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【題目】

A. 試管 B. 燒杯 C. 量筒 D. 坩堝

【答案】C

【解析】試題分析:能加熱的儀器:試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、坩堝等。量筒只能做量取液體的儀器。因此C不符合題意。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時,放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學方程式中正確的是( )

A. 1/2N2H4(g)1/2O2(g)===1/2N2(g)H2O(g) ΔH=267 kJ·mol1

B. N2H4(g)O2(g)===N2(g)2H2O(g) ΔH =534 kJ·mol1

C. N2H4(g)O2(g)===N2(g)2H2O(l) ΔH =534 kJ·mol1

D. N2H4(g)O2(g)===N2(g)2H2O(g) ΔH =133.5 kJ·mol1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】電解硫酸鈉溶液生產硫酸和燒堿的裝置如圖所示,其中陰極和陽極均為惰性電極。測得同溫同壓下,氣體甲與氣體乙的體積比約為12,下列有關說法正確的是(說明:陽離子交換膜只允許陽離子通過,陰離子交換膜只允許陰離子通過)

A. a電極反應式為:2H2e—=H2 B. 產物丙為硫酸

C. d為陰離子交換膜 D. Na2SO4溶液濃度增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組材料中,不能組成原電池的是( )

選項

A

B

C

D

兩極材料

鋅片、銅片

銅片、銀片

鋅片、石墨

鐵片、銅片

插入溶液

蔗糖溶液

硝酸銀溶液

稀硫酸

稀鹽酸

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】紫外光照射時,在不同催化劑作用下,可將CO2H2O(g)轉化為CH4O2CH4產量隨光照時間的變化見圖1。以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑,可以將CO2CH4直接轉化成乙酸,在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關系見圖2。下列有關說法中正確的是(  )

A. 由圖1知,在015 h內,CH4的平均生成速率從大到小的順序:Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ

B. 由圖1知,在035 h內,CH4的平均生成速率從大到小的順序:Ⅱ>Ⅲ>Ⅰ

C. 由圖2知,250 ℃時催化劑的活性最高

D. 由圖2知,乙酸的生成最佳溫度范圍: 400 ℃以上

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A.水分解和二氧化硅熔化克服的化學鍵類型不相同

B.Mg3N2MgCl2晶體中均存在只存在離子鍵

C.C2H4N2H4兩種分子中都含有單鍵和雙鍵

D.HFHCl、HBr、HI的分子間作用力依次增大,沸點依次升高

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】.現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質①干冰 NaHCO3晶體 ③氨水 ④純醋酸 FeCl3溶液、捭~ ⑦熔融的KOH  ⑧蔗糖

其中屬于電解質的是___________ ,屬于強電解質的是_____________。能導電的是___________

.膠體是一種常見的分散系,回答下列問題

①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入___________溶液,繼續(xù)煮沸至____________,停止加熱,可制得Fe(OH)3膠體,制取Fe(OH)3膠體化學反應方程式為______________________________________________。

②向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液,由于_______離子(填離子符號)的作用,使膠體形成了沉淀,這個過程叫做_______________。

③區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做__________。

.FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝,離子方程式為_________________________。

②有學生利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶體主要操作包括:滴入過量鹽酸,______、冷卻結晶、過濾。過濾操作除了漏斗、燒杯還需要什么玻璃儀器________________。

③高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4,反應的離子方程式為___________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.某溫度下的水溶液中,c(H)10x mol/L,c(OH)10y mol/L,xy的關系如圖所示。計算:

1該溫度下水的離子積為___________

2該溫度下,0.01 mol/LNaOH溶液的pH___________

Ⅱ.已知25 ℃時,Ka(CH3COOH)1.6×105。

10.1 mol·L1醋酸溶液中加入一定量1 mol·L1鹽酸時,上式中的數(shù)值是否發(fā)生變化________(填是或否)解釋原因______________________

2若醋酸的起始濃度為0.010 mol·L1,平衡時c(H)=______________

Ⅲ. 已知常溫常壓下,空氣中的CO2溶于水,達到平衡時,溶液的pH5.60,c(H2CO3)6.25×105mol·L1。

若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離,則H2CO3 HCOH的平衡常數(shù)K1________。(已知105.602.5×106)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向容積為2L的密閉容器中充入一定量的H2O和CO,維持700℃發(fā)生反應:CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g),反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t1<t2):

反應時間/min

n(CO)/mol

H2O/ mol

0

1.20

0.60

t1

0.80


t2


0.20

下列說法正確的是

A. 反應在t1 min內的平均速率為v(H2)=0.40/t1 mol·L-1·min-1

B. 其他條件不變,起始時容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O,達平衡時,n(CO2)=0.40 mol

C. 保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20 molH2O,與原平衡相比,達到新平衡時CO轉化率增大,H2O的體積分數(shù)減小

D. 若溫度升至800℃,上述反應的平衡常數(shù)為0.64,則正反應為吸熱反應

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