1．已知單質(zhì)A能從溶液中置換出單質(zhì)B．下列分析不正確的是（　�。�
A．當(dāng)A、B都是金屬，A的還原性一定比B強(qiáng)
B．當(dāng)A、B都是非金屬時(shí)，A的非金屬性一定比B強(qiáng)
C．當(dāng)A是金屬時(shí)，B可能是金屬，也可能是非金屬
D．當(dāng)A是非金屬時(shí)，B可能是非金屬，也可能是金屬

分析 在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來，可知前面的金屬比排在后面的金屬要活潑；非金屬性強(qiáng)的能置換非金屬性弱的，據(jù)此判斷．

解答 解：A、X、Y都是金屬時(shí)，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表可知，A一定比B活動(dòng)性強(qiáng)，故A正確；
B、非金屬性強(qiáng)的能置換非金屬性弱的，所以當(dāng)A、B都是非金屬時(shí)，A一定比B活動(dòng)性強(qiáng)，故B正確；
C、當(dāng)A是金屬時(shí)，B可能是金屬，由于金屬活動(dòng)性表中排在H前面的，能從酸中置換出氫氣，所以B也可能是非金屬，故C正確；
D、當(dāng)A是非金屬時(shí)，A不能從溶液中置換出金屬，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了判斷金屬和非金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱方法和金屬的化學(xué)活動(dòng)性順序表的理解，金屬的化學(xué)活動(dòng)性順序表在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要應(yīng)用，應(yīng)用范圍較廣，是初中化學(xué)必須記憶的內(nèi)容．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．將下列液體分別與溴水充分混合并振蕩，靜置后上層液體呈現(xiàn)橙色，下層液體是無色的是（　�。�
A．CCl4B．苯C．戊烯D．乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用圖，如圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：
已知：
①鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)；
②溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng)，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH
回答下列問題：
（1）溶解鋁土礦時(shí)，其成分與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2OH-+Al2O3═2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
（2）濾渣A的主要成分為Fe2O3、Na2Al2Si2O8；硅酸鹽沉淀寫成氧化物的形式是Na2O•Al2O3•2SiO2．
（3）在工藝流程第三步中，選用二氧化碳作酸化劑而不使用鹽酸的原因是Al（OH）3溶于強(qiáng)酸而不溶于弱酸，提高Al2O3的提取率．
（4）若該工廠用mkg鋁土礦共制得nkgAl（假設(shè)每步反應(yīng)進(jìn)行完全），則鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{5100n}{27m}$%．
（5）若將鋁用酸溶解，下列試劑中最好選用B（填編號(hào)）．
A．濃硫酸　　　　B．稀硫酸　　　　C．稀HNO3  D．濃HNO3 
（6）電解冶煉鋁時(shí)用Na3AlF6作助熔劑，Na3AlF6是配合物，其中內(nèi)界是[AlF6]3-，配位數(shù)為6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A室溫下其單質(zhì)呈粉末狀黃色固體，加熱易熔化．該單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰
B最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
C最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個(gè)
D元素最高正價(jià)是+7價(jià)
E主族元素中得電子能力最強(qiáng)
F空氣的主要成分之一，其某種同素異形體是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障
G第3周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小
（1）A的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是H2S，元素B（含8個(gè)中子）的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是146C．
（2）寫出元素F的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）寫出G元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是Al（OH）3．
（4）元素D與元素A相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是b．
a．常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D和A的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（5）A、B、C、D四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是H2CO3，理由是碳酸屬于弱酸，其它三種酸均為強(qiáng)酸．
（6）C、E、F、G四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是Al，理由Al具有金屬性或是金屬．
（7）F的陰離子和G的陽離子的半徑大小比較：F-＞Al3+（用離子符號(hào)表示）
（8）A、D的簡(jiǎn)單離子的還原性強(qiáng)弱：S2-＞Cl-（用離子符號(hào)表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+2 H++2NO3-═Cu2++2 NO↑+H2O
B．NaOH溶液與足量的Ca（HCO3）2溶液反應(yīng)：2HCO3-+2OH-+Ca2+═CaCO3↓+2H2O
C．等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反應(yīng)：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
D．氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某常見二價(jià)過渡金屬的鹽A可發(fā)生如圖所示的變化，其中B為黑色固體氧化物；C、G為氣體氧化物；E為固體單質(zhì)且不與稀H2SO4反應(yīng)；D為氣體單質(zhì)；E與F反應(yīng)時(shí)，除生成A外隨F的濃度不同產(chǎn)物可以是C也可以是G．

請(qǐng)完成下列問題：
（1）A的化學(xué)式Cu（NO3）2，D的化學(xué)式O2．
（2）B轉(zhuǎn)化為E時(shí)，有多種方法，請(qǐng)寫出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．
（3）C與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（4）寫出E與足量F的濃溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：固體溶解、溶液呈藍(lán)色、有紅棕色氣體生成．
（5）A分解時(shí)生成C和D的物質(zhì)的量之比為4：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．常溫下，下列各溶液中，酸性最強(qiáng)的是（　�。�
A．pH=3B．c（H+）=5×10-5mol/L
C．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=6D．c（OH-）=10-12mol/L的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，若將pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是（　�。�
A．生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽B．弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
C．強(qiáng)酸溶液和弱堿溶液反應(yīng)D．一元強(qiáng)酸溶液和一元強(qiáng)堿溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2+的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個(gè)電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)．下列說法正確的是（　�。�
A．非金屬性：Y＞Z
B．Z與X形成化合物的沸點(diǎn)高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點(diǎn)
C．CaY2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，CaY2只作氧化劑
D．CaX2、CaY2和CaZ2等3種化合物中，陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為1：2

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