（6分）在一個容積不變的反應(yīng)容器中，可以通過調(diào)節(jié)溫度使下列反應(yīng)：A(g)＋2B(g)2C(g) 達(dá)到平衡時保持容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為15 mol�，F(xiàn)向反應(yīng)容器中加6.5 mol A、X mol B、4 mol C。
（1）若X＝5.5時需要降低體系溫度才能使反應(yīng)達(dá)平衡時符合題設(shè)條件，則正反應(yīng)為_________反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）
（2）欲使該反應(yīng)起始時維持逆向移動，則X的取值范圍_________________________。
（每空3分）（1）放熱；（2）（2.5,4.5）
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

（10分）A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器,B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的氣球.

關(guān)閉K2,將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)開始時，A、B的體積相同。已知：2NO2（g）N2O4（g）△H＜0。
（1）一段時間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時A、B中生成的N2O4的速率是V（A）  V（B）（填“＜”、“＞”或“=”）；若打開活塞K2，氣球B將    （填“變大”、“變小”或“不變”，下同）。
（2）若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達(dá)到平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率α（A）將   。
若通入等量的Ne氣，則達(dá)到平衡時，A中NO2的轉(zhuǎn)化率將      ，B中NO2的轉(zhuǎn)化率將      。
（3）室溫時，若A、B都保持體積不變，將A套上一個絕熱層，B與外界可以進(jìn)行熱傳遞，則達(dá)到平衡時，      中的顏色較深。
（4）若在容器A中充入4.6g的NO2，達(dá)到平衡后容器內(nèi)混合氣體的壓強為原來的80%，試求出平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率（寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一個密閉燒瓶中，在25℃時存在著平衡：2NO2N2O4  △H<0，如把燒瓶置于100℃的沸水中，則下列幾項性質(zhì)中：①顏色  ②平均分子量  ③質(zhì)量  ④壓強  ⑤密度，其中不會改變的是
A．①和③B．③和⑤C．④和⑤D．②和④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，下列可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度可以使混合氣體平均相對分子質(zhì)量減小的是
A．H2（g）＋Br2（g）2HBr（g）ΔH＜0
B．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH＜0
C．A（s） B（s）+ C（g）ΔH＞0
D．4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）ΔH＜0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的CO和水蒸氣通入恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)，一段時間后達(dá)到平衡。對該平衡狀態(tài)描述正確的是
A．正反應(yīng)速率等于零B．正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
C．正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率D．正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在10 L密閉容器中，把10 mol M和10 mol N混合發(fā)生如下反應(yīng)：
3M(g)+N(g)  xP(g)+2Q(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，生成4 mol Q，并測得P的平衡濃度為0.4 mol·L－1，下列敘述中正確的是
A．M的轉(zhuǎn)化率為80%B．x的值為2
C．N的平衡濃度為0.6 mol·L－1D．Q的體積分?jǐn)?shù)為40%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列四個圖像的有關(guān)描述正確的是

注:E：表示能量，p1>p2表示壓強，t表示時間,V表示體積，B%表示B的體積百分含量。
A.圖①表示化學(xué)反應(yīng)的能量變化，該反應(yīng)的
B 圖②表示其它條件不變時,反應(yīng)在不同壓強下隨時間的變化
C. 圖③表示體積和濃度均相同的HCl和兩種溶液中，分別加人足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時間的變化,則a表示溶液
D. 圖④表示和兩種溶液中，分別逐滴滴加,產(chǎn)生CO2的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法，是德國人哈伯在1905年發(fā)明的，其合成原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎。工業(yè)上合成氨的部分工藝流程如下：

氣體
氮氣
氫氣
氨
熔點（℃）
-210.01
-252.77
-77.74
沸點（℃）
-195.79
-259.23
-33.42
                                                                                    
反應(yīng)體系中各組分的部分性質(zhì)見上表：
（1）合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以在工業(yè)上采取氣體循環(huán)的流程。即反應(yīng)后通過把混合氣體的溫度降低到          ℃使混合氣體分離出來產(chǎn)品；繼續(xù)循環(huán)的氣體是               。
（2）工業(yè)上采取用上述（1）操作的目的：                           
                                                                        。
（3）已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為________________________      。
（4）合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng)： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是

A．點a的正反應(yīng)速率比點b的大
B．點 c處反應(yīng)達(dá)到平衡
C．點d (t1時刻) 和點 e (t2時刻) 處n(N2)不一樣
D．其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時刻， n(H2)比上圖中d點的值大   

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下可逆反應(yīng)：A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g) △H＜0。現(xiàn)將1 mol A和2 mol B加入甲容器中，將4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)（如圖1所示，隔板K不能移動）。下列說法正確的是
A．保持活塞位置不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡后，甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均增大
B．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達(dá)到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍
C．保持溫度和乙中的壓強不變，t2時分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示（t1前的反應(yīng)速率變化已省略）
D．保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍

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