W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強．下列說法正確的是（　�。�
A、對應(yīng)簡單離子半徑：X＞W(wǎng)
B、對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＞Z
C、化合物XZW既含離子鍵，又含共價鍵
D、Y的氧化物能與Z的氫化物和X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)
考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
專題：
分析：W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則W元素原子的質(zhì)子數(shù)為18-10=8，故W為O元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，X為Na或F，X原子半徑大于O原子，故X為Na元素；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，原子序數(shù)大于Na元素，故Y為Si元素；Z的非金屬性在同周期元素中最強，故Z為Cl元素，結(jié)合元素對應(yīng)單質(zhì)化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識解答該題．
解答： 解；W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則W元素原子的質(zhì)子數(shù)為18-10=8，故W為O元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，X為Na或F，X原子半徑大于O原子，故X為Na元素；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，原子序數(shù)大于Na元素，故Y為Si元素；Z的非金屬性在同周期元素中最強，故Z為Cl元素，
A．W為O元素，X為Na元素，電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑O2-＞Na+，故A錯誤；
B．Y為Si元素，Z為Cl元素，非金屬性Cl＞Si，故氫化物穩(wěn)定性Y（Si）＜Z（Cl），故B錯誤；
C．化合物NaClO中鈉離子與次氯酸根離子之間形成離子鍵，次氯酸根中氯原子與氧原子之間形成共價鍵，故C正確；
D．二氧化硅能與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉與水，除氫氟酸外二氧化硅不溶于其它酸，不與HCl反應(yīng)，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，側(cè)重于位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系、半徑比較、化學(xué)鍵、二氧化硅的性質(zhì)等，難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意對元素周期律的理解與運用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)利用如圖裝置，研究氯氣的性質(zhì)．請據(jù)圖回答：

（1）該同學(xué)制取氯氣的反應(yīng)原理是：
 
（寫離子方程式）．
（2）實驗過程中①處觀察到的現(xiàn)象是
 
；②處現(xiàn)象說明氯氣具有的性質(zhì)是
 
．
（3）該實驗操作的不足之處是
 
．
（4）在某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到含有NaClO與NaClO3物質(zhì)的量之比為1：1的混合液，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．氣體CO2也能與NaOH反應(yīng)，將一定量的CO2通入到200mL 1mol/L NaOH溶液中，充分反應(yīng)后低溫蒸干，得到的固體為9.3g，求得到固體的成分和質(zhì)量分別為
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氣是一種清潔的可再生能源．上海最新研發(fā)的“超越”3號氫燃料電池轎車，每行駛100km僅耗氫氣1kg左右，同時消耗氧氣約為（　　）
A、250molB、500mol
C、8kgD、16kg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某校高一研究性學(xué)習(xí)小組將造成我省某市空氣污染的主要原因分為以下四種：
A．燃燒農(nóng)作物秸稈    B．燃燒含硫煤    C．粉塵污染   D．機動車尾氣污染
并就造成該市空氣污染的最主要原因調(diào)查了該市100名市民和100位環(huán)保部門人士．調(diào)查結(jié)果如圖所示：
（1）調(diào)查結(jié)果顯示：該市市民認為造成空氣污染的最主要原因 是
 
，環(huán)保人士認為造成該市空氣污染的最主要原因 是
 
．
（2）調(diào)查結(jié)果說明市民對造成空氣污染的最主要原因認識不足．該最主要原因造成的大氣污染的主要有害成分是
 
，空氣中該成分含量較高時，在空氣中的氧氣和水的共同作用下，會形成酸霧，其化學(xué)反應(yīng)方程式為
 

（3）下列措施能夠減少空氣中該成分排放量的是
 

①用天然氣代替煤炭做民用燃料  ②改進燃燒技術(shù)，提高熱能利用率  ③工廠生產(chǎn)時將燃煤鍋爐的煙囪造得更高     ④燃煤中加入適量石灰石后使用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮的多樣性主要體現(xiàn)在含氮化合物及其性質(zhì)的多樣性上，下列說法正確的是（　�。�
A、Fe2+、Mg2+、Cl-、NO3-能大量共存于pH=0的溶液中
B、1L濃度為l mol?L-1的NH4Cl溶液中含有NA個NH4+
C、除去NO中混有的少量NO2，可將混合氣體通過盛有水的洗氣瓶，再用排空氣法收集NO
D、不論是濃硝酸還是稀硝酸，與銅反應(yīng)均體現(xiàn)出硝酸的酸性和強氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是（　�。�
A、
如圖裝置可測定反應(yīng)速率
B、配制FeCl2溶液時，需加入少量鐵粉和稀鹽酸
C、用堿式滴定管盛裝KMnO4溶液滴定FeSO4溶液
D、分別加熱蒸干灼燒NaAlO2溶液和AlCl3溶液，最終都能得到Al2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫時，下列溶液的pH等于8或大于8的是（　�。�
A、0.1 mol?L-1的NaCl溶液
B、pH=6的醋酸用水稀釋100倍
C、pH=10的氫氧化鈉溶液稀釋1000倍
D、0.1 mol?L-1的硫酸100 mL跟0.2 mol?L-1 NaOH溶液150 mL完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有C-Cl鍵的數(shù)目為4NA
B、取50mL 14.0mol/L濃硝酸與足量銅片反應(yīng)，生成氣體分子的數(shù)目為0.35 NA
C、反應(yīng)NH4N3
  △  
.
 
2N2↑+2H2↑，標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4LN2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2 NA
D、電解精煉銅時，若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA個，則陽極質(zhì)量減小32g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)習(xí)小組利用如圖實驗裝置制備Cu（NH3）xSO4?H2O．并測量x值．

【Cu（NH3）xSO4?H2O】制備見圖1
（l）A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
；B中觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（2）C中CCl4的作用是
 
．
（3）欲從Cu（NH3）xSO4溶液中析出Cu（NH3）xSO4?H2O晶體，可加入試劑
 
．
【x值的測量】見圖2
步驟一：檢查裝置氣密性，稱取0.4690g晶體[M=（178+17x）g/mol]于錐形瓶a中
步驟二：通過分液漏斗向錐形瓶a中滴加l0%NaOH溶液
步驟三：用0.5000mol/L的NaOH標(biāo)液滴定b中剩余HCI，消耗標(biāo)液16.00mL
（4）步驟二的反應(yīng)可理解為Cu（NH3）xSO4與NaOH在溶液中反應(yīng)，其離子方程式為
 
．
【x值的計算與論證】
（5）計算：x=
 
，
該學(xué)習(xí)小組針對上述實驗步驟，提出測量值（x）比理論值偏小的原因如下：
假設(shè)1：步驟一中用于稱量的天平砝碼腐蝕缺損；
假設(shè)2：步驟二中
 
（任寫兩點）；
假設(shè)3：步驟三中測定結(jié)束讀數(shù)時，體積讀數(shù)偏�。摷僭O(shè)
 
（填“成立”或“不成立”），
針對般設(shè)l，你對實驗的處理意見是
 
．

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