0.01L×0.21mol/L=0.0021mol，10mL0.1mol．L^-1的Ba（OH）₂溶液n（OH^-）=2×0.01L×0.1mol/L=0.002mol，酸過量，反應(yīng)后溶液呈酸性，計算反應(yīng)后c（H⁺），可計算pH，結(jié)合甲基橙變色范圍分析判斷，

解答： 解：常溫下，將10mL0.21mol．L^-1的HCl溶液n（H⁺）=0.01L×0.21mol/L=0.0021mol，10mL0.1mol．L^-1的Ba（OH）₂溶液n（OH^-）=2×0.01L×0.1mol/L=0.002mol，酸過量，反應(yīng)后溶液呈酸性，計算反應(yīng)后c（H⁺）=

0.0021mol-0.002mol

5L

=2×10^-5mol/L，可計算pH=5-lg2=5-0.301=4.7，甲基橙變色范圍為3.1--4.4為橙色，所以取出10mL滴入甲基橙試劑，則溶液顯示的顏色顯黃色；
故選C．

點評：本題考查有關(guān)混合物反應(yīng)pH的簡單計算，該題是高考中的常見題型，屬于難度不大的試題，試題貼近高考，旨在培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納和總結(jié)問題的能力，關(guān)鍵是注意酸堿物質(zhì)的量的計算和過量問題，把握相關(guān)計算公式．