Question

8．1L 0.1mol/L AgNO₃溶液在以Ag作陽極，F(xiàn)e作陰極的電解槽中電解，當陰極上增重2.16g時，下列判斷中正確的是（　�。�

• A． AgNO₃溶液的濃度減小
• B． 陽極上產(chǎn)生O₂
• C． 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.02N_A個
• D． 陰極發(fā)生了氧化反應

Answer 1

分析 A．Ag作陽極、Fe作陰極電解AgNO₃溶液，陽極材料和電解質(zhì)溶液中金屬陽離子相同，根據(jù)電極反應來回答；
B．陽極上電極反應式為Ag-e^-=Ag⁺；
C．陰極上析出Ag，生成n（Ag）=$\frac{2.16g}{108g/mol}$=0.02mol，根據(jù)Ag和轉(zhuǎn)移電子之間的關系式計算；
D．該裝置是電解池，在陰極析出Ag，發(fā)生還原反應．

解答 解：A．Ag作陽極、Fe作陰極電解AgNO₃溶液，陽極材料和電解質(zhì)溶液中金屬陽離子相同，AgNO₃溶液的濃度不變，故A錯誤；
B．陽極上電極反應式為Ag-e^-=Ag⁺，不會產(chǎn)生氧氣，故B錯誤；
C．陰極上析出Ag，生成n（Ag）=$\frac{2.16g}{108g/mol}$=0.02mol，根據(jù)Ag⁺+e^-=Ag知，轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為1.204×10²²，故C正確；
D．該裝置是電解池，在陰極析出Ag，發(fā)生還原反應，不是氧化反應，故D錯誤．
故選C．

點評 本題以電解原理為載體考查物質(zhì)的量的有關計算及電鍍，明確電鍍特點是解本題關鍵，注意：電解池中陽極材料是活潑金屬時，陽極上金屬失電子而不是電解質(zhì)溶液中陰離子失電子，為易錯點．