有一支50mL酸式滴定管其中盛有溶液,液面恰好在10mL刻度處,現(xiàn)把管內(nèi)溶液全部流下排出,用量筒承接,該溶液的體積應(yīng)為
A.10mL | B.40mL | C.大于40mL | D.小于40ml |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
某一反應(yīng)物在一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為25.3%,當使用了催化劑時,其轉(zhuǎn)化率為
A.大于25.3% | B.小于25.3% | C.等于25.3% | D.不能確定 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
已知Ksp(AgCl)=1.8×10—10,Ksp(AgI)=1.5×10—16,Ksp(AgBr)=7.7×10—13,則下列難溶鹽的飽和溶液中,Ag+濃度大小順序正確的是
A.AgCl>AgI> AgBr | B.AgCl> AgBr>AgI |
C.AgBr >AgCl>AgI | D.AgBr >AgI>AgCl |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
現(xiàn)有常溫時pH=1的某強酸溶液10 mL,下列操作能使溶液的pH變成2的是
A.加水稀釋成100 mL。 |
B.加入10 mL的水進行稀釋。 |
C.加入10 mL 0.01 mol/L的NaOH溶液。 |
D.加入10 mL 0.01 mol/L的HCl溶液。 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
在某溫度時,測得純水中的c(H+)=2.0×10-7 mol·L-1,則c(OH-)為
A.2.0×10-7 mol·L-1 |
B.0.1×10-7 mol·L-1 |
C.1.0×10-14/2.0×10-7 mol·L-1 |
D.無法確定 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
(10分)用0.2000mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分解為如下幾步:
(A)移取15.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶,并加入2-3滴酚酞
(B)用標準NaOH溶液潤洗堿式滴定管2-3次
(C)把盛有標準溶液的滴定管固定好,使滴定管尖嘴充滿溶液
(D)取標準溶液注入滴定管至0刻度以上2-3cm
(E)調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下,記下讀數(shù)
(F)把錐形瓶放在滴定管下面,用標準NaOH溶液滴定至終點,記下滴定管液面的刻度
完成以下各空:
(1)正確操作的順序是B→_____→_____→_____→A→F;
(2)三次滴定消耗NaOH溶液的體積如下:
實驗序號 | 1 | 2 | 3 |
消耗NaOH溶液的體積(mL) | 20.05 | 20.00 | 19.95 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
(9分)某同學(xué)設(shè)計了如下實驗探究鹽的水解反應(yīng)規(guī)律。
(1)向碳酸鈉溶液中滴入幾滴酚酞試液,溶液呈紅色,用離子方程式表示其原因:
(2)用pH試紙測得硫酸鋁溶液的pH為3,用離子方程式表示硫酸鋁溶液呈酸性的原因: ;
簡述測定該溶液的pH的操作方法是:
(3)將硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合,可觀察到的現(xiàn)象是生成無色氣體和絮狀沉淀,寫出該反應(yīng)的離子方程式:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
實驗室保存下列試劑的方法不正確的是
A.鈉保存在煤油中 |
B.用帶玻璃塞的試劑瓶盛放NaOH溶液 |
C.用棕色試劑瓶盛放新制的氯 |
D.向盛放氯化亞鐵溶液的試劑瓶中加少量鐵粉 |
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