Question

用電子式表示PH₃分子與H⁺通過配位鍵形成的過程：______________________。由此可知，形成配位鍵的條件是①___________，②___________。在化合物NH₃?BF₃中形成配位鍵的原子為________和________，提供孤對電子的是________，接受孤對電子的是________。

Answer 1

；成鍵原子一方能夠提供孤對電子 ； 另一方具有能夠接受孤對電子的空軌道；N；B；N；B
【試題分析】
PH₃分子與NH₃分子結(jié)構(gòu)相似，PH₃中磷原子的三個未成對電子，分別與一個氫原子的電子配對形成一個共價鍵。但是，磷原子上還有一對沒有與其他原子共用的電子對――孤對電子，而H⁺是氫原子失去一個電子形成的，它的1s軌道是空的。當(dāng)PH₃分子與H⁺相互接近到一定程度時，PH₃分子中的孤對電子所在的軌道將與H+的1s空軌道重疊，使得孤對電子主要在重疊區(qū)域中運(yùn)動，即這一對電子為磷、氫原子所共用，從而形成配位鍵。其形成過程用電子式可表示為。通過上述分析可知，形成配位鍵的條件是成鍵原子一方能夠提供孤對電子，另一方具有能夠接受孤對電子的空軌道。在化合物NH₃?BF₃中由于氮原子有一對孤對電子，而硼原子有一個空軌道接受孤對電子，故可形成N→B配位鍵。