反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在密閉容器中進行。分別用N2、H2、NH3三種物質在單位時間內濃度的變化表示該反應的速率為V(N2)、V(H2)、V(NH3)，則三者之間的關系正確的是
[     ]
A．V(N2)=V(NH3)
B．3v(H2)=2v(NH3)
C．v(NH3)=2/3v(H2)
D．v(H2)=3v(N2)
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

硝酸工業(yè)的基礎是氨的催化氧化，在催化劑作用下發(fā)生如下反應：
①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol     ①主反應
②4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=-1268kJ/mol    ②副反應
有關物質產率與溫度的關系如甲圖．

（1）由反應①②可知反應③N2（g）+O2（g）?2NO（g）的反應熱△H=
+181.5kJ/mol
+181.5kJ/mol

（2）由圖甲可知工業(yè)上氨催化氧化生成 NO時，反應溫度最好控制在
780～840℃
780～840℃

（3）用Fe3O4制備Fe（NO3）3溶液時，需加過量的稀硝酸，原因一：將Fe4O3中的Fe2+全部轉化為Fe3+，原因二：
溶液中鐵離子水解Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，過量的硝酸抑制Fe3+的水解
溶液中鐵離子水解Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，過量的硝酸抑制Fe3+的水解
（用文字和離子方程式說明）．
（4）將NH3通入NaClO溶液中，可生成N2H4，則反應的離子方程式為
2NH3+ClO-=N2H4+Cl-+H2O
2NH3+ClO-=N2H4+Cl-+H2O
．
（5）依據(jù)反應②可以設計成直接供氨式堿性燃料電池（如乙圖所示），則圖中A為
負極
負極
（填“正極”或“負極”），電極方程式為
2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知合成氨反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.30kJ?mol-1，在某溫度下2L的密閉容器中進行，測得如下數(shù)據(jù)：
時間（h）
物質的量（mol）		 0 1 2 3 4
N2 1.50 n1 1.20 n3 n5
H2 4.50 4.20 3.60 n4 n6
NH3 O O．20 n2 1．OO 1．OO
下列說法正確的是（　　）
A、反應3h內，反應速率秒v（N2）為O.17 mol?L-1?h-1
B、此溫度下，該反應的平衡常數(shù)為O.037
C、反應進行到1小時時放出的熱量為9.23 kJ
D、4h時，若再加入1 molN2，達到新的化學平衡時，N2的轉化率是原來的兩倍

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科目：高中化學 來源：2013屆遼寧省莊河市高一下學期第一次月考化學試卷 題型：選擇題

一定溫度下，反應N2(g)+3H 2(g) 2NH3(g)達到化學平衡狀態(tài)的標志是

A．混合氣體的總質量不再改變

B．混合氣體的平均相對分子質量不再改變

C．N2與H2的物質的量之和是NH3物質的量的2倍

D．單位時間里每增加1molN2，同時增加2mol NH3

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，反應N2(g)+3H 2(g) 2NH3(g)達到化學平衡狀態(tài)的標志是

A．混合氣體的總質量不再改變

B．混合氣體的平均相對分子質量不再改變

C．N2與H2的物質的量之和是NH3物質的量的2倍

D．單位時間里每增加1molN2，同時增加2mol NH3

 

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科目：高中化學 來源：2010—2011學年遼寧省莊河市第六高級中學高一下學期第一次月考化學試卷 題型：單選題

一定溫度下，反應N2(g)+3H 2(g) 2NH3(g)達到化學平衡狀態(tài)的標志是

A．混合氣體的總質量不再改變
B．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
C．N2與H2的物質的量之和是NH3物質的量的2倍
D．單位時間里每增加1molN2，同時增加2mol NH3

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