下列各組元素各項(xiàng)性質(zhì)比較正確的是：

A．第一電離能： O>N> C B．熔點(diǎn)：食鹽>冰>碘

C．電負(fù)性：O>C>Si D．半徑：K+ > Cl－＞F－

C

【解析】

試題分析： C、N、O的第一電離能大小為 N>O>C ，A錯(cuò)； NaCl是離子化合物所以熔點(diǎn)較高，常溫下碘是固體，水是液體，所以熔點(diǎn)：食鹽> 碘>冰，B錯(cuò)；非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，故電負(fù)性：O>C>Si，C對(duì)，D電子結(jié)構(gòu)相同的離子核電荷數(shù)越大離子半徑越小，半徑：Cl－> K+，D錯(cuò)，選C。

考點(diǎn)：原子電離能、電負(fù)性、離子半徑大小的比較。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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在2升的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速率為0．12 mol/(L·s)，則10秒鐘時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量是

A．1．6 mol B．2．8 mol C．2．4 mol D．1．2 mol

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已知硫、二氧化硫、三氧化硫三種物質(zhì)的質(zhì)量比為2:4:5，它們的物質(zhì)的量之比為

A．2:4:5 B．1:1:1 C．5:4:2 D．1:2:3

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下列各組物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間作用力屬于同種類(lèi)型的是

A．氯化銨晶體和二氧化硅的熔化 B．碘和干冰的升華

C．氯化鉀和氯化氫溶解于水 D．溴和汞的氣化

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下列晶體熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是

A．晶體硅 B．食鹽 C．干冰 D．金屬鉀

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下列基態(tài)原子的電子排布式中，其未成對(duì)電子數(shù)最多的是

A．1s22s22p63s23p63d64s2 B．1s22s22p63s23p64s1

C．1s22s22p63s23p63d54s1 D．1s22s22p63s23p63d104s1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015福建省高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將2.32g Na2CO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入1 mol/L的鹽酸，所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如下圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:H＋＋OH－===H2O CO32-＋H＋===HCO3-

B．當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生CO2的體積為224mL

C．A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NaC1、NaHCO3

D．混合物中NaOH的質(zhì)量0.60g

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將氯化鈉、氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂、氯化銨五種溶液，通過(guò)一步實(shí)驗(yàn)就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是

A．KSCN B．BaCl2 C．NaOH D．HCl

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下列說(shuō)法正確的是

A.苯和溴水振蕩后，由于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴水的水層顏色變淺

B.酸性高錳酸鉀溶液和溴水都既能鑒別出甲烷和乙烯又能除去甲烷中含有的乙烯再經(jīng)干燥而獲得純凈的甲烷

C.煤中含有苯和甲苯，可以用先干餾，后蒸餾的方法把它們分離出來(lái)

D.石油中含有C5～C11的烷烴，可以通過(guò)分餾得到汽油

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